2020版高考化學新探究大一輪復習 專題綜合檢測（一）（含2019屆新題含解析）蘇教版.doc

《2020版高考化學新探究大一輪復習 專題綜合檢測（一）（含2019屆新題含解析）蘇教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020版高考化學新探究大一輪復習 專題綜合檢測（一）（含2019屆新題含解析）蘇教版.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題綜合檢測(一) (時間：45分鐘；滿分：100分) 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1．(2019新華月考)分類是化學學習中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是(　　) A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素 B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間　 C．Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加 D．Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應，因為沒有得氧或失氧 解析：選B。酸是電離出的陽離子全部為H＋的化合物，A項錯誤；離子反應是有離子參加或生成的反應，Na和H2O的反應雖然沒有離子參加，但是有離子生成，所以是離子反應，C項錯誤；有電子轉移(化合價變化)的反應屬于氧化還原反應，Na在Cl2中燃燒是氧化還原反應，D項錯誤。 2．(2019沈陽模擬)下列關于膠體的說法正確的是(　　) A．從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 B．納米材料粒子直徑一般在10－9～10－7m之間，因此納米材料屬于膠體 C．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電 D．將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質(zhì)沒有明顯變化 解析：選D。A項，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，錯誤；B項，膠體是分散質(zhì)粒子直徑大小在10－9 ～10－7 m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯誤；D項，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學性質(zhì)沒有明顯變化，正確。 3．冬季的降雪給機場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關于醋酸鉀的說法正確的是(　　) A．1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 gmol－1 B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 C．一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g D．含有6.021023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol 解析：選C。1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g，C正確；一個“CH3COOK”中含有兩個碳原子，所以當醋酸鉀中有6.021023個碳原子時，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯誤。 4．下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是(　　) A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉輪排字 D.鐵的冶煉 解析：選C。A.火藥爆炸時的化學反應為2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑；B.糧食釀酒的過程是淀粉轉化為葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵轉化為酒精，涉及的化學反應有(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6，C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；C.轉輪排字不涉及化學反應；D.鐵的冶煉是將鐵由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，高爐煉鐵過程中涉及的化學反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 5．已知A、B、C、D均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去，a、b、c、d為反應條件)。則A、C可能的組合為(　　) ①CO2、NaOH溶液?、贑a(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液 ③Fe、稀HNO3?、躈a、O2?、軨uO、C?、轆lCl3溶液、NH3H2O A．①③④⑤　　　　　　 B．①③④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤ 解析：選D。Ca(HCO3)2與Ca(OH)2的反應產(chǎn)物是固定的；Na與O2反應生成的產(chǎn)物主要與溫度有關；AlCl3溶液與NH3H2O反應生成Al(OH)3沉淀，與量無關。 6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NA B．標準狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NA C．標準狀況下，3.2 g N2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NA D．若生成3.6 g H2O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2NA 解析：選D。1個N2分子含有14個電子，標準狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項錯誤；標準狀況下肼不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故所含原子數(shù)不是6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價鍵的數(shù)目為0.5NA，C項錯誤；反應N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4 mol H2O時轉移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，D項正確。 7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C．配制1 L 0.1 molL－1的NaCl溶液時用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應緊貼容量瓶內(nèi)壁 解析：選A。量筒只能精確到0.1 mL，B錯誤；托盤天平只能精確到0.1 g，C錯誤；用膠頭滴管定容時，滴管不能緊貼容量瓶內(nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線上部，引起誤差，D錯誤。 8．(2019合肥調(diào)研)化學中有許多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是(　　) A．溶液中，稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量與稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 B．溶液中，陽離子電荷總數(shù)與陰離子電荷總數(shù) C．化學反應中，反應物總能量與生成物總能量 D．化學反應中，反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 解析：選C?；瘜W反應伴隨著能量變化，反應物總能量與生成物總能量肯定不相等，C項符合題意。 9．(2019南京、鹽城模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4NA B．常溫下，pH＝1的鹽酸中含有的H＋數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA 解析：選A。A項，共價鍵數(shù)為10NA＝4NA，正確；B項，沒有溶液的體積，不可求H＋的數(shù)目，錯誤；C項，NO與O2反應生成NO2，會使氣體分子總數(shù)減小，錯誤；D項，陽極不僅溶解Cu，還有Fe、Ni、Zn等，所以無法計算出陽極失去的電子數(shù)目，錯誤。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 10．(13分)(2019山西聯(lián)考)物質(zhì)的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。 請回答下列問題： (1)純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式，這種分類方法層次分明、簡潔直觀。 ①圖中所示所屬的分類方法為_______________________________。 ②現(xiàn)有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氫鈉四種物質(zhì)，采用下列分類標準，無法將其中兩種物質(zhì)歸為一類的是________。 A．具有還原性 B．屬于氧化物 C．碳元素化合價相同 D．屬于電解質(zhì) ③實驗室常根據(jù)物質(zhì)分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經(jīng)存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在________。 藥品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 藥品 乙醇、乙酸 活性炭、紅磷 鋅粒、銅片 氯化鈉、氯化鉀 A．甲柜　 B．乙柜 C．丙柜　 D．丁柜 ④“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發(fā)生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中共發(fā)生的離子反應有______個。 (2)含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末)，加入適量濃鹽酸，反應后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為_____________，另在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至液體呈________色，停止加熱，證明所得分散系類型的實驗方法的名稱是________________。 解析：(1)①按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，圖示方法就是樹狀圖，樹狀分類法是一種很形象的分類法。②A.碳和一氧化碳具有還原性；B.一氧化碳和二氧化碳屬于氧化物；C.二氧化碳和碳酸氫鈉中碳元素化合價相同；D.只有碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)；故選D。③晶體碘屬于非金屬單質(zhì)，故選B。④將一定量的稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產(chǎn)生，此過程中發(fā)生的離子反應有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，共3個反應。(2)棕黃色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3 沉淀，F(xiàn)e3＋和強堿中的OH－發(fā)生反應，即Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2 mL氯化鐵棕黃色溶液，繼續(xù)加熱可以獲得紅褐色的氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應。 答案：(1)①樹狀分類法　②D?、跙?、?　(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　紅褐　丁達爾效應 11．(14分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子數(shù)之比為____________。 (2)同溫同壓下，12C18O和14N2兩種氣體的密度之比為________。 (3)同溫同壓同體積的 12C18O和 14N2具有電子數(shù)之比為________。 (4)28 g 14N2所含的原子數(shù)為________NA。 (5)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個相同容器中，若三個容器的溫度和質(zhì)量相等，則三個容器的氣體壓強之比為________。 (6)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應，收集到標準狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為________。 解析：(1)M(12C18O)＝30 gmol－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 gmol－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子數(shù)之比為1∶1。(2)同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同溫同壓同體積，則n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以電子數(shù)之比為1∶1。(4)M(14N2)＝28 gmol－1，n(14N2)＝＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的質(zhì)量相等，三者的摩爾質(zhì)量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同溫同體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體壓強之比為1∶1∶1。(6)根據(jù)化學方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，得關系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混合)＝2＝0.5 mol，M＝＝38.8 gmol－1，有44 gmol－1n(CO2)＋18 gmol－1n(H2O)＝19.4 g，得n(CO2)＝0.4 mol，n(H2O)＝0.1 mol；即n(CO2)∶n(H2O)＝4∶1。 答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2 (5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1 12．(12分)高錳酸鉀俗稱PP粉，為強氧化劑，遇到有機物能放出活性氧。這種活性氧有殺滅細菌的作用，且殺菌能力極強。 (1)實驗室需0.2 molL －1的高錳酸鉀溶液(硫酸酸化)800 mL。配制此溶液所需的基本儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有(須注明計量儀器的規(guī)格)________________。 (2)實驗過程中需要用托盤天平稱取KMnO4樣品的質(zhì)量為__________g。 (3)其操作步驟如下圖所示，則右圖所示操作應在下圖中__________(填字母)之間。 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤ (4)若該同學在配制溶液時，進行了如下操作，其中使所配制溶液濃度偏低的操作有__________(填字母)。 A．稱量KMnO4固體時，固體放在右盤 B．將KMnO4固體放在燒杯中溶解，冷卻后，轉移至含有少量蒸餾水的容量瓶中 C．定容時，仰視刻度線 D．振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，再滴加少量蒸餾水至刻度線處 解析：(1)配制800 mL溶液，實驗室中沒有800 mL容量瓶，因此選用1 000 mL 容量瓶。固體溶解時需要用到量筒，一般固體溶解時需要用所配溶液左右的水溶解，因此選用500 mL 量筒。(2)m(KMnO4)＝0.2 molL －11 L158 gmol－1＝31.6 g。(3)圖中為“加水至液面離刻度線1～2 cm處，在一次搖勻和定容之間，即④和⑤之間。(4)稱量KMnO4固體31.6 g，需要用到游碼，若固體放右盤，則固體＋游碼的質(zhì)量為31 g，固體質(zhì)量為30.4 g，A中所配制溶液濃度偏低。B中對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、最終溶液的體積無影響，所以對所配制溶液濃度無影響。C中仰視刻度線，使溶液的體積偏大，則濃度偏低。D中所得溶液體積偏大，濃度偏低。 答案：(1)1 000 mL 容量瓶、500 mL 量筒　(2)31.6 (3)D　(4)ACD 13．(16分)Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。 (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要______________。 (2)需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。 (3)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr2O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有關反應的離子方程式為①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O===2I－＋S4O。求該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程) 解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol/L0.25 L158 g/mol＝3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關反應可得以下關系式： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3 x　　　　　　　　　　　　　0.036 L0.100 mol/L 解得x＝1.210－3 mol，則c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。 答案：(1)膠頭滴管、燒杯　(2)4.0　 (3)計算過程見解析