九年級化學下冊 第十單元 課題1 常見的酸和堿課件 （新版）新人教版.ppt

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課題1常見的酸和堿 果酸 1 會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 2 知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途 3 認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項 用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性常見酸和堿的主要性質(zhì) 重點 難點 從微觀的角度初步了解酸和堿各自具有的通性 1 生活中的酸有哪些 酸 一詞從有酸味的酒而來 最早 在制酒的時候 有時把比較珍貴的酒放在窖中保存 在微生物的作用下 產(chǎn)生了酸 生活中的酸有 食醋 醋酸 水果 果酸 胃液 鹽酸 飲料 碳酸 2 生活中的堿有哪些 堿 一詞在阿拉伯語中表示灰 人們將草木灰放到水中 利用灰汁洗浴 印染等 生活中的堿有 石灰水 氫氧化鈣 爐具清潔劑 氫氧化鈉 3 常見的酸有鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 還有磷酸 H3PO4 碳酸 H2CO3 醋酸 CH3COOH 等 4 常見的堿有氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca OH 2 氫氧化鉀 KOH 氫氧化銅 Cu OH 2 從名稱上看它們最后一個字都是 酸 從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素 H 從名稱上看都叫 氫氧化某 從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根 OH 很多酸堿溶液都是無色液體 有腐蝕性 通常有哪些簡單的方法檢驗它們呢 一 酸 堿與指示劑的作用 我們每個人都會有些 失誤 有的 失誤 會成為終生的遺憾 但有的人卻因 失誤 發(fā)明了新物質(zhì) 英國科學家波義耳在一次實驗中 不慎將濃鹽酸濺到紫羅蘭花的花瓣上 一會兒 紫色的花瓣變紅了 波義耳沒有放過這一偶然的發(fā)現(xiàn) 而是進行了進一步的實驗和思考 結(jié)果發(fā)現(xiàn)許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都能變色 其中變色效果最好的是地衣類植物 石蕊 這就是最早使用的酸堿指示劑 酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn) 常見的酸堿指示劑有石蕊溶液和酚酞溶液 實驗10 1 觀察酸堿指示劑遇到酸 堿的顏色變化情況 點擊畫面播放 白醋 石蕊溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水 蘋果汁 酚酞溶液 白醋 氫氧化鈉溶液 石灰水 蘋果汁 向溶液中加入酸堿指示劑 實驗10 1 變紅 變紅 變藍 變藍 無顏色變化 無顏色變化 變紅 變紅 實驗10 1 實驗記錄 酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑 常用的酸堿指示劑有石蕊溶液 酚酞溶液 探究 自制酸堿指示劑 取幾種植物的花瓣或果實 如牽?；?月季花 紫甘藍 胡蘿卜等 分別在研缽中搗爛 加入酒精 乙醇與水的體積比為1 1 浸泡 用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出 得到指示劑 試驗指示劑在下表4種溶液中的顏色變化 自制酸堿指示劑的原料 牽牛花 紫蘿卜 美人焦 胡蘿卜 月季花 紫甘藍 實驗10 2 鹽酸 硫酸的色 態(tài) 味及揮發(fā)性 二 常見的酸 1 幾種常見的酸 點擊畫面播放 實驗10 2 實驗記錄 無色液體 無色 粘稠 油狀 液體 有白霧出現(xiàn) 無現(xiàn)象 有刺激性氣味 無氣味 白霧產(chǎn)生的原因 濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴 鹽酸 硫酸的用途 討論 敞口放久置于空氣中的濃鹽酸和濃硫酸 各成分怎樣變化 減少 不變 減少 減少 不變 增加 增加 減少 提示 由于濃硫酸有吸水性 實驗室常用來作干燥劑 生活中的一些物質(zhì)含有酸 食醋中含有醋酸 檸檬 柑橘等水果中含有檸檬酸 汽車用鉛蓄電池中含有硫酸 2 濃硫酸的腐蝕性 實驗10 3 濃硫酸的腐蝕性 點擊畫面播放 濃硫酸的腐蝕性 紙上顯出黑色字跡 蘸有濃硫酸的部位變黑 滴有濃硫酸的部位變黑 甚至燒成洞 實驗10 3 實驗記錄 上述實驗說明濃硫酸具有什么樣的性質(zhì) 濃硫酸有強烈的腐蝕性 能奪取許多物質(zhì) 都由含碳 氫 氧等元素的化合物組成 中的水分 生成黑色的炭 所以 使用濃硫酸時應十分小心 濃硫酸把這些物質(zhì)中的氫 氧元素按水的組成比脫去 這種作用叫做脫水所用 所以說濃硫酸具有脫水性 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 應如何處理 先用干抹布擦拭 立即用大量的水沖洗 然后再涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 實驗10 4 濃硫酸的稀釋 