陜西省石泉縣高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第1課時）教案 新人教版選修4.doc

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3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時） 課標依據(jù) 能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 教材分析 本節(jié)內(nèi)容在《化學反應原理》第三章第4節(jié)，教材采用理論推理與實驗探究相結(jié)合的方法，逐步分析既鞏固已學的知識又對沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)換反應的實質(zhì)有了更深刻的認識。本節(jié)課的重點是溶解平衡移動的原理和沉淀反應的應用，難點是用平衡理論分析成電轉(zhuǎn)化的原因，教材在資料、思考與交流等欄目以不同的方式呈現(xiàn)事實，引出問題，我們要充分利用這些問題引導學生理解鞏固相關(guān)知識。 學情分析 我教授班級的學生是我校基礎(chǔ)知識薄弱，學困生多的班級，很大一部分學生對學習沒有興趣，學習氛圍不濃，缺乏思維深度，能力的提高需要教師進一步幫助和引導，但他們接觸新事物多，思維活躍，動手能力強。針對這一特點，不能僅僅從理論層面討論分析問題，要充分發(fā)揮化學學科特點——實驗探究與理論相結(jié)合，手腦并用既能“想到”也要“看到”。 三 維 學 目 標 知識與能力： （1）能應用化學平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 （2）根據(jù)溶解度和化學平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素。 過程與方法： 通過對沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論，讓學生經(jīng)歷認識事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，培養(yǎng)學生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。 情感態(tài)度與價值觀： 通過對知識的學習和應用，體會化學平衡知識在解決實際問題中的應用，進一步認識化學知識與人類生活的密切關(guān)系。 教 學 重 難 點 教學重點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教學難點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡 教法 與 學法 實驗探究法、比較法 教學資源 多媒體課件 教 學 過 程 設(shè) 計 師生活動 設(shè)計意圖 批注 一、新課引入　 【展示圖片】美麗的溶洞、“難看”的齲齒。 【提問】二者有什么聯(lián)系嗎？ 【板書】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 二、講授新知 【提問】根據(jù)初中所學溶液的知識及第二章化學平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？ 【實驗視頻】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。 【講解】對于已經(jīng)生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的飽和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？ 【板書】一、Ag+、Cl-的反應能進行到底嗎？ 【分組實驗】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 問題討論：1、恰好反應沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？ 【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？ 【板書】當v（溶解）＝ v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq) + Cl－(aq) 溶解平衡概念： 溶解平衡特征： 【練習】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式 【遷移】既然存在著平衡關(guān)系，請大家分析影響平衡移動的因素有哪些？ 【板書】影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素： ①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ②外因： 【討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案：蒸餾水、酚酞、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液 【引導提問】剛才同學說的思路非常好，請同學們在思考一下具體的實驗方案，怎樣才能獲得明顯的實驗現(xiàn)象？ 【組織匯報】下面請幾個小組來匯報一下實驗情況。 【引導提問】通過平衡知識的了解，同學們從影響平衡移動的條件出發(fā)進行了實驗，但美中不足的是現(xiàn)象不像想象中的那樣明顯，這樣就考查大家化學學科實驗能力了，提醒大家，這里可以用到初中實驗經(jīng)常用的一種實驗方法。 除此之外，我們還可以采用空白實驗的方法如飽和NH4Cl溶液對氫氧化鎂沉淀的溶解平衡影響；還可以借助其他藥品的幫助來判斷如氫氧化鎂沉淀加水后滴加幾滴酚酞再看現(xiàn)象… 完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應的化學方程式。 【思考與交流】： 應用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 【拓展延伸】請同學們思考NH4Cl溶液為什么能使Mg(OH)2沉淀溶解 【引導提問】結(jié)合所學的知識，請同學們設(shè)計實驗驗證剛才的預測。 【幫助】提供一種藥品：CH3COONH4溶液幾乎呈中性 【演示實驗】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。請學生仔細觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果。 【結(jié)束】請你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識解釋溶洞、齲齒的形成（信息給與，見學案）。 【小結(jié)】用概念圖總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容并總結(jié)收獲體會 制造感官沖突。從生活中學生身邊的事情引入。引導學生對生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進行思考。 以實驗為基礎(chǔ)建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念。 理解事物的相對性，培養(yǎng) 學生辯證思維能力。 注意書寫的規(guī)范 鞏固難溶電解質(zhì)的溶解平衡書寫 利用平衡知識解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡 讓學生自行思考設(shè)計出實驗探究的思路與方案。 落實基礎(chǔ) 培養(yǎng)學生分析問題的能力 制造思維沖突，加深對第三章知識的理解 培養(yǎng)學生對問題全面性的分析能力 當堂檢測 有效練習 　1．下列說法中正確的是（ ）。 A．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B．絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水 　　2．在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應后，恢復至原來溫度下列說法正確的是(　　 )。 A．溶液中鈣離子濃度變大 B．溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大 C．溶液的PH不變 D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少. 　　3．為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ）。 A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO 　　4．硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？ 板書設(shè)計 一、Ag＋和Cl—的反應真的能進行到底嗎？ 1、難溶電解溶解平衡的概念：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 2、表達式：如： AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq） 3、特征：動、等、定、變 4、影響溶解平衡的因素： （1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) ①、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。 ②、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。 ③、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。 教學反思 本節(jié)課我是將第四節(jié)內(nèi)容進行了整合，沒有完全按照教材的體系授課，而是順著沉淀溶解平衡的影響因素讓學生利用所學知識進行討論、實驗，總結(jié)出Mg(OH)2沉淀平衡右移的方法，同時通過學生分組實驗讓學生深刻體會到化學實驗中的學科思想。在實驗中兩次制造了思維的沖突，引發(fā)學生思考，從而更深刻的理解離子反應的本質(zhì)，這在本節(jié)課及下節(jié)課還是有所收獲的。 缺憾總會有的，一是由于開放實驗所用的時間成本比較高，設(shè)計教學的內(nèi)容較多，學生的討論不能充分。因此在以后的教學中如果開放教學，就要將問題精簡，不能泛泛，抓住核心問題開放，讓學生充分思考討論。二是對學生初三所學知識掌握情況把握不夠，造成引入時有些拖拉；三是由于事先印發(fā)了學案，為了節(jié)省時間將實驗記錄的表格印在學案上，造成一部分學生思維受限，沒有引發(fā)自己的想法。 備注