（通用版）2018-2019版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末檢測(cè)試卷 新人教版選修4.doc

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第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 章末檢測(cè)試卷(二) (時(shí)間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是(　　) A.有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用 B.有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用 C.焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素 D.任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷 題點(diǎn)　反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向的綜合 答案　D 解析　在焓變與熵變相差不大的情況下，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。 2.下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A.高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快 B.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺 C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 D.H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深 考點(diǎn)　化學(xué)平衡影響因素的綜合 題點(diǎn)　勒夏特列原理的理解與應(yīng)用 答案　B 解析　勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來(lái)解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。 3.對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是(　　) A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度 C.使用催化劑 D.多充入O2 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合 題點(diǎn)　相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用 答案　B 解析　能影響化學(xué)平衡常數(shù)的只有溫度，同時(shí)改變溫度也可以改變反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)和化學(xué)反應(yīng)速率。 4.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是(　　) ①擴(kuò)大容器的容積?、谑褂么呋瘎、墼黾臃磻?yīng)物的物質(zhì)的量?、苌邷囟取、菘s小容積?、拊龃笕萜鲀?nèi)的壓強(qiáng) A.②③ B.②③④⑥ C.②④⑤ D.②④ 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　C 解析　對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，使用催化劑、升溫、縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快；而增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，該反應(yīng)物若是固體，速率不加快；增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度不一定增大，反應(yīng)速率不一定加快。 5.對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了Q C.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化 D.反應(yīng)已經(jīng)停止 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的概念與特征 答案　C 解析　可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系中各組成成分的百分比保持不變。 6.在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應(yīng)速率為(　　) A.v(B)＝0.03 molL－1s－1 B.v(B)＝0.045 molL－1s－1 C.v(C)＝0.03 molL－1s－1 D.v(C)＝0.06 molL－1s－1 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 答案　B 解析　反應(yīng)物A前20 s由3 mol降到1.8 mol，則v(A)＝＝0.03 molL－1s－1，根據(jù)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，知v(B)＝0.045 molL－1s－1，v(C)＝0.015 molL－1s－1。 7.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　) A.av正(A)＝bv正(B) B.bv正(A)＝av逆(B) C.av正(C)＝cv正(A) D.av正(A)＝bv逆(B) 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　由化學(xué)反應(yīng)速率判斷化學(xué)平衡狀態(tài) 答案　B 解析　當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正、逆反應(yīng)速率相等有以下幾種表現(xiàn)形式：①若用同一物質(zhì)表示：v正＝v逆；②若用不同物質(zhì)表示v逆∶v正＝化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)化學(xué)方程式中A、B、C間的計(jì)量關(guān)系，可知上述四個(gè)選項(xiàng)中，只有bv正(A)＝av逆(B)表示正、逆反應(yīng)速率相等。 8.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是(　　) 甲.在500 ℃時(shí)，10 mol SO2和10 mol O2 乙.在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2 丙.在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2 丁.在500 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　控制變量方法的應(yīng)用 答案　C 解析　甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應(yīng)速率乙＞甲；丙、丁相比較，丁溫度高，反應(yīng)速率?。颈?；甲與丁相比較，甲反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率甲＞丁，故選C。 9.一定條件下，反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　) A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗3n mol C B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 D.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，同時(shí)生成n mol D 考點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)及其判斷 題點(diǎn)　化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷 答案　D 解析　此反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的體積不變的反應(yīng)，只要反應(yīng)一開(kāi)始，其氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、密度均不隨時(shí)間變化，故氣體的總壓強(qiáng)、密度不變(m、V均不變)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol A，則消耗n mol D，同時(shí)生成n mol D，則正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。 10.一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJmol－1，下列敘述正確的是(　　) A.4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9 kJ B.平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO) C.平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大 D.平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合 題點(diǎn)　相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用 答案　D 解析　因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行徹底，所以4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)平衡時(shí)放出熱量小于905.9 kJ，A項(xiàng)不正確；平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(NO)，B項(xiàng)不正確；平衡后降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，n(混)增大，m(混)不變，故M(混)減小，C項(xiàng)不正確；平衡后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，n(NO)降低，D項(xiàng)正確。 11.將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是(　　) A.升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺 C.慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍 D.恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺 答案　C 解析　升高溫度，氣體顏色加深，則平衡向左移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯(cuò)誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，c(NO2)和c(N2O4)均不變，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡影響因素的綜合 題點(diǎn)　改變條件使化學(xué)平衡定向移動(dòng) 12.常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝210－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4； 第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230 ℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是(　　) A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B.第一階段，在30 ℃和50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃ C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低 D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO) 答案　B 解析　平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2 ℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4，則第一階段，在30 ℃和50 ℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50 ℃，B正確；加熱至230 ℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni(CO)4分解率較大，C錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡影響因素的綜合 題點(diǎn)　化學(xué)平衡影響因素的綜合考查 13.