《2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 課時作業(yè)24 水的電離和溶液的酸堿性 新人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 課時作業(yè)24 水的電離和溶液的酸堿性 新人教版.doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課時作業(yè)24水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1下列溶液顯酸性的是()pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液NaHCO3溶液A BC D解析:題目沒有說明溫度,所以對應的溶液不一定是酸性溶液;中溶液肯定顯中性;中c(H)c(OH)的溶液肯定顯酸性;中NH4Cl水解,溶液呈酸性;中NaHCO3水解程度大于電離程度,溶液顯堿性。答案:D2下列說法中正確的是()A25 時NH4Cl溶液的Kw大于100 時NaCl溶液的KwB常溫下,pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1104C根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH6.8的溶液一定顯酸性D100 時,將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性解析:水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,Kw越大,A錯;醋酸中水電離出的c(H)溶液中的c(OH)109 molL1,硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)等于溶液中的c(H)105 molL1,B正確;C選項不知溫度,無法判斷,錯誤;100 時Kw11012,所以將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,D錯。答案:B3常溫下,將0.02 molL1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 molL1 NaHSO4溶液100 mL混合,若忽略溶液體積變化,則混合后的溶液()ApH12BpH2C由水電離產(chǎn)生的c(H)1.0102 molL1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 molL1解析:當Ba(OH)2與NaHSO4等物質(zhì)的量混合后溶液中發(fā)生的反應為Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O 1 1 1 0.002 mol即反應后溶液中的溶質(zhì)為NaOH,c(OH)c(NaOH)0.01 molL1,c(H)c(H)水11012 molL1,溶液的pHlgc(H)lg(11012)12。答案:A4下列說法正確的是()A向10 mL濃度為0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中水的電離程度始終增大B0.01 molL1醋酸溶液中水的電離程度小于0.01 molL1鹽酸中水的電離程度C常溫下將0.01 molL1鹽酸與pH12的氨水等體積混合,所得溶液中由水電離出的c(OH)1107 molL1D常溫下pH9的NaOH溶液與CH3COONa溶液,水電離產(chǎn)生的c(OH)相等解析:在滴加過程中,溶液的pH逐漸變大,水的電離程度在溶液顯中性之前逐漸變大,顯中性之后逐漸變小,A錯誤;等濃度的醋酸和鹽酸,醋酸的pH大,水的電離程度大,B錯誤;混合后,氨水過量,溶液顯堿性,由水電離出的c(OH)107 molL1CpH2的鹽酸、pH2的醋酸溶液中由水電離出的c(H)均為1012 molL1DpH11和pH13的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H) molL1解析:NaOH溶液中的H是由水電離產(chǎn)生的,當稀釋時,由于NaOH溶液的濃度發(fā)生變化,對H2O電離的抑制程度會改變,水的電離平衡會發(fā)生移動,因而將n(H)當成不變的值進行計算是錯誤的,A錯誤;CH3COOH已電離出的H可將NaOH完全中和,而絕大多數(shù)的CH3COOH是沒電離的,即CH3COOH過量,混合溶液呈酸性,對水的電離起抑制作用,B錯誤;pH11的NaOH溶液中c(OH)103 molL1,pH13的NaOH溶液中c(OH)101 molL1,等體積混合后c(OH) molL15102 molL1,再結(jié)合離子積常數(shù)求得c(H)21013 molL1,D錯誤。答案:C6已知25 下,Ka(HCOOH)1.78104,Kb(NH3H2O)1.79105。保持25 不變,向一定體積0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1的甲酸溶液。在滴加過程中下列說法正確的是()A水的電離常數(shù)先增大后減小B當氨水和甲酸溶液體積相等時,c(HCOO)c(NH)Cc(NH3H2O)與c(NH)之和始終保持不變D.始終保持不變解析:溫度不變,則水的電離常數(shù)不變,A項錯誤;當氨水和甲酸溶液體積相等時,二者恰好完全反應生成甲酸銨,但HCOOH與NH3H2O的電離常數(shù)不同,所以甲酸銨溶液不是中性,則c(HCOO)與c(NH)不相等,B項錯誤;隨著甲酸的滴入,溶液的體積逐漸增大,則c(NH3H2O)與c(NH)之和逐漸減小,n(NH3H2O)與n(NH)之和保持不變,C項錯誤;NH3H2O電離產(chǎn)生NH和OH,電離常數(shù)是K1c(NH)c(OH)/c(NH3H2O),甲酸的電離常數(shù)為K2c(HCOO)c(H)/c(HCOOH),水的離子積常數(shù)為Kwc(H)c(OH),所以c(NH)c(HCOO)/c(NH3H2O)c(HCOOH)K1K2/Kw,三者均是溫度常數(shù),溫度不變,則該比值不變,D項正確。答案:D7常溫下,將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后,混合溶液均呈中性:1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()AbadcBabcdCabdc Dcadb解析:pH3的鹽酸中c(H)1103 molL1,與c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性時二者的體積相等,即da;NH3H2O為弱電解質(zhì),1103 molL1的氨水中c(OH)a,ca。