2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 微專題5 語(yǔ)言描述類問(wèn)題的答題思路與規(guī)范教案.doc
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微專題5 語(yǔ)言描述類問(wèn)題的答題思路與規(guī)范 類型一 反應(yīng)原理類簡(jiǎn)答題 1.平衡移動(dòng)類 (1)找出平衡反應(yīng)的特點(diǎn)(反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化、反應(yīng)是吸熱還是放熱等)。 (2)列出題目改變的條件(溫度的變化、容器容積的改變、濃度的改變等)。 (3)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析改變的條件導(dǎo)致平衡的移動(dòng)方向。 (4)得出結(jié)論(平衡移動(dòng)以后導(dǎo)致的結(jié)果:體系顏色的變化、濃度的變化、沉淀的溶解或增加等)。 【例1】 (2018北京卷,27節(jié)選)近年來(lái),研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下: (1)反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol-1 反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJmol-1 反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式: 。 (2)對(duì)反應(yīng)Ⅱ,在某一投料比時(shí),兩種壓強(qiáng)下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 p2 p1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是 。 思路點(diǎn)撥:(1)反應(yīng)特點(diǎn):氣體體積減小的放熱反應(yīng)。 (2)該反應(yīng)中溫度相同,p2壓強(qiáng)下生成物濃度更大——p2時(shí)利于正反應(yīng)。 (3)結(jié)合(1)的結(jié)論,高壓利于正反應(yīng)。 (4)結(jié)論:壓強(qiáng)p2>p1。 解析:(1)由題圖可知,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3SO2+2H2O2H2SO4+S↓。根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)Ⅱ=-(反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ)可得:3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=-254 kJmol-1。 (2)由圖可知,一定溫度下,p2時(shí)H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比p1時(shí)大,結(jié)合3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)知,增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向即正反應(yīng)方向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,因此 p2>p1。 答案:(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) ΔH2=-254 kJmol-1 (2)> 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),溫度一定時(shí),增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng),H2SO4的物質(zhì)的量增大,體系總物質(zhì)的量減小,H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 1.人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象: 。 解析:根據(jù)平衡可知,當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),平衡向右移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),平衡向左移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。 答案:當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),平衡向右移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),平衡向左移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變 2.二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng): SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42 kJ mol-1。 在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 溫度 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n(SO2) n(NO2) n(NO) 甲 T1 0.80 0.20 0.18 乙 T2 0.20 0.80 0.16 丙 T2 0.20 0.30 a (1)實(shí)驗(yàn)甲中,若2 min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ,則 0~2 min 時(shí)間內(nèi),用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)= ,該溫度下的平衡常數(shù)為 。 (2)實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為 。 (3)由表中數(shù)據(jù)可推知,T1 T2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是 。 解析:2 min 時(shí)放出的熱量是4.2 kJ,根據(jù)熱化學(xué)方程式,消耗SO2的物質(zhì)的量為14.242 mol=0.1 mol,則用 SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.1mol1 L2min=0.05 molL-1 min-1, SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 開始(mol) 0.8 0.2 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) 0.18 0.18 0.18 0.18 平衡(mol) 0.62 0.02 0.18 0.18 甲的平衡常數(shù)為K=0.180.180.620.02≈2.613; SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 開始(mol) 0.2 0.8 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) 0.16 0.16 0.16 0.16 平衡(mol) 0.04 0.64 0.16 0.16 乙的平衡常數(shù)為K=0.160.160.640.04=1; 設(shè)丙中二氧化硫的轉(zhuǎn)化量為a mol SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) 開始(mol) 0.2 0.3 0 0 轉(zhuǎn)化(mol) a a a a 平衡(mol) 0.2-a 0.3-a a a 乙、丙溫度相同,平衡常數(shù)相同, K=a2(0.2-a)(0.3-a)=1,a=0.12, NO2的轉(zhuǎn)化率=0.12mol0.3mol100%=40%; 正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,乙的平衡常數(shù)小于甲的平衡常數(shù),則T1下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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