點擊畫面播放 濃硫酸稀釋的正確操作 在稀釋濃硫酸時 一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不斷攪拌 切不可將水倒入濃硫酸里 不斷攪拌 濃硫酸 水 濃硫酸稀釋的錯誤操作 水的密度較小 水會浮在濃硫酸上面 溶解時放出的熱能使水立刻沸騰 使硫酸液滴向四周飛濺 非常危險 切勿將水倒進濃硫酸里 實驗10 4 實驗記錄 水 濃硫酸 實驗 稀釋濃硫酸的錯誤操作可能造成的危害 點擊畫面播放 紅色 紅色 無色 無色 1 酸與指示劑的作用 3 酸的化學性質(zhì) 2 酸與金屬的反應 上述反應的生成物有什么共同之處 上述反應都會生成氫氣 另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物 酸 活潑金屬 金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 氫氣 討論 3 酸與金屬氧化物的反應 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變黃色 鐵銹逐漸消失 溶液由無色變黃色 上述反應的生成物之一都是水 另一生成物是金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物 酸 金屬氧化物 金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 水 討論 上述反應的生成物有什么特點 可以用稀鹽酸 稀硫酸清除鐵制品表面的銹 能否將鐵制品長時間浸在酸中 為什么 不能長時間浸在酸中 因為酸會與鐵繼續(xù)反應 造成鐵制品的腐蝕 討論 4 請歸納出稀鹽酸 稀硫酸等有哪些相似的化學性質(zhì) 酸使紫色石蕊試液變紅色 無色酚酞溶液遇酸不變色 酸能與某些金屬氧化物反應生成含該金屬離子和酸根離子的化合物和水 酸能與活潑金屬反應生成含該金屬離子和酸根離子的化合物和氫氣 三 常見的堿 1 幾種常見的堿 氫氧化鈉 NaOH 一種常見的堿 氫氧化鈉是白色的固體 氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分 表面潮濕并逐漸溶解 這種現(xiàn)象叫做潮解 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑 如 H2 O2等 氫氧化鈉極易溶于水 溶解時會放出大量的熱 俗名為火堿 燒堿或苛性鈉 實驗10 5 氫氧化鈉的一些性質(zhì) 點擊畫面播放 白色 片狀固體 表面潮濕 溶解 吸收水分而潮解 感到較熱 溶于水放出大量熱 實驗10 5 氫氧化鈉的一些性質(zhì)實驗記錄 氫氧化鈉的用途 氫氧化鈉是一種重要的化工原料 廣泛應用于肥皂 石油 造紙 紡織和印染等工業(yè) 氫氧化鈉能與油脂反應 在生活中可用來去除油污 如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉 就是利用這一反應原理 氫氧化鈉的用途 肥皂 石油 造紙 印染 紡織 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣 Ca OH 2 又稱熟石灰 消石灰 CaO H2O Ca OH 2 該反應放出大量的熱 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰 氫氧化鈣是白色粉末狀物質(zhì) 微溶于水 其水溶液俗稱石灰水 氫氧化鈣也有腐蝕性 使用時應注意安全 常見的堿還有氫氧化鉀 KOH 氨水 NH3 H2O 等 Ca OH 2石灰水 實驗 生石灰與水的反應 點擊畫面播放 生石灰CaO 生石灰與水反應得到氫氧化鈣 產(chǎn)生大量的熱 熟石灰 氫氧化鈣的用途 氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途 建筑上用熟石灰與沙子混合來砌磚 用石灰漿粉刷墻壁 在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿 可保護樹木 防止凍傷 并防止害蟲生卵 農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用 熟石灰還可用來改良酸性土壤等 藍色 藍色 紅色 紅色 2 堿的化學性質(zhì) 堿與指示劑的作用 堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色 能使無色酚酞溶液變紅色 酚酞溶液 石蕊溶液 石蕊溶液 氫氧化鈉溶液 石灰水 回憶 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而潮解 還會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應而變質(zhì) 氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應 生成堅硬的碳酸鈣 將氫氧化鈣粘土和沙子混凝 用來做建筑材料 就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì) 所以 氫氧化鈉必須密封保存 討論 上面兩個反應有什么共同之處 三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似 試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式 2 