中考化學(xué)專題突破復(fù)習(xí) 第五部分 專題二 化學(xué)計算 第三節(jié) 溶液的有關(guān)計算課件 新人教版.ppt

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第三節(jié)溶液的有關(guān)計算 專題二化學(xué)計算 第五部分專題突破 知識梳理 1 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算公式 1 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) a m質(zhì) m液 100 m質(zhì) m質(zhì) m劑 100 2 溶液的質(zhì)量 溶液的體積 溶液的密度 3 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2 溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算 1 計算原理 稀釋前后 或濃縮前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 2 某溶液的質(zhì)量為A 其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a 稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b 質(zhì)量為B的溶液 則A a B b 3 若濃溶液的質(zhì)量為W 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a 加水質(zhì)量為m 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b 則W a W m b 4 若稀溶液的質(zhì)量為M 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a 蒸發(fā)水的質(zhì)量為n 蒸發(fā)濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b 則M a M n b 3 溶液混合的計算 1 計算原理 混合前后溶液 溶質(zhì)的總質(zhì)量不變 2 若溶質(zhì)相同 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液 其質(zhì)量分別為A B 配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c 的溶液 則A a B b A B c 4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式的綜合計算 1 固體與液體反應(yīng)后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 固體與液體反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 首先要明確反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么 然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量 有時溶質(zhì)的質(zhì)量還包括原固體混合物中該溶質(zhì)的質(zhì)量 再分析各量之間的關(guān)系 求出溶液總質(zhì)量 最后運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 對于反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量有兩種求法 溶液組成法 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 其中溶質(zhì)質(zhì)量一定是溶解的質(zhì)量 溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況 a 原溶液中的水 b 化學(xué)反應(yīng)生成的水 守恒法 溶液質(zhì)量 加入溶液的固體質(zhì)量 原溶液質(zhì)量 生成不溶物質(zhì)量 生成氣體質(zhì)量 2 溶液和溶液反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 對于溶液與溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 與固體和溶液反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算類似 首先應(yīng)明確反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是什么 然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出溶質(zhì)的質(zhì)量 接下來可依據(jù)守恒法 溶液質(zhì)量 所有溶液的質(zhì)量之和 生成的沉淀質(zhì)量 生成的氣體質(zhì)量 求出溶液總質(zhì)量 最后運用公式計算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 中考考點精講精練 例1 2015廣東 現(xiàn)有10 的Na2CO3溶液 請按照下面要求計算 1 106g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為g 2 106g上述溶液與足量10 的鹽酸反應(yīng) 最多可生成CO2多少克 3 向106g上述溶液中逐滴加入10 的鹽酸并不斷攪拌 此時發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl 當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后 再加入鹽酸才開始放出CO2 請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的曲線 4 另取10 Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10 的鹽酸 有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表 則m 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 解析 1 106g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量 106g 10 10 6g 2 設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x 消耗的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為a 則有 答 最多生成二氧化碳的質(zhì)量為4 4g 3 設(shè)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y 鹽酸溶液的質(zhì)量為3 65g 10 36 5g 碳酸鈉完全反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量為7 3g 10 73g 故碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為73g 36 5g 36 5g 產(chǎn)生氣體的曲線為如圖5 2 3 2所示 4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 31 8g 14 6g 16 8g 23 4g 4 4g mg 得m 1 8 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù) 生成4 4g二氧化碳 需要碳酸鈉的質(zhì)量是10 6g 生成氯化鈉的質(zhì)量是11 7g 說明給出的碳酸鈉有一部分轉(zhuǎn)化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉 且碳酸鈉轉(zhuǎn)化生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為16 8g 生成的氯化鈉的質(zhì)量為23 4g 11 7g 11 7g 所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2CO3 4HCl 2NaHCO3 4NaCl CO2 H2O 答案 1 10 6 2 4 4g 3 如圖5 2 3 2所示 4 1 83Na2CO3 4HCl 2NaHCO3 4NaCl CO2 H2O 例2 2014廣州 將50g98 的濃硫酸溶于450g水中 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A 9 8 B 10 2 C 10 8 D 19 6 解析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100 進行分析解答即可 將50g98 的濃硫酸溶于450g水中 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50g 98 50g 450g 100 9 8 答案 A 考題再現(xiàn) 1 2015汕尾 取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中 逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20 的NaOH溶液 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖5 2 3 3所示 1 滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0 4g時 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為g 3 求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 HCl NaOH NaCl H2O 1 6 解 設(shè)原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為x 所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為2 7g 27g 100 10 答 原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)為10 2 2014揭陽 向20gCaCO3中不斷地加入稀鹽酸 其變化圖象如圖5 2 3 4所示 請回答以下問題 1 當(dāng)20gCaCO3完全反應(yīng)時 所加稀鹽酸的質(zhì)量為g 2 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少 寫出計算過程 解 設(shè)所加稀鹽酸的質(zhì)量為x 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14 6g 40g 100 36 5 答 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36 5 40 3 2014佛山 菱鎂礦的主要成分是MgCO3 為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量 某學(xué)習(xí)小組進行了實驗研究 取10g菱鎂礦 逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液 生成的氣體全部用NaOH溶液吸收 NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表 說明 菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水 不與酸發(fā)生反應(yīng) 1 10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng) 生成CO2的質(zhì)量為 4 4g 2 計算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 解 設(shè)菱鎂礦中MgCO3的質(zhì)量為x 菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 8 4 g 24 84 10 g 100 24 答 該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為24 3 該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 