2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版必修2.doc

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 蘇教版必修2.doc（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專(zhuān)題綜合測(cè)評(píng)(一)　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 (時(shí)間90分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分) 1．下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中正確的是(　　) B　[第一層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)；凡是原子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)一定要與核外電子總數(shù)相等，C項(xiàng)中核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，而核外有13個(gè)電子；核外電子的排布除第一層外，其他各層為最外層時(shí)，最多容納的電子數(shù)為8。] 2．下列微粒中：①13Al3＋?、凇、邸、蹻－，其核外電子數(shù)相同的是(　　) A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ C　[①屬于陽(yáng)離子，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)，此微粒核外電子數(shù)為10；②核外有10個(gè)電子；③屬于陰離子，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)＝17＋1＝18；④F是9號(hào)元素，其離子核外電子數(shù)為10。] 3. 銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572042】 A．硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4 B．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿 C．金屬銫與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D．碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳 D　[我們已經(jīng)知道堿金屬中鈉的性質(zhì)，銫與鈉同屬于堿金屬元素的單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性決定了它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。銫和鈉一樣，最外層只有一個(gè)電子，在化合物中顯＋1價(jià)，所以硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，而銫的金屬性比鈉強(qiáng)，所以氫氧化銫也是一種強(qiáng)堿；由于金屬銫的金屬性比鈉強(qiáng)，所以與水反應(yīng)時(shí)更劇烈；碳酸鈉受熱不易分解，類(lèi)比可推知碳酸銫受熱也不易分解。] 4．若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．第3列元素種類(lèi)最多，第14列元素的化合物種類(lèi)最多 B．第10列元素全部是金屬元素 C．第18列元素單質(zhì)全部是氣體 D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子 D　[第3列元素中包括鑭系和錒系元素，各有15種元素，所以種類(lèi)最多，第14列元素中包括碳元素，碳元素可形成有機(jī)物，故化合物的種類(lèi)最多，A正確；第10列為過(guò)渡金屬，故B正確；第18列元素為稀有氣體元素，單質(zhì)全部為氣體，故C正確；D項(xiàng)，除第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子外，其他如He、部分過(guò)渡金屬元素最外層也是2個(gè)電子，錯(cuò)誤。] 5．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572043】 A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar C　[A項(xiàng)，HClO是共價(jià)化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價(jià)鍵；B項(xiàng)，Ba(OH)2是含有極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物；C項(xiàng)，Na2O2是含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵的離子化合物。] 6．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一定同時(shí)存在化學(xué)鍵的斷裂和形成的是(　　) C　[C項(xiàng)中氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷再重新化合為氯化銨，發(fā)生了兩次化學(xué)變化，在化學(xué)變化過(guò)程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C正確。] 7．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572044】 A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià) B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高 C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng) D．元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 C　[O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)和稀有氣體元素沒(méi)有正價(jià)，A錯(cuò)誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力與最高價(jià)含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；過(guò)渡元素是指周期表中第3縱行到第12縱行的元素，包括了七個(gè)副族與第Ⅷ族，D錯(cuò)誤。] 8．下列順序排列不正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S B．原子半徑：Na>Mg>O C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br A　[F的非金屬性最強(qiáng)，HF最穩(wěn)定。] 9．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中微粒間不同的相互作用。下列物質(zhì)含有上述各類(lèi)相互作用中兩種的有(　　) A．石英 B．金剛石 C．食鹽 D．燒堿 D　[A、B中只含有共價(jià)鍵，C中只含有離子鍵，D中含有共價(jià)鍵、離子鍵兩種相互作用。] 10．下列說(shuō)法中正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572045】 A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高 B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高 B　[共價(jià)化合物可能是原子晶體，如SiO2晶體，其熔點(diǎn)比離子晶體要高；金屬晶體的熔點(diǎn)差別較大，有的很高，如金屬鎢(W)，其熔點(diǎn)比某些原子晶體高。] 11．下列電子式正確的是(　　) 12．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572046】 A．原子序數(shù)：a>b>c B．元素的非金屬性：d>a>c C．原子半徑：c>a>d D．最高價(jià)含氧酸的酸性：d>c>a A　[由原子核外電子排布規(guī)律知，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x＝2，則a為Si；由b、c形成的化合物的化學(xué)式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故b為Na，c為N，d為P，則四種元素在周期表中的位置為。結(jié)合元素周期律知，A正確。] 13．有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　) ①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H； ③與堿金屬元素形成離子化合物：； ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵。 