《九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件2 新人教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 5.1 質(zhì)量守恒定律課件2 新人教版.ppt(15頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
課題1質(zhì)量守恒定律第二課時化學(xué)方程式 1 在A B C D的反應(yīng)中 5克A跟一定量的B恰好完全反應(yīng) 生成3克C和10克D 則B的質(zhì)量 克 2 某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳 則它肯定含有哪些元素 A CHB CC CHOD HO 知識回顧 8 A 回憶一下文字表達式的讀法 反應(yīng)物 生成物 和 反應(yīng)條件 生成 硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 二 化學(xué)方程式 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子 粒子個數(shù)比 質(zhì)量比 反應(yīng)物 S O2生成物 SO2條件 點燃 表示反應(yīng)物 生成物及反應(yīng)條件 32 32 64 意義 1 1 1 化學(xué)方程式的讀法 1 一般 硫和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫 和 條件 生成 32 32 64 2 質(zhì)量方面 每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫 1 1 1 3 粒子個數(shù)方面 每1個硫原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子 練一練 1 二氧化錳做催化劑 2 2 1 68 36 32 這個化學(xué)方程式給我們提供了哪些重要的信息 2 1 氫氣在氧氣中點燃反應(yīng)生成水 2 每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水 3 每2個氫分子1個氧分子在點燃條件下反應(yīng)生成2個水分子 3 已知48g鎂與32g氧氣恰好完全反應(yīng) 生成氧化鎂80g 則下列說法正確的是 5g鎂和5g氧氣生成10g氧化鎂6g鎂和4g氧氣生成10g氧化鎂3g鎂和7g氧氣生成10g氧化鎂4g鎂和6g氧氣生成10g氧化鎂 化學(xué)反應(yīng)是按照一定質(zhì)量比進行的 B 4 根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 2x 5O24CO2 2H2OACH4BC2H4CC2H6DC2H2 點燃 D X的化學(xué)式是 學(xué)了本課你應(yīng)知道 根據(jù)化學(xué)方程式 可以知道以下信息 反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 參加反應(yīng)的各粒子的數(shù)量關(guān)系 作業(yè)布置 基礎(chǔ)訓(xùn)練P43高效速練P53 某化合物在空氣中完全燃燒 生成二氧化碳和水 已知 每個該化合物分子和3個氧分子 生成2個二氧化碳分子和3個水分子 則這種化合物中應(yīng)包含哪些元素 化合物分子中的各原子的個數(shù)比 CxHyOz 3O2 2CO2 3H2O
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