2019高考化學一輪復習 主題14 化學能與熱能（2）（含解析）.doc

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主題14:化學能與熱能 李仕才 考點一　焓變與反應熱 　　1.化學反應的實質與特征 (1)實質:反應物中化學鍵①　　　　和生成物中化學鍵②　　　　。 (2)特征:既有物質變化,又伴有能量變化;能量轉化主要表現為③　　　　的變化。 (3)兩守恒:化學反應遵循質量守恒定律,同時也遵循能量守恒定律。 2.反應熱、焓變 (1)反應熱:化學反應過程中放出或吸收的能量。 (2)焓變:在恒壓條件下進行的反應的熱效應,符號為ΔH,單位是④　　　　。 (3)焓變定義式為ΔH=H生成物-H反應物。 3.吸熱反應與放熱反應 (1)化學反應中的能量變化 (2)從化學鍵角度分析 ΔH=??E(反應物)-??E(生成物)=⑤　　　　(用圖中符號填空)。 (3)常見的放熱反應和吸熱反應 放熱反應:可燃物的燃燒;酸堿中和反應;大多數化合反應;金屬跟水或酸的反應;物質的緩慢氧化。 吸熱反應:大多數分解反應;Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應;碳與水蒸氣、C與CO2的反應。 　　【答案】①斷裂?、谛纬伞、蹮崃俊、躪Jmol-1或kJ/mol ⑤E1-E2 1.下列說法中正確的是(　　)。 A.在化學反應過程中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化 B.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時,該反應為吸熱反應 C.生成物的總焓大于反應物的總焓時,反應吸熱,ΔH>0 D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關 【解析】A項,物質變化與能量變化是化學反應的兩大特征,錯誤;B項,該反應為放熱反應,錯誤;D項,ΔH與化學計量數成正比,錯誤。 【答案】C 2.根據如圖所示的反應,判斷下列說法中錯誤的是(　　)。 A.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B.該反應的焓變大于零 C.該反應中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵生成放出能量 D.由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應 【解析】因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應,所以CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量,焓變大于零,A、B兩項均正確;在CaCO3中,Ca2+和C之間存在離子鍵,C中C與O之間存在共價鍵,故反應中既有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂,斷鍵吸收能量,成鍵放出能量,C項正確;需要加熱才發(fā)生的反應不一定為吸熱反應,如碳的燃燒反應就是放熱反應,D項錯誤。 【答案】D 3.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)。 A.該反應的活化能為E1　　B.該反應的ΔH=E1-E2 C.該反應為放熱反應 D.圖中表示溫度T1>T2 【解析】活化能是指化學反應中,由反應物分子到達活化分子所需的最小能量,故A項正確;依據圖像分析可知,ΔH=E1-E2,故B項正確;反應物的能量高于生成物的能量,該反應是放熱反應,故C項正確;圖中虛線、實線表示的是有無催化劑時,反應過程中的能量變化,反應的活化能與溫度無關,故D項錯誤。 【答案】D 4.某反應使用催化劑后,其反應過程中能量變化如圖所示: 下列說法錯誤的是(　　)。 A.總反應為放熱反應 B.使用催化劑后,活化能不變 C.反應①是吸熱反應,反應②是放熱反應 D.ΔH=ΔH1+ΔH2 【解析】由題圖可知,反應①是吸熱反應,反應②是放熱反應,總反應是放熱反應,且ΔH=ΔH1+ΔH2,A、C、D三項均正確;使用催化劑能降低反應所需的活化能,B項錯誤。 【答案】B 吸熱反應與放熱反應的比較 放熱反應(ΔH<0) 吸熱反應(ΔH>0) 能量變化示意圖(a代表反應物活化能 b代表生成物活化能) 反應熱與物質能量關系 反應物總能量>生成物總能量 反應物總能量<生成物總能量 反應熱與化學鍵鍵能關系 反應物總鍵能<生成物總鍵能 反應物總鍵能>生成物總鍵能 鍵能、能量、穩(wěn)定性的關系 物質結構中鍵能越大,物質自身的能量越低,穩(wěn)定性越強