九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 4.4 化學(xué)式與化合價(jià)課件2 新人教版.ppt

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課題4化學(xué)式與化合價(jià) 2 完成 自我回顧 1 下列說(shuō)法正確的是 A H2O2是同氫氣和氧氣組成的純凈物B H2O2是由雙氧水分子構(gòu)成C H2O2是由2個(gè)氫元素和2個(gè)氧元素組成D H2O2是由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成2 寫出下列化學(xué)用語(yǔ)或化學(xué)用語(yǔ)表示的含義 1 兩個(gè)氫氣分子 2 由3個(gè)氧原子構(gòu)成的臭氧分子 3 2N 4 3Al3 3 水H2O中氫 氧元素的原子個(gè)數(shù)比為 氯化鈉NaCl中鈉 氯元素的離子個(gè)數(shù)比為 B 2H2 O3 2個(gè)氮原子 3個(gè)鋁離子 2 1 1 1 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解什么叫化合價(jià) 2 知道元素化合價(jià)的正負(fù)及數(shù)值是怎樣確定 3 能區(qū)分化合價(jià)的表示方法與離子的表示方法 4 記住元素化合價(jià)的規(guī)律 5 根據(jù)化合物化學(xué)式確定某元素的化合價(jià) 小組討論 根據(jù)Na Mg Cl三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 特別是最外層電子 你能寫出氯化鈉 氯化鎂的化學(xué)式 為什么 NaCl MgCl2 結(jié)論 Na Mg Cl 化合物中各元素的原子比是有一定的比值 并與原子的最外層的電子數(shù)有關(guān) 導(dǎo)學(xué)1 二 化合價(jià) 指出 元素在相互化合時(shí) 都有固定的原子個(gè)數(shù)比 如果不是這個(gè)一定比值就不能形成穩(wěn)定的化合物 化學(xué)上用什么來(lái)反映不同元素化合時(shí)的原子個(gè)數(shù)比 1 元素化合價(jià) 用來(lái)表示不同原子間相互結(jié)合的原子個(gè)數(shù)比 元素化合價(jià) 有正價(jià) 負(fù)價(jià)之分 如 H 顯 1價(jià) O 顯 2價(jià) Na 顯 1價(jià) Mg 顯 2價(jià) 化合價(jià) 問(wèn)題 元素化合價(jià)的數(shù)值及正負(fù)如何確定 2 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為 在化學(xué)變化中容易電子 而帶電荷 該元素的化合價(jià)顯價(jià) 4個(gè) 4個(gè) 失 正 負(fù) 得 正 負(fù) 陽(yáng)離子帶多少個(gè)單位正電荷 該元素的化合價(jià)為正多少價(jià) 陰離子帶多少個(gè)單位負(fù)電荷 該元素的化合價(jià)為負(fù)多少價(jià) 元素化合價(jià)的 價(jià)數(shù) 該離子所帶的電荷數(shù)及電性 但表示方法不同 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般為 在化學(xué)變化中容易電子 而帶電荷 該元素的化合價(jià)顯價(jià) 鈉原子Na 鈉元素為 1價(jià) 鎂元素為 2價(jià) 鎂原子Mg 氯原子Cl 氯元素為 1價(jià) 失電子 失電子 得電子 得電子 氧元素為 2價(jià) 1 陽(yáng)離子 帶電 顯價(jià) 陰離子 帶電 顯價(jià) 正 正 負(fù) 負(fù) 寫課本P84下 Na Mg2 O2 Cl NaMgOCl 1 2 2 1 1個(gè) 2個(gè) 2個(gè) 1個(gè) 鈉原子Na 鎂原子Mg 氯原子Cl 失1個(gè)電子 失2個(gè)電子 得2個(gè)電子 得1個(gè)電子 寫課本P84下 離子 Na Mg2 O2 Cl 化合價(jià) NaMgOCl 1 2 2 1 元素化合價(jià)的數(shù)值取決于該原子的數(shù) 最外層電子 3 最高正價(jià)數(shù)值 原子的最外層電子數(shù) 負(fù)價(jià)數(shù)值 8 原子的最外層電子數(shù) 2 化合價(jià)的表示方法 標(biāo)在元素符號(hào)的 標(biāo)在數(shù)字的 特別注意 化合價(jià)中的 1 都不能省 區(qū)別 離子所帶電荷的表示 Cl O2 Mg2 Al3 標(biāo)在元素符號(hào)的 標(biāo)在數(shù)字的 1 要省去 3 元素化合價(jià)的讀法 Cl 1 1價(jià)的氯元素 2價(jià)的氧元素 2價(jià)的鎂元素 3價(jià)的鋁元素 ClOMgAl 1 2 2 3 正上方 前邊 右上角 后邊 導(dǎo)學(xué)2 3 化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別 化合價(jià) 離子符號(hào) 區(qū)別 寫在元素符號(hào)的正上方 寫在元素符號(hào)的右上角 先 后數(shù)字 1 不能省 