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ A　[H與鹵族元素得到一個(gè)電子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X－，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的非金屬原子(稀有氣體原子除外)就可以形成非極性鍵，故④錯(cuò)。] 14．為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。其中合理、可靠的是(　　) 選項(xiàng) 方法或操作 現(xiàn)象或結(jié)果 結(jié)論 A 觀察常溫下的狀態(tài) SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無(wú)色液體 SbCl5和SnCl4都是離子化合物 B 測(cè)定三者的熔點(diǎn) 依次為73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃ 三者都不是離子化合物 C 將三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 都產(chǎn)生白色沉淀 三者都是離子化合物 D 測(cè)定三者水溶液的導(dǎo)電性 都可以導(dǎo)電 都是離子化合物 B　[離子化合物熔、沸點(diǎn)較高，常溫下呈固態(tài)，故A錯(cuò)，B對(duì)；如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共價(jià)化合物，它們?cè)谒芤褐性谒淖饔孟掳l(fā)生電離，也可能有C和D的現(xiàn)象和結(jié)論，故C、D也錯(cuò)。我們判定某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的常用方法是測(cè)定熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電則為離子化合物，若不能導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。] 15．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(　　) A．常溫、常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) D　[由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為溴，R為氬。常溫、常壓下，磷、硫?yàn)楣虘B(tài)而溴為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溴的陰離子有四個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，故NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右非金屬性依次增強(qiáng)(稀有氣體除外)，故Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。] 16．已知均為短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572047】 A．原子半徑：A>B>C>D B．原子序數(shù)：d>c>b>a C．離子半徑：C>D>B>A D．單質(zhì)還原性：A>B>D>C C　[aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序數(shù)不會(huì)超過(guò)18，因而它們都是主族元素。由于它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而C、D位于A、B的上一周期，為非金屬元素且原子序數(shù)d>c，A、B為金屬元素，原子序數(shù)a>b，因而四種元素的原子序數(shù)為a>b>d>c，B錯(cuò)；A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半徑較大的金屬元素，因而A、B的原子半徑肯定比C、D的原子半徑大，由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律知，r(B)>r(A)>r(C)>r(D)，A錯(cuò)；電子層相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小為C>D>B>A，故C對(duì)；單質(zhì)中同周期的A、B為金屬，A原子序數(shù)大于B，故還原性應(yīng)為B>A，另一周期的C、D為非金屬元素，C的原子序數(shù)小于D，C的還原性應(yīng)大于D，D錯(cuò)。] (備選) 如圖，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2兩種常見(jiàn)化合價(jià) B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定 C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>d D．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e D　[圖中，a為稀有氣體氦，是五種元素中最穩(wěn)定的；b是氧元素，沒(méi)有＋6價(jià)；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比d弱；c的非金屬性比e強(qiáng)，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強(qiáng)。] 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(7分)如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答(均用具體的元素符號(hào)或化學(xué)式回答): 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572048】 (1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)： A________，B________，C________，D________。 (2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是________。 (3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是________。 (4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________________________________。 【解析】　A元素的最低化合價(jià)為－3價(jià)，則其最高正價(jià)為＋5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式可表示為R2O5，設(shè)A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Ar，則有：＝56.21%，Ar≈31，即A為磷，B、C、D、E分別為硫、氯、氧、硒。根據(jù)同周期、同主族元素的原子半徑、金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可以推斷出它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系。 【答案】　(1)P　S　Cl　O　(2)PH3　(3)ClH2SO4>H3PO4 18．(8分)C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型分別如下圖所示(金剛石、石墨僅表示出部分結(jié)構(gòu))： (1)等質(zhì)量的C60、金剛石和石墨三者完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量________，在一定條件下它們相互之間能否轉(zhuǎn)化？________(填“能”或“不能”)。 (2)固態(tài)時(shí)C60、金剛石和石墨三者為分子晶體的是________。 (3)石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間可以滑動(dòng)，其硬度比金剛石小很多的原因是___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 【答案】　(1)相等　能　(2)C60　(3)石墨中層與層之間的作用力是較弱的分子間作用力 19．(9分)下表是元素周期表中的一部分。 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I 根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題： (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________。 (3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。 (4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。 (5)元素C與I形成的化合物的電子式是________。 【解析】　由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。 (1)題給元素中稀有氣體Ne最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期元素自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，而同主族元素向上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，題給元素中F的非金屬性最強(qiáng)，故F2氧化性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)還原性最強(qiáng)。