(浙江選考)2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題檢測三(考查范圍:專題二 基本理論8~10講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化).docx
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專題檢測三(考查范圍:專題二 基本理論810講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化)(時間:90分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Mn55Cu64一、選擇題(本大題包括20個小題,每小題2分,共40分;每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列關(guān)于燃料與能源的說法不正確的是()A.煤的液化屬于物理變化,將煤液化后再作為能源,可減少PM2.5引起的危害B.生物質(zhì)能、風(fēng)能、水能是可再生能源C.“開發(fā)利用新能源”“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量D.煤、石油、天然氣為不可再生的化石燃料答案A解析煤液化為化學(xué)變化。2.(2018北京朝陽統(tǒng)考)如圖為氟利昂(化學(xué)式為CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖,下列說法不正確的是()A.過程中斷裂CCl極性鍵B.過程可表示為O3+ClClO+O2C.過程中O+OO2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑答案C解析由題圖可知,過程中CFCl3在紫外輻射下生成CFCl2和Cl原子,該過程斷裂CCl極性鍵,A項正確;過程中Cl原子與O3反應(yīng)生成O2和ClO,可表示為O3+ClClO+O2,B項正確;過程中O與O原子結(jié)合生成O2,成鍵過程放出熱量,C項錯誤;綜合過程可知,O3被氟利昂中氯原子破壞的過程可表示為2O33O2,該過程中氯原子起到催化劑作用,D項正確。3.(2018湖南師大附中期中)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是()A.一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H的大小沒有必然聯(lián)系B.中和熱H=-57.3 kJmol-1,所以1.00 L 1.00 molL-1硫酸與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量C.用等體積0.50 molL-1鹽酸、0.55 molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定實驗,會使測得的值偏大D.在101 kPa時,1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的反應(yīng)熱就是CH4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱答案A解析化學(xué)反應(yīng)能否在常溫下進(jìn)行與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān),與該反應(yīng)的H大小沒有必然聯(lián)系,A項正確;中和熱是稀溶液中H+與OH-反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量,1.00L1.00molL-1硫酸與稀NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成2molH2O,故放出的熱量為114.6kJ,B項錯誤;用等體積的0.50molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測定的實驗,NaOH稍過量,可保證HCl完全反應(yīng),不會使測得的中和熱的值偏大,C項錯誤;根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念,CH4完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)為CO2(g)和H2O(l),D項錯誤。4.2A(g)B(g)H1(H1”“”或“=”)c(NO3-)。Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2,其電極反應(yīng)式為。圖丙理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是g。(3)電解法也可以利用KHCO3使K2CO3溶液再生。其原理如圖丙所示,KHCO3應(yīng)進(jìn)入(填“陰極”或“陽極”)室。結(jié)合方程式簡述再生K2CO3的原理是。答案(1)A2NO3-+12H+10e-N2+6H2O(2)c(OH-),故c(NH4+)c(NO3-);Ir-Ru惰性電極有吸附氧氣作用,在Ir-Ru電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+2H+2e-H2O2;根據(jù)4NH3+3O22N2+6H2O可知,4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子,則轉(zhuǎn)移3mol電子最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為17g。(3)電解法也可以使K2CO3溶液再生。根據(jù)圖丙所示,水電離產(chǎn)生的H+在陰極獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?水產(chǎn)生的OH-在陽極失去電子變?yōu)镺2,陰極產(chǎn)生的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-,使得K2CO3再生。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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