安徽省九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第8單元 金屬和金屬材料復(fù)習(xí)課課件 新人教版.ppt

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第八單元金屬和金屬材料 一 金屬的物理性質(zhì) 合金 二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 三 金屬的冶煉方法 四 金屬資源的利用和保護(hù) 一 金屬的物理性質(zhì) 合金 1 金屬的物理性質(zhì) 1 大多數(shù)金屬為 色固體 但銅為 色 金為 色 2 常溫下大多數(shù)金屬為固體 但汞為 3 具有 性 性和 性 但不同金屬差別較大 銀白 紫紅 黃 液體 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 延展 2 合金 1 概念 在金屬中加熱熔合某些 或 制得的具有 特征的物質(zhì) 合金屬于 物 金屬 非金屬 金屬 混合 鐵的兩種重要的合金是什么 1 生鐵與鋼的主要區(qū)別 含碳量不同 合金與組成它的純金屬性質(zhì)的差異 1 合金比其組成它們的金屬的顏色鮮艷 2 合金的硬度大于組成它們的金屬 3 合金的熔點(diǎn)小于組成它們的金屬 4 合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它們的金屬 1 大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng) 根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同 比較金屬的活動(dòng)性 真金不怕火煉 請(qǐng)同學(xué)們將學(xué)案中對(duì)應(yīng)方程式寫出來 二 金屬的化學(xué)性質(zhì) 思考感悟 1 鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng) 但同樣暴露在空氣中 為什么鐵比鋁更易生銹 2 某些金屬能跟酸反應(yīng) 根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng) 以及反應(yīng)的劇烈程度可以比較金屬活動(dòng)性 請(qǐng)將學(xué)案中對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式寫出來 等質(zhì)量的A B C三種金屬分別與質(zhì)量相同 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示 A C 反應(yīng)時(shí)間 判斷 1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 2活動(dòng)性最弱的金屬是 3三種金屬最終消耗的硫酸質(zhì)量關(guān)系 產(chǎn)生H2質(zhì)量 相等 3 與某些鹽溶液反應(yīng) 鐵與硫酸銅溶液 現(xiàn)象 銀白色固體表面有一層 色固體 溶液由 色逐漸變?yōu)?色 化學(xué)方程式 結(jié)論 鐵的活動(dòng)性 填 大于 或 小于 銅 紅 藍(lán) 淺綠 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 大于 銅與硝酸銀溶液 現(xiàn)象 銅絲表面覆蓋一層 固體 溶液由 色變?yōu)?色 化學(xué)方程式 結(jié)論 銅的活動(dòng)性 填 大于 或 小于 銀 銀白色 無 藍(lán) Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 大于 置換反應(yīng)由一種 與一種 反應(yīng) 生成另一種 和另一種 的反應(yīng) 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物 6 陜西中考 如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn) 仔細(xì)分析后回答下列問題 1 描述A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 2 寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式 3 要證明Cu Fe Ag的活動(dòng)性順序 至少要做的實(shí)驗(yàn)是 填序號(hào) 4 開始反應(yīng)后D中溶液逐漸變?yōu)辄S色 原因是 銅絲表面會(huì)覆蓋一層銀白色金屬 溶液逐漸變成藍(lán)色 Zn 2HCl ZnCl2 H2 A B 鐵釘未打磨有鐵銹或溶液中有Fe2 SO4 3 1 是不是所有的金屬都能跟酸反應(yīng)生成氫氣 2 金屬是不是都能將鹽溶液中的金屬置換出來 由強(qiáng)逐漸減弱 請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)案中金屬活動(dòng)性順序相關(guān)內(nèi)容 現(xiàn)有X Y Z三種金屬 已知 X和稀硫酸不反應(yīng) Z H2SO4 稀 ZSO4 H2 X 2YNO3 2Y X NO3 2 這三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是 A X Y ZB Z X YC Y Z XD Z Y X B 自然界中以單質(zhì)形式存在的金 自然界中以單質(zhì)形式存在的銀 自然界中金屬除金 銀等以單質(zhì)形式存在外 其余都以化合物形式存在 同時(shí)主要存在于礦石中 三 金屬的冶煉方法 1 鐵的冶煉 1 原料 和空氣 2 原理 以氧化鐵為例 鐵礦石 焦炭 石灰石 3CO Fe2O32Fe 3CO2 煉鐵反應(yīng)原理是 在高溫下 用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來 CO還原Fe2O3 株洲中考 早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期 我國(guó)就開始生產(chǎn)和使用鐵器 工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng) 某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)按要求填空 1 寫出CO還原Fe2O3的化學(xué)方程式 2 實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是 3 右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是 4 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要先通入CO 把裝置中的空氣排盡后再加熱 以防發(fā)生爆炸 檢驗(yàn)裝置中的空氣已排盡的方法是 石灰水變渾濁 消除CO對(duì)空氣的污染 在右端導(dǎo)氣管口用排水法收集一試管氣體 移近火焰 若發(fā)出輕微的爆鳴聲 證明空氣已經(jīng)排盡 典例2 2010 菏澤中考 學(xué)習(xí)金屬單元后 小強(qiáng)知道了鐵是當(dāng)今世界用量最多的金屬 而每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料 約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一 于是小強(qiáng)對(duì)金屬鐵的相關(guān)知識(shí)開展了探究性學(xué)習(xí) 1 如圖 小強(qiáng)將一根約20cm的光亮鐵棒放在自來水中 觀察A B C三處的變化 幾天后 他發(fā)現(xiàn) 填序號(hào) 處最先出現(xiàn)鐵銹 小強(qiáng)結(jié)合書本知識(shí)知道 鐵生銹實(shí)際是鐵和 發(fā)生反應(yīng)的過程 2 小強(qiáng)來到已停產(chǎn)的企業(yè)廠房 看到許多機(jī)械設(shè)備上已銹跡斑斑 他馬上想到可以用稀鹽酸將鐵銹 主要成分Fe2O3 除去 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 去銹后為防止機(jī)械設(shè)備進(jìn)一步銹蝕 小強(qiáng)想到一種防護(hù)方法是 B 氧氣 水蒸氣 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 保持機(jī)械表面的干燥潔凈 2 金屬資源保護(hù) 1 金屬的腐蝕和防護(hù) 鐵制品銹蝕的條件 與空氣中的 接觸 此過程屬于 防止銹蝕的方法 保持鐵制品的潔凈 干燥 常采用 以及 等方法 2 金屬資源的保護(hù)措施 防止金屬的腐蝕 金屬的回收利用 有計(jì)劃 合理地開采礦物質(zhì) 尋找金屬的代用品 氧氣 水蒸氣 緩慢氧化 覆蓋 保護(hù)膜 制成合金 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 四 金屬資源的利用和保護(hù) 祝各位同學(xué)們中考順利