堿與某些非金屬氧化物反應 堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色 使無色的酚酞溶液變紅色 堿能與某些非金屬氧化物反應生成含該金屬的化合物和水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 檢驗CO2 注意 氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì) 所以氫氧化鈉必須密封保存 3 歸納出氫氧化鈉 氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質(zhì) 不同的酸為什么有相似的化學性質(zhì) 不同的堿為什么也有相似的化學性質(zhì) 討論 實驗10 7 試驗物質(zhì)的導電性 點擊畫面播放 不導電 不導電 導電 導電 導電 導電 實驗物質(zhì)的導電性 實驗10 7 試驗物質(zhì)的導電性實驗記錄 HCl H Cl H2SO4 2H SO42 NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH 酸在水溶液中都能解離出H 和酸根離子 即在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以酸有一些相似的性質(zhì) 堿溶液中也都含有相同的OH 所以 堿也有一些相似的性質(zhì) 一 常見的酸1 幾種常見的酸 鹽酸 硫酸2 濃硫酸的腐蝕性3 酸的化學性質(zhì) 1 酸與指示劑的作用使紫色石蕊溶液變紅色 無色酚酞溶液遇酸不變色 2 酸與金屬的反應 3 酸與金屬氧化物反應 二 常見的堿1 幾種常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣2 氫氧化鈉的腐蝕性3 其他常見堿的性質(zhì)4 堿的化學性質(zhì) 1 堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色 使無色的酚酞溶液變紅色 2 堿能與某些非金屬氧化物反應 能使紫色石蕊溶液變藍的溶液 它能使無色酚酞溶液 A 變紅色B 變藍色C 呈無色D 變紫色 A 2 下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅的是 A NaClB NH3C HClD NaOH C 中性 變成氨水后是堿類 鹽酸是酸類 是堿類 下列物質(zhì)敞口放置一段時間 質(zhì)量會減少的是 A 濃硫酸B 大理石C 稀硫酸D 濃鹽酸 D B 5 下列敘述正確的是 A 打開濃鹽酸的試劑瓶蓋 瓶口出現(xiàn)白煙B 用濃硫酸在白紙上寫字 白紙上的字跡慢慢變黑C 把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味D 稀硫酸沾到皮膚或衣服上 無需處理 5 鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 A 酚酞溶液B 二氧化碳C CuOD 稀鹽酸 B 6 下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是 A 石灰石B 熟石灰C 干冰D 燒堿 B 7 下列物質(zhì)中 長期放在敞口瓶里會變質(zhì)的是 A 大理石B 濃硫酸C 熟石灰D 石墨 8 下列哪些物質(zhì)溶于水或和水反應時能放出大量的熱 A 氫氧化鈉固體B 濃鹽酸C 氧化鈣D 氫氧化鈣固體 C AC 生成新物質(zhì) 與CO2反應 溶于水放出熱量 與水反應放出熱量 9 用一種試劑就能一次性把Ca OH 2 NaCl HCl三種溶液區(qū)別開 這種試劑是 A 無色酚酞溶液B 紫色石蕊溶液C 水D 稀鹽酸 B 10 保存NaOH溶液時 下列方法中不正確的是 A 不避光B 玻璃瓶配玻璃塞C 塑料瓶裝D 密封 B 11 下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應得到的是 12 鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑 是利用了它們化學性質(zhì)中的 A 能與金屬反應B 能與金屬氧化物反應C 能使指示劑變色D 能溶于水 A CuCl2B Fe2 SO4 3C ZnCl2D AgCl C B 13 化學興趣小組的同學采集了三種植物的花瓣 將它們分別放在研缽中研磨 加入酒精充分浸泡后過濾 得到了三種溶液 將三種溶液分別滴加到下列液體中 得到以下信息 試回答 如果用所制得的溶液檢驗花盆中土壤的酸堿性 你會建議選擇 花的酒精溶液來作酸堿指示劑 在上述三種酒精溶液中 酒精屬于 填 溶質(zhì) 或 溶劑 如果得知花盆中的土壤顯酸性 某種花卉適合微堿性條件下生長 你會建議選擇上表中的 來進行改良 玫瑰 溶劑 石灰水 14 因為濃硫酸具有腐蝕性 所以在稀釋時一定要把 中 并不斷攪拌 切不可把水倒入濃硫酸里 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上 要立即用 沖洗 然后涂上3 5 的碳酸氫鈉溶液 將濃硫酸沿器壁慢慢注入入水 大量水 15 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 所以 它的俗名叫做 它暴露在空氣中時容易 表面潮濕并逐漸 這種現(xiàn)象叫做 因此 氫氧化鈉可以作某些氣體的 苛性鈉 火堿 燒堿 吸收水分 溶解 潮解 干燥劑