(2)題給元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)，F(xiàn)元素沒(méi)有含氧酸，高氯酸的酸性最強(qiáng)，題給元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性。(3)非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定。(4)原子半徑Na>Mg>Al>S>Cl。(5)元素C與I形成的化合物為MgCl2，其電子式為。 【答案】　(1)Ne　F2　Na (2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 (3)HF (4)Na (5) 20．(8分)下圖是部分短周期元素的常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572049】 (1)元素A在周期表中的位置為_(kāi)_______________________。 (2)用電子式表示D2G的形式過(guò)程：______________________________ ________，其所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)________________________。 (3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號(hào))。 (4)C、G的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)，原因是___________________________________________________________。 兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。 (5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為_(kāi)_______。 【解析】　由圖中化合價(jià)可知，A、F的化合價(jià)都為＋4、－4，二者位于同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為C元素、F為Si元素；C的化合價(jià)為－2，沒(méi)有正化合價(jià)，故C為O元素；D的化合價(jià)為＋1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E的化合價(jià)為＋3，為Al元素；G的最高正價(jià)為＋6、最低負(fù)價(jià)為－2，為S元素；B的化合價(jià)有＋5、－3，處于第ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。 (1)A為C元素，位于周期表中第2周期ⅣA族。 (2)Na2S屬于離子化合物，含有離子鍵。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。浑娮訉咏Y(jié)構(gòu)不同時(shí)，電子層越多，離子半徑越大，即離子半徑S2－>O2－>Na＋。 (4)H2O分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于H2S；非金屬性O(shè)>S，所以H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S。 【答案】　(1)第2周期ⅣA族 (2)　離子鍵　(3)S2－>O2－>Na＋　(4)H2S　水分子間存在氫鍵　> 21．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：13572050】 Ⅰ.甲同學(xué)用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入氫硫酸中。 (1)過(guò)氧化氫的電子式為_(kāi)_______________。 (2)從圖1中選擇氧氣的制備裝置：________(填“A”或“B”)，反應(yīng)前需要進(jìn)行的操作是____________________________。 (3)該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S？________________________(用化學(xué)方程式表示)。 Ⅱ.乙同學(xué)利用圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知A是一種強(qiáng)酸溶液，常溫下可與銅反應(yīng)；B是難溶性塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。 (4)寫(xiě)出所選物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。 【解析】?、?(1)過(guò)氧化氫的電子式為。 (2)用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，反應(yīng)物分別為液體和固體，且不需要加熱，所以應(yīng)該選擇A裝置；實(shí)驗(yàn)之前必須檢查裝置的氣密性。 (3)一般元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氧氣能氧化硫化氫生成S，說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2＋2H2S===2S↓＋2H2O。 【答案】?、?(1) (2)A　檢查裝置的氣密性 (3)O2＋2H2S===2S↓＋2H2O Ⅱ.(4)HNO3　CaCO3　Na2SiO3(答案合理即可) 22．(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，D的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與C2－相同。 　　　圖1　　　　　　　　　圖2 試回答： (1)元素E在元素周期表中的位置是________。 (2)與元素D的簡(jiǎn)單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________(用化學(xué)式作答，下同)。 (3)B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性較弱的為_(kāi)_______。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ__________，Ⅱ________，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。 (4)由以上五種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A、C、D的鹽 b C、D組成的化合物，且原子個(gè)數(shù)之比為1∶1 c 化學(xué)組成為AC2 ①a含有的化學(xué)鍵有____________________________________； ②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 【解析】　A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，E原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則D處于ⅠA族，E處于ⅣA族，E與A最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且E的原子半徑較大，故A為C元素、E為Si元素；最外層電子數(shù)C>B>4，且二者原子半徑小于碳原子，故B、C處于第2周期，C可形成離子C2－，故C為O元素，則B為N元素；D的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與O2－相同，且D處于ⅠA族，故D為Na。 (1)E為Si元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。 (2)D的簡(jiǎn)單離子為Na＋，與Na＋所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是NH或H3O＋。 (3)B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SiO3，酸性較弱的為H2SiO3，若驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，可知裝置Ⅰ中加入的試劑為HNO3溶液，裝置Ⅱ中加入的試劑為Na2SiO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：2HNO3＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaNO3，現(xiàn)象為Ⅱ中出現(xiàn)白色膠狀沉淀。 (4)a是含有C、O、Na的鹽，則a為Na2CO3，c的化學(xué)組成為AC2，則c為CO2，b是由O、Na組成的化合物，且原子個(gè)數(shù)之比為1∶1，則b為Na2O2。Na2CO3中含有離子鍵、共價(jià)鍵，b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 【答案】　(1)第3周期ⅣA族 (2)NH(或H3O＋) (3)H2SiO3　HNO3　Na2SiO3?、蛑谐霈F(xiàn)白色膠狀沉淀 (4)①離子鍵、共價(jià)鍵?、?Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2