答案:A8下列說法錯誤的是()A0.1 molL1的CH3COOH溶液中,由水電離的c(H)為1013 molL1BpH2與pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比為110C等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH7D1 mol醋酸分子中含有共價鍵的個數(shù)為8NA解析:A項,0.1 molL1的CH3COOH溶液中c(H)1013 molL1,錯誤;B項,pH相差1,溶液中的c(H)相差10倍,正確;C項,等體積pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合,CH3COOH過量,溶液顯酸性,即pHADB25 時,向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水,溶液中的值逐漸減小C在25 時,保持溫度不變,在水中加入適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點DA點所對應的溶液中,可同時大量存在Na、Fe3、Cl、SO解析:A、D都處于25 時,Kw相等,c(H)和c(OH)越大,Kw越大,故BCAD,故A錯誤;25 時,向pH1的稀硫酸中逐滴加入pH8的稀氨水,會發(fā)生反應得到硫酸銨溶液,隨著氨水的逐漸滴入,氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度,所以銨根離子濃度減小,氨水濃度增大,即溶液中的值逐漸減小,故B正確;溫度不變,Kw不變,向水中加入氯化銨固體,溶液中c(OH)變大,c(H)變大,溶液顯示酸性,H濃度大于OH濃度,故C錯誤;A點所對應的溶液中,pH7,但是,F(xiàn)e3的水解導致不能大量共存,故D錯誤。答案:B10室溫下,用0.1 mol/L氨水分別滴定20.0 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸,曲線如圖所示,下列說法正確的是()A曲線表示的是滴定鹽酸的曲線Bx20C滴定過程中的值逐漸減小D當曲線和曲線pH均為7時,一溶液中的c(Cl)等于另一溶液中的c(CH3COO)解析:滴定開始時0.1 mol/L鹽酸pH1,0.1 mol/L醋酸pH1,所以滴定鹽酸的曲線是,滴定醋酸的曲線是,A錯誤;用0.1 mol/L氨水滴定20.0 mL 0.1 mol/L的鹽酸,兩者恰好反應,消耗20.0 mL 0.1 mol/L氨水,但反應生成氯化銨,氯化銨水解溶液呈酸性,所以溶液呈中性時,堿應過量,B錯誤;NH3H2O的電離常數(shù)Kb只與溫度有關(guān),隨著氨水的加入,c(OH)在增大,所以滴定過程中的值逐漸減小,C正確;當曲線和曲線pH均為7時,分別存在電荷守恒:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),c(NH)c(H)c(CH3COO)c(OH),都存在:c(H)c(OH),所以c(NH)c(Cl),c(NH)c(CH3COO),在鹽酸中,氨水過量,在醋酸中,氨水恰好反應,所以鹽酸中c(NH)大,則c(Cl)c(CH3COO),D錯誤。答案:C二、非選擇題11水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題:(1)純水在100 時pH6,該溫度下0.1 molL1的NaOH溶液中,溶液的pH_。(2)25 時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_,由水電離出的c(OH)_molL1。(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX是_(填“強酸”或“弱酸”),理由是_。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離能力強弱的物理量。已知:化學式電離常數(shù)(25 )HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107、K24.7101125 時,等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序為_(填化學式)。25 時,在0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)的_倍。解析:(1)純水在100 時,pH6,該溫度下Kw1012,0.1 molL1的NaOH溶液中,溶液的c(H)1011 mol/L,pH11。(2)碳酸鈉分步水解,由水電離出的c(OH) molL1103 molL1。(3)pH相等的強酸和弱酸等倍數(shù)稀釋,強酸pH變化大,則HX是弱酸。(4)酸性越弱,其鹽水解程度越大,pH越大,根據(jù)電離常數(shù)知酸性:CH3COOHHCNHCO,則水解程度:Na2CO3NaCNCH3COONa。Kac2(H)/0.51.8105,c(H)3103 molL1,則c(OH),溶液中c(OH)等于水電離出的c(H),故兩種物質(zhì)電離出的c(H)之比為9108。答案:(1)11(2)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH103(3)弱酸稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比HCl的小,說明HX存在電離平衡,故HX為弱酸(4)Na2CO3NaCNCH3COONa 910812(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1 molL1的稀硫酸標準溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_(填字母序號)。A實驗中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要檢漏B如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液,配制時應選用100 mL容量瓶C容量瓶中含有少量蒸餾水,會導致所配標準溶液的濃度偏小D酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標準濃度的稀硫酸,則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E配制溶液時,定容時俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果偏大F中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則導致實驗結(jié)果偏大(2)常溫下,已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)1108。常溫下,0.1 molL1 HA溶液的pH_;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:_;pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_;0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:c(H)c(HA)c(OH)_molL1。(溶液體積變化忽略不計)(3)t 時,有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。該溫度下(t ),將100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH_。該溫度下(t ),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是:_。