2019高考化學(xué)一輪選編小練 選擇題(周測)(含解析)新人教版.doc
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人教化學(xué)2019高考一輪選編小練:選擇題題(周測)李仕才1下列離子的檢驗方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說明不含F(xiàn)e2B向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變血紅色,說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2,不含有Mg2答案C解析某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說明含F(xiàn)e3,無法判斷是否含F(xiàn)e2,A項錯誤;先通入Cl2再加入KSCN溶液變血紅色,說明含F(xiàn)e3,但Cl2有氧化性,無法判斷原來是含F(xiàn)e2還是Fe3,B項錯誤;某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3,C項正確;某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中含有Fe2,但由于紅褐色的掩蓋,無法說明是否含有Mg2,D項錯誤。2肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):NN為942、O=O為500、NN為154,則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194 B391 C516 D658答案B解析由圖知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g),H1534 kJmol1,可設(shè)斷裂1 mol NH鍵所需能量為x kJ,由圖得出:H1H3H2154 kJmol14x kJmol1500 kJmol12 752 kJmol1534 kJmol1,可求得x391,B項正確。3.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期考試)一定溫度下,反應(yīng)N2(g)3H2(g)?2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.c(N2)c(H2)c(NH3)132B.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2答案B解析A項,平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,故c(N2)c(H2)c(NH3)132不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),錯誤;B項,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變,說明達(dá)到平衡狀態(tài),正確;C項,平衡時反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量關(guān)系取決于反應(yīng)物起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度,不能用來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤;D項,單位時間內(nèi)每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2只表示逆向反應(yīng),故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài),錯誤。4鎳氫電池(NiMH)目前已成為混合動力汽車的一種主要電池。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式:Ni(OH)2M=NiOOHMH。已知:6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO。下列說法正確的是()ANiMH電池放電過程中,正極的電極反應(yīng)式:NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充電過程中OH從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2OMe=MHOH,H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液答案A解析NiMH電池放電過程中,NiOOH得到電子,故正極的電極反應(yīng)式為NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH,A項正確;充電過程中陰離子向陽極移動,OH從陰極向陽極遷移,B項錯誤;充電過程中陰極的電極反應(yīng)式:H2OMe=MHOH,H2O中的H離子得到電子被還原生成H2,生成的H2被儲氫合金M吸收,相互作用生成MH,H2O中的H不是被M還原,C項錯誤;根據(jù)已知NiMH可以與氨水和堿反應(yīng),故不能用氨水、KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,D項錯誤。5、下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是()A濃硫酸是常見的干燥劑,但不能用來干燥SO2和Cl2B膽礬中滴入幾滴濃硫酸會變白是因為濃硫酸具有吸水性C將銅片放入濃硫酸中可以看見溶液變藍(lán)色,銅片上有許多氣泡冒出 D濃硫酸與木炭在一定條件下的反應(yīng),體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和強酸性答案B解析A項,濃硫酸不能與SO2和Cl2反應(yīng),可以干燥SO2和Cl2,錯誤;B項,濃硫酸吸水性強,能吸收膽礬(CuSO45H2O)中的結(jié)晶水使其變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅(CuSO4),正確;C項,銅片與濃硫酸需加熱條件下才能反應(yīng),錯誤;D項,濃硫酸與木炭反應(yīng)時,濃硫酸只體現(xiàn)出強氧化性,錯誤。6、常溫下,將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于()A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4答案B解析c(H)0.01 molL1,pH2.0。4.(2017寧波市效實中學(xué)高二期中)25 時,pH5的鹽酸和pH5的醋酸,以體積比12混合后,溶液的pH是()A.5 B.5.3 C.4 D.無法確定答案A解析25 時,pH5的鹽酸和pH5的醋酸,以體積比12混合后,溶液中氫離子濃度不變,所以溶液的pH不變,即pH5,故選A。7、銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與5.6 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為()A16 g B32 g C64 g D無法計算答案B解析該題氮元素變化為硝酸與金屬銅反應(yīng)生成氮的氧化物,氮的氧化物再與氧氣和水反應(yīng)又生成硝酸,因此總的硝酸的物質(zhì)的量不變,可將題目中的反應(yīng)抽象看作是銅與氧氣的反應(yīng),其中硝酸為“催化劑”,所以銅的物質(zhì)的量為20.5 mol,即32 g,B項正確。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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