高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 模塊二 第七章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素課件.ppt

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化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加量來(lái)表示 固體和純液體的濃度為常數(shù) 不用來(lái)表示速率 所以A錯(cuò) 反應(yīng)物濃度的減少量或生成物的濃度增加量 都為正值 所以反應(yīng)速率都為正值 C錯(cuò) 化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率 所以B錯(cuò) 由題意知 2s時(shí)C的濃度為0 6mol L 1 根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知 B的變化濃度為0 3mol L 1 進(jìn)而確定2s時(shí)B的濃度是1mol L 1 0 3mol L 1 0 7mol L 1 正確 A的變化濃度為0 6mol L 1 從而求出A的轉(zhuǎn)化率為30 錯(cuò)誤 用C表示的反應(yīng)速率為0 3mol L 1 s 1 可推知用A表示的反應(yīng)速率為0 3mol L 1 s 1 正確 用B表示的反應(yīng)速率為0 15mol L 1 s 1 錯(cuò)誤 結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20mL 但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高 反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大 其反應(yīng)速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質(zhì)生成 加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能 反應(yīng)速率增大 因過(guò)氧化氫顯示出弱酸性 因此為部分電離 實(shí)驗(yàn) 和 過(guò)氧化氫的濃度不同 實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘?duì)反應(yīng)速率的影響 但可能因過(guò)氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定 反應(yīng)速率太慢 現(xiàn)象不明顯 可以給不同濃度的過(guò)氧化氫提供相同的溫度或催化劑 然后探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 鎂條和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的離子方程式為Mg 2H Mg2 H2 是鎂與H 間的置換反應(yīng) 與Cl 無(wú)關(guān) 在鎂條的表面有一層氧化膜 當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí) 隨著氧化膜的不斷溶解 鎂與鹽酸接觸面積不斷增大 產(chǎn)生H2的速率會(huì)加快 溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響 反應(yīng)放出熱量 使溫度升高 反應(yīng)速率也會(huì)加快 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 c H 不斷減小 反應(yīng)速率會(huì)逐漸減慢 OE段 EF段 FG段中生成的CO2分別為0 01mol 0 02mol 0 005mol 則消耗HCl的量分別為0 02mol 0 04mol 0 01mol 用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0 2mol L min 0 4mol L min 0 1mol L min 所以EF段平均反應(yīng)速率最快 G點(diǎn)收集到的CO2的量最多 根據(jù)圖像 2min時(shí) A B C的濃度分別為0 2mol L 1 0 3mol L 1 0 1mol L 1 因此D說(shuō)法正確 A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 n A n B n C n D 1 2 0 mol 1 0 0 4 mol 1 0 0 2 mol 0 4 0 mol 6 3 4 2 所以化學(xué)方程式為3B 4C 6A 2D A錯(cuò)誤 不論在什么時(shí)刻 用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 B D錯(cuò)誤 v正 v逆均增大 且v 正 v 逆 增大反應(yīng)物的濃度 速率變化曲線 速率變化 條件變化 v正 v逆均減小 且v 正 v 逆 減小生成物的濃度 v正 v逆均增大 且v 逆 v 正 增大生成物的濃度 v正 v逆均減小 且v 逆 v 正 減小反應(yīng)物的濃度 速率變化曲線 速率變化 條件變化 v正 v逆均減小 且v 正 v 逆 降低溫度 v正 v逆均增大 且v 逆 v 正 升高溫度 速率變化曲線 速率變化 條件變化 v正 v逆均減小 且v 逆 v 正 減小壓強(qiáng) v正 v逆均增大 且v 正 v 逆 增大壓強(qiáng) 速率變化曲線 速率變化 條件變化