2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基礎(chǔ)課時(shí)練21 化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動(dòng).doc
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基礎(chǔ)課時(shí)練(二十一)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1(2017嘉興一中期末)改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率,針對(duì)H2(g)I2(g)2HI(g),其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是()增大反應(yīng)物濃度增大氣體的壓強(qiáng)升高體系的溫度使用催化劑ABCD答案:D2(2018安徽淮北模擬)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是()A實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí),加入少量NaNO3固體,不影響反應(yīng)速率B鋅片分別與等pH的醋酸、硫酸溶液反應(yīng),平均反應(yīng)速率相等C升高溫度后,吸熱反應(yīng)的速率加快,放熱反應(yīng)的速率減慢D納米鐵粉在空氣中自燃,是因?yàn)榧{米鐵粉的表面積大答案:D3(2018湖南醴陵二中月考)反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 molL1。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A用A表示的反應(yīng)速率是0.4 molL1min1B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 molL1min1C2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用B表示為0.3 molL1min1D在這2 min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的,用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大答案:B4(2018浙江名校協(xié)作體聯(lián)考)在一定溫度下,在體積為2 L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3YZBt min時(shí),正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡C若t4,則04 min的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL1min1D溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率都增大解析:選C由圖可知,達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值之比為0.8 mol1.2 mol0.4 mol231,由于t min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)沒有進(jìn)行到底,則該反應(yīng)為可逆反應(yīng),化學(xué)方程式為2X3YZ,A錯(cuò)誤;t min時(shí),正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,但二者的速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)速率的定義可得:v(X)0.1 molL1min1,C正確;溫度、體積不變,t時(shí)刻充入1 mol He,反應(yīng)物和生成物的濃度均不變,則反應(yīng)速率不變,D錯(cuò)誤。5向四個(gè)相同容積的密閉容器中分別充入一定量的CO、H2,發(fā)生反應(yīng):CO2H2CH3OH。開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小的順序排列,正確的是()在500時(shí),5 mol CO和10 mol H2反應(yīng)在500時(shí),加入催化劑,10 mol H2與5 mol CO反應(yīng)在450時(shí),6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)在500時(shí),6 mol H2和3 mol CO反應(yīng)在450時(shí),4 mol H2和2 mol CO反應(yīng)ABCD答案:C6(2018蘭州一中月考)少量鐵片與100 mL 0.01 molL1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的()加H2O加KNO3溶液滴入幾滴濃鹽酸加入少量鐵粉加NaCl溶液滴入幾滴硫酸銅溶液升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))改用10 mL 0.1 molL1鹽酸ABCD答案:C7(2017江西贛中南聯(lián)考)下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)在剛開始時(shí),產(chǎn)生H2速率最快的是()編號(hào)金屬(粉末狀)物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AAl0.1 mol18.4 molL1H2SO410 mL60BMg0.1 mol3 molL1H2SO410 mL30CFe0.1 mol3 molL1H2SO410 mL60DMg0.1 mol3 molL1H2SO410 mL60解析:選DAl與18.4 molL1H2SO4溶液(濃硫酸)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成SO2,不能產(chǎn)生氫氣;Mg的活潑性比Fe強(qiáng),相同溫度下,與3 molL1H2SO4溶液反應(yīng)時(shí),Mg產(chǎn)生H2的速率更快;升高溫度,反應(yīng)速率加快,故產(chǎn)生H2速率最快的是D項(xiàng)。8一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是()At1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等BX曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系C08 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.75 molL1min1D1012 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.25 molL1min1答案:B9等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件,下列說法中一定不正確的是()組別對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/molL1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢B第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30答案:D10(2018豫南九校聯(lián)考)圖甲、乙分別表示反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是()A圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是同比增大CO2和H2的濃度B圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大CO2的濃度解析:選B圖甲中t2時(shí)刻改變條件后,正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大,且反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化劑,B正確、A錯(cuò)誤;圖乙中t2時(shí)刻改變條件,CO2濃度增大,CO濃度減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),而升高溫度,平衡會(huì)正向移動(dòng),C錯(cuò)誤;增大CO2的濃度,平衡正向移動(dòng),CO的濃度會(huì)增大,D錯(cuò)誤。11(2018溫州十校聯(lián)考)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),c(R)隨時(shí)間的變化如圖。下列說法不正確的是()A25時(shí),在1030 min內(nèi),R的平均分解速率為0.030 molL1min1B對(duì)比30和10的曲線,在50 min時(shí),R的分解百分率相等C對(duì)比30和25的曲線,在050 min內(nèi),能說明R的平均分解速率隨溫度升高而增大D對(duì)比30和10的曲線,在同一時(shí)刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大解析:選D由題圖可得,25時(shí),在1030 min內(nèi),c(R)1.4 molL10.8 molL10.6 molL1,則有v(R)0.030 molL1min1,A正確。對(duì)比30和10的曲線,在50 min時(shí),c(R)均等于0,則R的分解百分率均等于100%,B正確。在050 min內(nèi),30時(shí)的v(R)0.032 molL1min1;25時(shí)的v(R)0.026 molL1min1,故溫度升高,R的平均分解速率增大,C正確。對(duì)比30和10的曲線,兩溶液的初始濃度不同,在同一時(shí)刻,反應(yīng)溫度不同,由于濃度和溫度都會(huì)對(duì)反應(yīng)速率造成影響,故不能判斷R的分解速率隨溫度升高發(fā)生的變化,D錯(cuò)誤。12(2018湖北沙市中學(xué)檢測(cè))其他條件相同時(shí),不同pH條件下,用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2AB=3CD中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是()ApH8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率不變B保持外界條件不變,反應(yīng)一段時(shí)間后,pH越小,D的濃度越大C為了實(shí)驗(yàn)取樣,可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)D減小外界壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定減小解析:選CpH8.8時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率一定增大,A錯(cuò)誤;保持外界條件不變,反應(yīng)初期,pH7.5和pH8.2時(shí)D的濃度相同,B錯(cuò)誤;pH8.8時(shí),反應(yīng)速率接近于0,可認(rèn)為反應(yīng)停止,所以調(diào)節(jié)pH可迅速停止反應(yīng),C正確;對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng),減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率幾乎不變,不知道參與此反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài),故該反應(yīng)速率不一定減小,D錯(cuò)誤。13某2 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)2E(g),測(cè)得M、E的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)曲線表示物質(zhì)_(填“M”或“E”)。前10 min內(nèi),用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_。(2)Q點(diǎn)表示M的正、逆反應(yīng)速率_(填“相等”或“不相等”)。(3)若升高溫度,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率將會(huì)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容積的密閉容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(M)5 molL1min1,乙中v(E)8 molL1min1。則反應(yīng)較快的容器是_(填“甲”或“乙”)。答案:(1)E0.015 molL1min1(2)不相等(3)增大(4)甲14某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度/molL1體積/mL濃度/molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50時(shí)c(MnO)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出25時(shí)c(MnO)t的變化曲線示意圖。解析:(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是3價(jià),CO2中碳的化合價(jià)為4價(jià),故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子,配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O,為保證KMnO4完全反應(yīng),c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則濃度必然相同,則為編號(hào)和;同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是和。(3)v(KMnO4)0.010 molL1min1。(4)溫度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故KMnO4褪色時(shí)間延長,故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 MnO濃度降低比50時(shí)MnO的濃度降低緩慢和達(dá)到平衡時(shí)間比50時(shí)“拖后”。答案:(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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