某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是(　　) A.由圖1可知，T1v逆的是點(diǎn)3 D.圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 考點(diǎn)　化學(xué)平衡圖像 題點(diǎn)　化學(xué)平衡圖像的綜合 答案　C 解析　圖1中，反應(yīng)在T2條件下先到達(dá)平衡狀態(tài)，故T2>T1，因?yàn)樯邷囟?T1→T2)，平衡體系中C%降低，平衡向左移動(dòng)，所以ΔH<0(放熱反應(yīng))，A項(xiàng)不正確；圖2中，增大壓強(qiáng)，C%增大，故知平衡向右移動(dòng)，m＋n>p，B項(xiàng)不正確；圖3中，點(diǎn)2、4對(duì)應(yīng)v正＝v逆，點(diǎn)1對(duì)應(yīng)αB>αB(平衡)，故v正v逆，C項(xiàng)正確；圖4中，若m＋n＝p，則a曲線表示使用催化劑或增大壓強(qiáng)(縮小體積)，D項(xiàng)不正確。 14.在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 溫度 /℃ 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說(shuō)法正確的是(　　) A.實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0～5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.010－2 molL－1min－1 B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0 C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60% D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 答案　C 解析　根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N)＝v(M)＝＝1.010－3 molL－1min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 實(shí)驗(yàn)②中　　 X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g) c起始/molL－1　0.01　 0.04　　0　 　 0 c轉(zhuǎn)化/molL－1 0.008 0.008 0.008 0.008 c平衡/molL－1 0.002 0.032 0.008 0.008 求得K＝＝＝1.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溫度相同，則K相等； 實(shí)驗(yàn)③中　　 X(g)＋　Y(g) M(g)＋N(g) c起始/molL－1 0.02 0.03 0 0 c轉(zhuǎn)化/molL－1 c平衡/molL－1 0.02－ 0.03－ K＝＝＝1.0。求得a＝0.120，則X的轉(zhuǎn)化率＝100%＝60%，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)③a＝0.12＝0.0602，若④的溫度為 800 ℃，此時(shí)與③為等效平衡，b＝0.060，但④的溫度為900 ℃，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則平衡逆向移動(dòng)，b<0.060，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 15.在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.圖中a點(diǎn)的值為0.15 B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03 C.溫度升高，平衡常數(shù)K值減小 D.平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5% 考點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點(diǎn)　化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 答案　B 解析　本題是數(shù)形結(jié)合的題型，結(jié)合圖像分析是關(guān)鍵，但要利用好變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的規(guī)律進(jìn)行求解。在求解平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率時(shí)一定要規(guī)范表達(dá)式，嚴(yán)格代入數(shù)據(jù)進(jìn)行求解。 16.在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 B.平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲 C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲 考點(diǎn)　 題點(diǎn)　 答案　D 解析　濃度越大反應(yīng)速率越快，故A正確；分析B、C、D則要進(jìn)行平衡的比較，常用畫(huà)圖法(將乙分裝于兩個(gè)與乙同體積的容器中，再混合壓縮在與乙等體積的一個(gè)容器中)： 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 17.(10分)某實(shí)驗(yàn)小組為研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)物 催化劑 ① 10 mL 2%H2O2溶液 無(wú) ② 10 mL 5% H2O2溶液 無(wú) ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 molL－1FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1 mL 0.1 molL－1FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1 mL 0.1 molL－1FeCl3溶液 (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1。分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)加入0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)速率變化的原因是__________________________________________。 考點(diǎn)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 題點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 答案　(1)探究H2O2溶液濃度的變化對(duì)分解速率的影響　(2)FeCl3對(duì)H2O2的分解有催化作用，堿性條件比酸性條件催化效果好　(3)H2O2的濃度逐漸減小 18.(12分)一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。 (1)一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說(shuō)法中正確的是________(填字母)。 A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2 B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx) C.當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài) D.充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (2)K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。 A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng) (3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 ①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)________；t8時(shí)________。 ②t2時(shí)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。 ③若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。 考點(diǎn)　化學(xué)平衡影響因素的綜合 題點(diǎn)　化學(xué)平衡影響因素的綜合考查 答案　(1)BC　(2)　C　(3)①升溫或增大C的濃度　使用催化劑　②逆反應(yīng) ③ 解析　(1)轉(zhuǎn)化率＝變化量/起始量，故A、B的轉(zhuǎn)化率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 　　　　　 A(g)＋2B(g)2C(g) n(始)(mol)　n　　　2n　　　 0 n(轉(zhuǎn))(mol)　nx　　 2nx　 　 2nx n(平)(mol)　n－nx　2n－2nx　2nx p1∶p2＝(n＋2n)∶[(n－nx)＋(2n－2nx)＋2nx]＝3n∶(3n－nx)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡；D項(xiàng)充入Ar，反應(yīng)物濃度并沒(méi)改變，所以平衡不移動(dòng)。 (2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K＝c2(C)/[c(A)c2(B)]。擴(kuò)大容器體積時(shí)，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時(shí)c2(C)/[c(A)c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移動(dòng)。 19.(10分)CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。 (1)圖1是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。 ①該反應(yīng)的焓變?chǔ)________(填“>”“<”或“＝”)0。 ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。 ③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。 a.升高溫度 b.將CH3OH(g)從體系中分離 c.使用合適的催化劑 d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 (2)在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖3是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______。曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_(kāi)_______________________。 考點(diǎn)　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合 題點(diǎn)　相關(guān)概念、規(guī)律、計(jì)算的綜合應(yīng)用 答案　(1)①T1，由T1→T2升高溫度時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向左移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。②K＝＝＝12。③升高溫度，平衡向左移動(dòng)；分離出CH3OH，平衡向右移動(dòng)；使用催化劑，平衡不移動(dòng)；充入He，反應(yīng)混合物各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故選b。 (2)該反應(yīng)的ΔH<0，n(H2)/n(CO)相同時(shí)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，K減小，由圖像可知曲線z表示的溫度為270 ℃。a點(diǎn)：起始濃度c(CO)＝1 molL－1，c(H2)＝1.5 molL－1；平衡濃度c(CO)＝0.5 molL－1，c(CH3OH)＝0.5 molL－1，c(H2)＝1.5 molL－1－1 molL－1＝0.5 molL－1，所以K＝＝＝4。溫度相同K不變，該反應(yīng)ΔH<0，溫度越高K越小，所以K1＝K2

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