2020版高考化學新探究大一輪復習 專題綜合檢測（二）（含2019屆新題含解析）蘇教版.doc

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專題綜合檢測(二) (時間：45分鐘；滿分：100分) 一、選擇題[HT](本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是 ( ) A.[小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污 B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白 C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的 D.使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕 解析：選D。常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯誤；氯化鈉溶液可以充當原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。 2.南京高三模擬) 25`℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A. 0.1molL－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH、CO、CH3COO－ B．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO、Cl－ D．0.1 molL－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH、Br－、SO 解析：選B。A項，Ca2＋與CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C項，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D項，F(xiàn)e3＋與SCN－不能大量共存。 3．下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(　　) A．Na和O2　　　　　　　 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl 解析：選C。A項，反應條件不同，生成物不同；B項，CO2的用量不同，生成物不同；D項，HCl的用量不同，生成物不同。 4．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯誤的是(　　) A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2OHXO＋HX表示 B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減弱 C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而變深 D．X－的還原性強弱依次為F－Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2＋＋SO===CaSO3↓ C 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 CaSO4＋COCaCO3＋SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　 解析：選C。A.向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無法證明還原性Fe2＋＞Br－，因為不論氯水把亞鐵離子氧化還是把溴離子氧化，溶液均變?yōu)辄S色，故該實驗在原理上是不可行的，應加以改進：再加四氯化碳、充分振蕩，觀察到下層不變色，方可證明，該反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，A不正確；B.用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因為它們均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀，B不正確；C.用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣，該反應的離子方程式為CaSO4＋COCaCO3＋SO，C正確；D.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁，該反應的離子方程式不正確，一水合氨是弱堿，不能用氫氧根表示，D不正確。 8．在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)，下列說法不正確的是(　　) A．可以利用該反應檢驗Mn2＋ B．氧化性比較：S2O>MnO C．該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸 D．若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol 解析：選C。A項，含Mn2＋的溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液后，溶液變?yōu)樽仙钥梢杂脕頇z驗Mn2＋，正確；B項，在反應中S2O、MnO分別為氧化劑、氧化產(chǎn)物，所以氧化性：S2O>MnO，正確；C項，由于MnO可以與鹽酸反應生成Cl2，所以酸性介質(zhì)不能為鹽酸，錯誤；D項，由Mn2＋生成1 mol MnO轉(zhuǎn)移5 mol電子，所以生成0.1 mol氧化產(chǎn)物(MnO)，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，正確。 9．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得A溶液，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．通入的CO2氣體在標準狀況下可能大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3) C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3 解析：選B。根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應情況：①Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，開始滴入3 mol 鹽酸無氣體生成，后滴入1 mol鹽酸，生成1 mol CO2，而后再滴加鹽酸無氣體生成，說明A溶液為氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物。根據(jù)上述化學反應機理，可以推斷A溶液中碳酸鈉為1 mol，氫氧化鈉為2 mol。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 10．(10分)用脫脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴1 mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。 (1)由實驗現(xiàn)象可得出的結(jié)論是Na2O2與H2O反應有氧氣生成且反應為________反應。 (2)如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來，試寫出反應的化學方程式：________________________________、____________________________________；若向其中吹入的是SO2氣體，脫脂棉________(填“能”或“不能”)燃燒起來。 (3)H2和CO的混合氣體0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密閉容器中，再通入過量O2，并用電火花點燃使其充分反應，容器中固體增加的質(zhì)量為________g。 解析：(1)脫脂棉能燃燒，說明Na2O2與H2O的反應屬于放熱反應且有助燃性氣體O2生成。