解析:(1)容量瓶中含有少量蒸餾水,不會影響溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,所以不影響實驗結(jié)果,C不正確;配制溶液時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則硫酸溶液的體積偏小,濃度偏大,導致最后測得NaOH溶液的濃度偏小,E不正確;中和滴定時,若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù),則消耗硫酸的體積減小,導致最后測得NaOH溶液的濃度偏小,F(xiàn)不正確,其余選項都是正確的,答案為ABD。(2)根據(jù)水的離子積常數(shù)可知,如果c(OH)/c(H)1108,則溶液中OH濃度為 molL111011 molL1。則H濃度為0.001 molL1,所以pH3,這說明HA是弱酸,所以和氫氧化鈉反應的離子方程式是HAOH=AH2O。由于HA是弱酸,所以pH3的HA溶液的濃度大于0.001 molL1,則在和氫氧化鈉的反應中HA是過量的,因此反應后溶液顯酸性,則離子濃度大小順序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。0.2 molL1 HA溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后,酸是過量的,所以根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知,c(Na)c(H)c(OH)c(A)、2c(Na)c(HA)c(A)0.1 molL1。則c(H)c(HA)c(OH)c(Na)0.05 molL1。(3)t 時,有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則0.01Kw/1011,解得該溫度下水的離子積常數(shù)Kw1013。硫酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.01 mol和0.04 mol,則氫氧化鈉是過量的,所以溶液中OH濃度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1,則溶液中H濃度是11012 molL1,即pH12。1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則10pHa1010pHb13,解得pHapHb12。答案:(1)ABD(2)3HAOH=AH2Oc(A)c(Na)c(H)c(OH)0.05(3)101312pHapHb1213.某學生用0.200 0 molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3 mL酚酞溶液用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)請回答:(1)以上步驟有錯誤的是_(填編號)。(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入_(從圖中選填“甲”或“乙”)中。(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是_(填編號)。A在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水B滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡C錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗D用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液_。(5)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表通過計算可得,該鹽酸濃度為_molL1(計算結(jié)果保留4位小數(shù))。.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量,實驗分兩步進行。已知:2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟1:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟2:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟1相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。則BaCl2溶液濃度為_molL1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則Ba2濃度的測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。解析:.(1)堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)V(標準)c(標準)V(待測),可知c(待測)偏大;酸堿指示劑酚酞是弱電解質(zhì),也會反應消耗酸或堿,為了減少實驗誤差,酚酞一般滴加1滴或2滴,錯誤。(2)NaOH溶液,應裝在堿式滴定管乙中。(3)A項,在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,對實驗結(jié)果無影響,錯誤;B項,滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,使標準溶液體積偏大,導致待測溶液的濃度偏高,正確;C項,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗,不產(chǎn)生誤差,錯誤;D項,用酸式滴定管量取液體時,釋放液體前滴定管前端有氣泡,之后消失,則待測溶液體積偏少,反應消耗標準酸溶液的體積偏小,使測得濃度偏低,錯誤。(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色;判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,第一次實驗數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,V(NaOH)(16.3016.32)216.31 mL,c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl),c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)(0.200 0 molL116.31 mL)20.00 mL0.163 1 molL1。.由題意知,步驟1用于測定x mL Na2CrO4中的n(Na2CrO4),步驟2用于測定與Ba2反應后剩余n(Na2CrO4),二者之差即為與Ba2反應的n(Na2CrO4),由離子方程式知HCrOBa2, 1 1(V0bV1b)103c(BaCl2)y103所以c(BaCl2)(V0bV1b)/y molL1若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,V1減小,則Ba2濃度測量值將偏大。答案:.(1)(2)乙(3)B(4)錐形瓶內(nèi)顏色由無色變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色(5)0.163 1.(V0bV1b)/y偏大- 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