9 8 4 為避免溶液排放對環(huán)境的影響 某同學(xué)對上述反應(yīng)后溶液進行了過濾 并在濾液中加入了1 71 的Ba OH 2溶液 請你畫出加入Ba OH 2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖 在圖5 2 3 5的坐標(biāo)中作圖 并標(biāo)出曲線折點的坐標(biāo) 4 如答圖5 2 3 1所示 中考預(yù)測演練 3 某實驗室欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液 現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品 1 查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖5 2 3 6所示 從圖中可得到的一條信息是 合理即可 50 時 將85 5g固體藥品溶于100g水中 得到的是KNO3的 填 飽和 或 不飽和 溶液 將KNO3提純的方法是 20 時KNO3的溶解度為31 6g 其他合理即可 不飽和 降溫結(jié)晶 或冷卻熱飽和溶液 2 小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5 的KNO3溶液 其操作步驟是 計算 裝瓶貼標(biāo)簽 經(jīng)檢測 小明所配溶液中KNO3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 其原因可能是 KNO3固體仍然不純 溶解前 燒杯中有少量水 量取水時 俯視讀數(shù) 裝瓶時 有少量溶液灑出 3 小紅提出 也可用一定量20 時31 6 的KNO3溶液稀釋配制5 的溶液 你認為是否可行 填 行 或 不行 理由是 稱量量取 溶解 不行 因為20 時KNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于31 6 4 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入100gAgNO3溶液 恰好完全反應(yīng) 過濾后得28 7g白色沉淀和121 3g濾液 求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 解 設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x 消耗的稀鹽酸質(zhì)量為121 3g 28 7g 100g 50g 答 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14 6 5 將8 1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中 恰好完全反應(yīng) 試計算 1 可生成硫酸鋅多少克 2 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少 化學(xué)方程式 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O 解 設(shè)可生成硫酸鋅的質(zhì)量為x 參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9 8g 100g 100 9 8 答 1 可生成硫酸鋅16 1g 2 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9 8 6 振衡中學(xué)校辦工廠利用熟石灰與純堿反應(yīng)生產(chǎn)工業(yè)燒堿 學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產(chǎn)出的一批產(chǎn)品的純度 氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 檢驗時稱取樣品20 00g 溶于100 00g水中 向其中逐滴加入氫氧化鋇 Ba OH 2 溶液 當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀 BaCO3 時 用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 0 的氫氧化鋇溶液8 55g 試求 1 反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量 保留2位小數(shù) 2 該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 精確到0 1 3 反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 精確到0 1 解 1 設(shè)生成的BaCO3的質(zhì)量為x 樣品中含有的碳酸鈉質(zhì)量為y 生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為z 3 反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 20 00g 0 53g 0 40g 20 00g 100 00g 8 55g 0 99g 100 15 6 答 1 反應(yīng)中生成的碳酸鋇的質(zhì)量為0 99g 2 該批產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為97 4 3 反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為15 6 2 產(chǎn)品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20 00g 0 53g 20 00g 100 97 4 7 某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì) 現(xiàn)取21 3g樣品于燒杯中 加入173 4g水使其完全溶解 再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量 測得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖5 2 3 7所示 請計算 1 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量 2 B點時 燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 解 1 設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是x 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y 2 B點時鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng) 溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉 設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z B點時 燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 23 4g 5 85g 21 3g 100g 173 4g 2 2g 100 10 答 1 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16g 2 B點時 燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10 樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為21 3g 5 3g 16g 8 某化學(xué)實驗小組加熱15 5gKClO3和MnO2的混合物制取氧氣 完全反應(yīng)后 稱得固體剩余物質(zhì)量為10 7g 請計算 1 生成氧氣的質(zhì)量為g 2 小組同學(xué)從剩余固體中提純出KCl固體 提純過程中藥品無損失 欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 的KCl溶液 需加多少克水 4 8 解 設(shè)生成KCl的質(zhì)量為x KCl溶液的質(zhì)量為7 45g 10 74 5g 加水的質(zhì)量為74 5g 7 45g 67 05g 答 需加67 05g水 9 銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性 常用作飛機天線等導(dǎo)電材料 欲測定合金的組成 其他元素忽略不計 進行如下實驗 取銅合金20g放入燒杯 將280g稀硫酸分4次加入燒杯中 充分反應(yīng)后 測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下 請計算 1 合金中銅 鎂的質(zhì)量比 2 所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 寫出計算過程 解 1 根據(jù)題意得知 合金中銅的質(zhì)量為13 2g 鎂的質(zhì)量為20g 13 2g 6 8g 故合金中銅 鎂的質(zhì)量比為13 2g 6 8g 33 17 2 分析表中數(shù)據(jù)可知 與70g稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1 8g 設(shè)與1 8gMg反應(yīng)的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7 35g 70g 100 10 5 答 所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10 5 10 某校化學(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉樣品 進行如圖5 2 3 8所示的實驗 請根據(jù)以上信息計算 結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位 1 反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為g 2 樣品中硫酸鈉的質(zhì)量 3 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù) 11 65 解 2 設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x 3 氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 10 00g 7 1g 10 00g 100 29 答 2 樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為7 1g 3 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為29 11 某純堿樣品中含有少量氯化鈉 為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 現(xiàn)稱取該樣品11g 加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中 恰好完全反應(yīng) 最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56 6g 計算 1 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 2 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 解 1 生成二氧化碳的質(zhì)量為11g 50g 56 6g 4 4g 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x 生成的氯化鈉是y 碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為10 6g 11g 100 96 4 2 所得溶液中NaCl的質(zhì)量為原樣品中氯化鈉的質(zhì)量與生成氯化鈉的質(zhì)量之和 氯化鈉的質(zhì)量為11 7g 11g 10 6g 12 1g 溶液的質(zhì)量為56 6g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12 1 56 6 100 21 4 答 1 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96 4 2 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為21 4