先數(shù)字 后 1 省去 實(shí)例 所標(biāo)的位置 和數(shù)字的順序 區(qū)別離子和化合價(jià)的讀法 1價(jià)的氯元素 氯離子 氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 2價(jià)的鎂元素 鎂離子 鎂離子帶2個(gè)單位正電荷 或氯元素的化合價(jià)為 1價(jià) 或鎂元素的化合價(jià) 2價(jià) 寫課P85上 2 Zn 鋅 3 3 5 P 磷 2 4 6 7 Mn 錳 3 2 4 5 N 氮 3 Al 鋁 4 Si 硅 2 3 Fe 鐵 2 4 C 碳 1 2 Cu 銅 2 4 6 S 硫 2 Ba 鋇 2 O 氧 2 Mg 鎂 1 Br 溴 2 Ca 鈣 1 1 5 7 Cl 氯 1 Ag 銀 1 F 氟 1 Na 鈉 1 H 氫 1 K 鉀 常見化合價(jià) 元素符號(hào) 元素 常見化合價(jià) 元素符號(hào) 元素 完成 導(dǎo)學(xué)1 中 3 的練習(xí) 練習(xí) 標(biāo)出下列元素的化合價(jià) HAlOCaMg 1 3 2 2 2 閱讀P85 完成自主學(xué)習(xí) CO3SO4OHNO3NH4 2價(jià) 1價(jià) 1價(jià) 2 2 1 1 1 4 原子團(tuán) 又叫根 銨根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 氫氧根 分析 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 在化學(xué)反應(yīng)中常作為 參加反應(yīng)的原子的集團(tuán) 一個(gè)整體 2 2 Mg OH 2 2 1 NH4 2CO3 1 2 1 化合物中元素的化合價(jià)有價(jià)和價(jià) 3 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí) 金屬元素一般顯價(jià) 非金屬元素顯價(jià) 4 一些元素在不同的物質(zhì)中可顯的化合價(jià)是 2 在化合物里通常氫元素顯價(jià) 氧元素顯價(jià) 5 化合價(jià)規(guī)則律 3 2 1 1 NO NO2 NH3 2 2 4 2 5 2 3 1 3 2 FeO 2 2 氧化鐵氧化亞鐵 正 負(fù) 2 1 不同 正 負(fù) 導(dǎo)學(xué)4 6 元素的化合價(jià)是元素的原子在形成時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種 因此 在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 5 在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 H2O 1 2 元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 1 2 2 NH4Cl 3 1 1 元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 3 1 4 1 零 0 0 注意 上述規(guī)律 5 與 6 都是 零 你能區(qū)別嗎 重點(diǎn)規(guī)律 零 化合物 性質(zhì) 問(wèn)題 有些元素在不同的物質(zhì)中顯不同的化合價(jià) 怎樣確定 導(dǎo)學(xué)5 6 化合價(jià)的運(yùn)用 1 根據(jù)化合物的化學(xué)式確定某元素的化合價(jià) 例1 在氧化鐵 Fe2O3 中鐵元素的化合價(jià)是多少 2X 2 3 0 X 2 2X 6 X 3 注意 正價(jià)的 不能省 方法 1 標(biāo)出各元素 或根 的化合價(jià) 2 根據(jù)化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程 3 解方程求出另一種元素的化合價(jià) 例2試確定氯酸鉀 KClO3 中氯元素的化合價(jià) 1X 2 1 X 2 3 0 X 5 原則 化合物中 正 負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零 注意 正價(jià)的 不能省 1 X 6 0 寫課本P85下 完成 導(dǎo)學(xué)2 中 練習(xí) CO2SO2K2MnO4 2 根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式是否正確 例 錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為 6 則錳酸鉀的化學(xué)式正確的是 A KMnO4 B K2MnO4 C KMnO3 B 方法 1 標(biāo)出各元素的化合價(jià) 2 計(jì)算化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零 若為零才是正確的 1 6 2 1 6 2 1 6 2 6 化合價(jià)的運(yùn)用 1 根據(jù)化合物的化學(xué)式確定某元素的化合價(jià) 完成 導(dǎo)學(xué)2 中2 的練習(xí) 練習(xí) 判斷下列化學(xué)式的正誤 HO2 CaCl3 MgO2 1 2 2 1 2 2