2020版高考化學(xué)新探究大一輪復(fù)習(xí) 專題綜合檢測(cè)（七）（含2019屆新題含解析）蘇教版.doc

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專題綜合檢測(cè)(七) (時(shí)間：45分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1．美國(guó)亞利桑那州大學(xué)(ASU)和阿貢國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家最近設(shè)計(jì)出生產(chǎn)氫氣的人造樹(shù)葉，原理為2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．ΔH ＜0 B．ΔS＜0 C．化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? D．氫能是理想的綠色能源 解析：選D。該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 2．據(jù)新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大卡爾加里大學(xué)的兩位研究者柯蒂斯和西蒙發(fā)明了一種新型“電催化劑”，能夠非常高效且廉價(jià)地將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能。該新型“電催化劑”是一種多孔金屬氧化物固體，用于在電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的一種特殊催化劑。下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．使用電催化劑，加快了水的分解速率 B．金屬氧化物固體的量越多，水分解速率越快 C．反應(yīng)一段時(shí)間，過(guò)濾、洗滌、干燥后發(fā)現(xiàn)金屬氧化物固體的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化 D．金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)利于提高催化劑的效率 解析：選B。催化劑的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，在一定用量范圍內(nèi)，隨著用量增加，反應(yīng)時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快；但催化劑的用量增加到一定值后，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)速率不再改變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。 3．(2019洛陽(yáng)高三模擬)工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是 ①2C(焦炭)＋O2(空氣)2CO ②Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是(　　) A．CO過(guò)量 B．CO與鐵礦石接觸不充分 C．煉鐵高爐的高度不夠 D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度 解析：選D。因?yàn)楦郀t煉鐵的反應(yīng)具有一定的限度，通過(guò)提高CO的濃度使平衡向生成鐵(正反應(yīng))的方向移動(dòng)，所以焦炭的使用量多。 4．(2018浙江11月選考)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)　ΔH＝a kJmol－1(a＞0)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1 mol X(g)與1 mol Y(g)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．充分反應(yīng)后，放出熱量為a kJ B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2 C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡 D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 解析：選C。A項(xiàng)，反應(yīng)X(g)＋Y(g)2W(g)＋M(g)屬于可逆反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，則1 mol X(g) 與1 mol Y (g)充分反應(yīng)后不可能完全轉(zhuǎn)化，吸收的熱量小于a kJ，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，但X與W的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1∶2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；D項(xiàng)，若增大Y的濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤。 5. 在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0。當(dāng)溫度分別為T1、T2平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．由圖可知：T2>T1 B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b>a C．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D．a(chǎn)點(diǎn)比b點(diǎn)體系的顏色深 解析：選B。A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH<0，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T1>T2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b點(diǎn)Br2的濃度比a點(diǎn)Br2的濃度大，反應(yīng)速率也大，正確；C項(xiàng)，增加Br2(g)的通入量，Br2(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，b點(diǎn)對(duì)a點(diǎn)來(lái)說(shuō)，是向a點(diǎn)體系中加入Br2使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，盡管Br2的量在新基礎(chǔ)上會(huì)減小，但是Br2的濃度比原來(lái)會(huì)增加，導(dǎo)致Br2的濃度增加，顏色變深，即b點(diǎn)比a點(diǎn)體系的顏色深，錯(cuò)誤。 6．反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v＝kcm(NO)cn(H2)(k、m、n待測(cè))，其反應(yīng)包含下列兩步： ①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢) ②H2O2＋H2===2H2O(快) T ℃時(shí)測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 序號(hào) c(NO)/ (molL－1) c(H2)/ (molL－1) 速率 (單位略) Ⅰ 0.006 0 0.001 0 1.810－4 Ⅱ 0.006 0 0.002 0 3.610－4 Ⅲ 0.001 0 0.006 0 3.010－5 Ⅳ 0.002 0 0.006 0 1.210－4 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定 B．正反應(yīng)的活化能一定是①＜② C．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v＝5 000c2(NO)c(H2) D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－664 kJmol－1 解析：選B。A.①2NO＋H2===N2＋H2O2(慢)，②H2O2＋H2===2H2O(快)，反應(yīng)歷程中反應(yīng)慢的決定反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定，正確；B.反應(yīng)①難以進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)的活化能高，正反應(yīng)的活化能一定是①>②，錯(cuò)誤；C.比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中數(shù)據(jù)，NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的二倍，實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ中數(shù)據(jù)，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的四倍，據(jù)此得到速率方程：v＝kc2(NO)c(H2)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算k＝5 000，則速率表達(dá)式為v＝5 000c2(NO)c(H2)，正確；D.反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7 g N2，放出166 kJ的熱量，生成28 g N2放熱664 kJ，熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－664 kJmol－1，正確。 7．(2019正定中學(xué)高三月考)將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)　ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．