(2)吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO2，與Na2O2反應均為放熱反應且有O2生成。而SO2與Na2O2反應無助燃性的O2產(chǎn)生(SO2＋Na2O2===Na2SO4)，所以脫脂棉不能燃燒。(3)根據(jù)復合方程式：Na2O2＋H2===2NaOH、Na2O2＋CO===Na2CO3(實際不發(fā)生，僅用于計算)可知，0.78 g Na2O2是過量的，固體增加的質(zhì)量即H2和CO的質(zhì)量，為0.02 g。 答案：(1)放熱　(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　不能　(3)0.02 11．(14分)(2018高考江蘇卷)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下： 已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放熱反應。 ②N2H4H2O沸點約118 ℃，具有強還原性，能與NaClO 劇烈反應生成N2。 (1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為______________________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是________________________。 (2)步驟Ⅱ合成N2H4H2O的裝置如圖所示。NaClO 堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是____________________；使用冷凝管的目的是_____________________________ _________________________________________________________。 解析：(1)由題給條件，反應物為Cl2和NaOH，生成物為NaClO3、NaCl、H2O，根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則、原子守恒、電荷守恒以及得失電子守恒得該反應的離子方程式為3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O；Cl2與堿反應放熱，所以要控制溫度還需采取的措施是緩慢通入氯氣。(2)步驟Ⅱ是尿素和次氯酸鈉反應合成水合肼，由題給信息水合肼能與次氯酸鈉劇烈反應可知，滴液漏斗中盛裝的是次氯酸鈉堿性溶液；水合肼沸點約為118 ℃，題給實驗反應溫度為110 ℃，故使用冷凝管的目的是減少水合肼的揮發(fā)。 答案：(1)3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O　緩慢通入Cl2 (2)NaClO堿性溶液　減少水合肼的揮發(fā) 12．(15分)(1)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應的是________。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．Na2SO3溶液 (2)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑。用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中ClO2、ClO的含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。 請寫出pH≤2.0時，ClO與I－反應的離子方程式：____________________。在pH＝7.0～8.0時，加入KI，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋ H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。當1 mol HClO2發(fā)生分解反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。 (4)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。 解析：(1)過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。A項MnO2催化H2O2分解，H2O2既作氧化劑又作還原劑；C項鹽酸與Na2CO3反應；D項H2O2氧化Na2SO3，H2O2作氧化劑，發(fā)生還原反應。(2)由圖可知，當pH≤2.0時，ClO2被I－還原為Cl－，則ClO也被還原為Cl－；當pH＝7.0～8.0時，ClO2被I－還原為ClO。(3)配平方程式得5HClO2===4ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O，5 mol HClO2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，則當1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA。(4)根據(jù)元素化合價變化Fe2＋～Fe3＋、NH～NO，可知Fe2＋與H＋、NO反應生成Fe3＋、NH、H2O。 答案：(1)B　(2)ClO＋4H＋＋4I－===Cl－＋2I2＋2H2O　2ClO2＋2I－===2ClO＋I2　(3)4.8161023(或0.8NA)　(4)1∶8 13．(16分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下： (1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________。 (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。 (3)濾渣2的成分是________________(填化學式)。 (4)煅燒過程存在以下反應： 2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑ 利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。 ①D中收集的氣體是________________(填化學式)。 ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。 a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式： _________________________________________________________ _________________________________________________________。 解析：(1)MgCO3與稀硫酸反應時，MgCO3微溶于水，在寫離子方程式時要寫化學式。離子方程式為MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。(2)因為菱鎂礦中有FeCO3，在酸溶時產(chǎn)生Fe2＋，除去Fe元素需將Fe2＋氧化為Fe3＋，通過調(diào)節(jié)溶液的pH生成Fe(OH)3，從而除去Fe3＋，所以加入H2O2的目的是將Fe2＋氧化成Fe3＋，發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)調(diào)pH≈4時發(fā)生的反應為Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH，所以經(jīng)過濾所得濾渣2為Fe(OH)3。(4)由題給反應可知，煅燒后的氣體為CO2、SO2、CO和S蒸氣的混合物。S蒸氣很容易轉(zhuǎn)化為S固體，所以A的目的是收集S，B的作用是吸收SO2，可用KMnO4溶液將SO2氧化吸收，C中裝NaOH溶液，作用是吸收產(chǎn)生的CO2，CO最后用排水法收集。S與熱的NaOH反應的離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。 答案：(1)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O (2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O (3)Fe(OH)3 (4)①CO?、赿　③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O