福建省莆田市仙游縣高二化學 校本作業(yè)20 鹽類水解.doc

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校本作業(yè)20 鹽類水解 1．下列各式表示水解反應的是 A． B． C． D． 2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是 A．KOH B．Na2CO3 C．AlCl3 D．CaO 3．下列有關鈉元素及其化合物的表示正確的是（ ） A．鈉原子的結構示意圖： B．過氧化鈉的電子式: C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化鈉的水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- 4．下列鹽溶液呈中性的是 A．NaHCO3 B．NH4C1 C．KNO3 D．CH3COONa 5．下列說法正確的是 A．pH＜7的溶液一定呈酸性 B．在純水中加入少量硫酸，可促進水的電離 C．雖然固體氯化鈉不能導電，但氯化鈉是電解質(zhì) D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的兩倍 6．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是 A．向水中加入ＮaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃時pH=6 7．下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離方向移動，且使溶液的pH>7的是 A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3- 8．在常溫下，純水中存在電離平衡H2OH+ +OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質(zhì)是( ) A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 9．下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是 A．HS- B．HSO4- C．CH3COO- D．CO32- 10．向10 mL pH＝12的某堿溶液中加入10 mL pH＝2的鹽酸，充分反應后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是： A．一元強堿 B．多元強堿 C．弱堿 D．任何強堿 11．判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。 K2CO3溶液呈 性 ； K2SO4溶液呈 性 ； FeCl3溶液呈 性 ； 12．AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）： ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。