b點(diǎn)的操作是拉伸注射器 B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小 C．d點(diǎn)：v(正)K3，p2>2p3 C．v1α3(SO2) D．c2>2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＝1 解析：選C。容器2中反應(yīng)物投入量相當(dāng)于容器1中反應(yīng)物投入量的2倍，平衡時(shí)，容器2中SO2的反應(yīng)速率大，容器2中反應(yīng)達(dá)到的平衡相當(dāng)于容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡后加壓，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的濃度：c2>2c1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1>K3，容器1和容器2中溫度相同，投料量不同，平衡時(shí)p2<2p1，升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)p1v1，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即α1(SO2)>α3(SO2)，C項(xiàng)正確；平衡時(shí)c2>2c1，c1>c3，故c2>2c3，假設(shè)容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)達(dá)到的平衡完全等效，則有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，對(duì)于容器2而言，相當(dāng)于對(duì)容器3加壓并降低溫度，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫均會(huì)使平衡正向移動(dòng)，則α2(SO3)減小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)<1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 10．(12分)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。 某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示： 回答下列問(wèn)題： (1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________(填字母)。 a．0～1 min　　　 b．1～3 min c．3～8 min d．8～11 min (2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。 (3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是______________(填序號(hào))。 a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變 c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等 解析：(1)曲線的斜率越大，速率越大。 (2)曲線Ⅰ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)n(H2)大，改變的條件應(yīng)是升高溫度，使平衡左移；曲線Ⅱ與實(shí)線相比較，起點(diǎn)相同，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，反應(yīng)速率加快， 且平衡時(shí)n(H2)小，改變的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，使平衡右移。 (3)反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)。容器內(nèi)壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，a、c符合題意；容器的體積不變，質(zhì)量不變，密度始終不變，b不符合題意；容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，不一定達(dá)到平衡，d不符合題意。 答案：(1)a　(2)升高溫度　增大壓強(qiáng)　(3)ac 11．(14分)(2018浙江11月選考) 合成氨工藝(流程如圖1所示)是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(FHaber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH(298 K)＝－46.2 kJmol－1。 在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))： 化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H* 表面反應(yīng)：N*＋H*NH*；NH*＋H*NH；NH＋H*NH 脫附：NHNH3(g) 其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。 請(qǐng)回答： (1)利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有________。 A．低溫 B．高溫　C．低壓 D．高壓　E．催化劑 (2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K＝，其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1105Pa)，pNH3、pN2和pH2為各組分的平衡分壓，如pNH3＝xNH3p，p為平衡總壓，xNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。 ①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為ω，則K＝________(用含ω的最簡(jiǎn)式表示)。 ②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K隨溫度T變化趨勢(shì)的是________。 (3)實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件：Fe做催化劑，控制溫度773 K、壓強(qiáng)3.0107 Pa，原料氣中N2和H2物質(zhì)的量之比為1∶2.8。 ①分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由：___________________________________ ___________________________________________________________________________ _________________________________________________________。 ②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是________。 A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的ΔH和ΔS都小于零 B．控制溫度(773 K)遠(yuǎn)高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率 C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率 D．基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行 E．分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生 解析：(1)根據(jù)勒夏特列原理，對(duì)于制備氨的反應(yīng)，加壓或降溫有助于平衡正向移動(dòng)。 (2)①設(shè)初始氮?dú)鉃閤 mol，氫氣為3x mol。 　　 　N2(g)＋H2(g)NH3(g) 初始/mol　 x　　　3x　　　　0 轉(zhuǎn)化/mol xω 3xω 2xω 平衡/mol x(1－ω) 3x(1－ω) 2xω 計(jì)算體積分?jǐn)?shù)，代入公式，得K＝。 ②K隨溫度增大而減小，而且根據(jù)K表達(dá)式可知K與T不是線性關(guān)系，故選A。 (3)①根據(jù)題意，從提高轉(zhuǎn)化率和提高反應(yīng)速率角度來(lái)分析，原料中的氮?dú)庖椎?，適度過(guò)量有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率；氮?dú)庠阼F催化劑上的吸附分解是決定反應(yīng)速率的步驟，適度過(guò)量有利于提高整體的反應(yīng)速率。 ②B項(xiàng)，升溫會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減?。籆項(xiàng)相當(dāng)于減小了分壓，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小。 答案：(1)AD　(2)①?、贏 (3)①原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附分解是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率?、贏DE 12．(14分)(2019石家莊高三模擬)汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源。 (1)汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因?yàn)開(kāi)___________________ _________________________________________________________； (用化學(xué)方程式表示，為可逆反應(yīng))；汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因：_________________________________________________________ _________________________________________________________。 (2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害的CO2和N2，反應(yīng)原理為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。某研究小組在三個(gè)容積均為5 L的恒容密閉容器中，分別充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示： ①實(shí)驗(yàn)Ⅱ從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)＝____________________。 ②圖中三組實(shí)驗(yàn)從開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 ③與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別為 實(shí)驗(yàn)Ⅰ_________________________________________________________； 實(shí)驗(yàn)Ⅲ_________________________________________________________。 ④三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小關(guān)系為_(kāi)________________________________________________________。 ⑤實(shí)驗(yàn)Ⅲ的平衡常數(shù)K＝________。 解析：(1)氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)生成NO，反應(yīng)方程式為N2＋O22NO；溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量大。 (2)①設(shè)參加反應(yīng)的NO為x mol，則： 　　　 　2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) 開(kāi)始(mol) 0.4 0.4 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) x x x 0.5x 平衡(mol) 0.4－x 0.4－x x 0.5x 恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則(0.4＋0.4)∶(0.4－x＋0.4－x＋x＋0.5x)＝320∶250，解得x＝0.35，故v(NO)＝＝1.7510－3molL－1min－1。②反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時(shí)間越短，由圖可知反應(yīng)速率：Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ。③對(duì)比Ⅱ、Ⅰ可知，Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)間縮短且起始?jí)簭?qiáng)增大，應(yīng)是升高溫度；對(duì)比Ⅱ、Ⅲ可知，起始和平衡時(shí)壓強(qiáng)均不變，Ⅲ到達(dá)平衡時(shí)間縮短，應(yīng)是使用催化劑。④根據(jù)③中分析可知，Ⅱ、Ⅲ相比，平衡不移動(dòng)，故CO轉(zhuǎn)化率不變，即αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)。Ⅰ與Ⅱ相比，Ⅰ中溫度較高，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，即αⅠ(CO)＜αⅡ(CO)，故轉(zhuǎn)化率αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO)。⑤Ⅱ、Ⅲ溫度相同，平衡常數(shù)相同，結(jié)合①中計(jì)算可知平衡時(shí)NO濃度為0.01 molL－1，CO濃度為0.01 molL－1，CO2的濃度為0.07 molL－1，N2的濃度為0.035 molL－1，平衡常數(shù)K＝＝＝17 150。 答案：(1)N2＋O22NO　溫度升高，反應(yīng)速率加快 (2)①1.7510－3 mol L－1min－1 ②Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ ③升高溫度；達(dá)到平衡的時(shí)間比Ⅱ縮短，起始?jí)簭?qiáng)增大 加催化劑；達(dá)到平衡的時(shí)間比Ⅱ縮短，平衡沒(méi)有移動(dòng) ④αⅡ(CO)＝αⅢ(CO)＞αⅠ(CO) ⑤17 150 13．(15分)(2016高考全國(guó)卷Ⅲ)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)NaClO2的化學(xué)名稱為_(kāi)_______________。 (2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為510－3molL－1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。 離子 SO SO NO NO Cl－ c/(molL－1) 8.35 10－4 6.87 10－6 1.5 10－4 1.2 10－5 3.4 10－3 ①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________。 增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率________(填“提高”“不變”或“降低”)。 ②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸________ (填“增大”“不變”或“減小”)。 ③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率________脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是______________________________。 (3)在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。 ①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ②反應(yīng)ClO＋2SO===2SO＋Cl－的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)___________________。 (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。 ①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_____________________ _________________________________________________________。 ②已知下列反應(yīng)： SO2(g)＋2OH－ (aq) ===SO (aq)＋H2O(l)　ΔH1 ClO－ (aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2 CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3 則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－ (aq) === CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－ (aq)的ΔH＝_________________________________________________________。 解析：(1)NaClO2中氯元素的化合價(jià)為＋3，NaClO2的名稱是亞氯酸鈉。(2)①NaClO2溶液脫硝過(guò)程中，NO轉(zhuǎn)化為NO、NO，主要轉(zhuǎn)化為NO，書寫離子方程式時(shí)運(yùn)用得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，得到4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－。上述反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，使NO的轉(zhuǎn)化率提高。②根據(jù)上述反應(yīng)可知，隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)逐漸增大，pH逐漸減小。③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果看出，溶液中含硫離子的濃度大于含氮離子的濃度，所以脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率。這可能是因?yàn)镹O溶解度較低、脫硝反應(yīng)活化能較高等。(3)①縱坐標(biāo)是平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)，反應(yīng)溫度升高，SO2和NO的平衡分壓的負(fù)對(duì)數(shù)減小，即平衡分壓增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小。②根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式的規(guī)則書寫即可。(4)①如果使用Ca(ClO)2，則生成的SO會(huì)與Ca2＋結(jié)合，生成CaSO4沉淀，促使脫硫反應(yīng)正向進(jìn)行，提高SO2的轉(zhuǎn)化率。②設(shè)三個(gè)反應(yīng)依次是a、b、c，根據(jù)蓋斯定律，由a＋b－c得SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3。 答案：(1)亞氯酸鈉 (2)①4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－　提高?、跍p小?、鄞笥凇O溶解度較低(或脫硝反應(yīng)活化能較高) (3)①減小?、? (4)①形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率提高?、讦1＋ΔH2－ΔH3