2017高考化學一輪復習純堿工業(yè)(侯氏制堿法)考點精練.doc

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純堿工業(yè)（侯氏制堿法） 　 一．選擇題（共20小題） 1．化學無處不在，與化學有關的說法不正確的是（　?。? 　 A． 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 　 B． 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 　 C． 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 　 D． 黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成 　 2．以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． A氣體是NH3，B氣體是CO2 　 B． 把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質（如酒石酸）混合可制泡騰片 　 C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 　 D． 第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結晶 　 3．模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示．下列說法正確的是（　　） 　 A． a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca（HCO3）2 　 B． a通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca（HCO3）2 　 C． a通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3 　 D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO3 　 4．與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是（　　） 　 A． 設備少 B． 原料易得 　 C． 循環(huán)利用的物質多 D． NaCl利用率高 　 5．下列有關侯氏制堿法的描述正確的是（　?。? 　 A． 該反應條件下，碳酸氫鈉難溶于水 　 B． 氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠 　 C． 侯氏制堿法實現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用 　 D． 生產(chǎn)時，應先通二氧化碳再通氨氣 　 6．工業(yè)上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質）為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，工藝流程如下圖所示．下列有關說法正確的是 （　　） 　 A． 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節(jié)溶液pH 　 B． 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 　 C． 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒 　 D． 如圖所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性 7．侯氏制堿法是連續(xù)循環(huán)生產(chǎn)的過程，主要流程見圖，有關該流程的敘述中正確的是（　?。? 　 A． 母液中含有大量的Na+、NH、Cl﹣、CO 　 B． 通入NH3只是為了增加NH濃度 　 C． 加入的Y物質為CO2 　 D． 生產(chǎn)過程中還需要補充水 　 8．下列與化學有關的說法中錯誤的是（　　） 　 A． 侯氏制堿、肥皂的制取工藝過程中均應用了物質溶解度的差異 　 B． 可用蘸濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣 　 C． 石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污、花生中提取花生油等過程都是物理變化 　 D． 利用鈉的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光 　　更多資料：ps1v1.com 9．我國化學家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質，運用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿．如圖是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖：氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿，則下列敘述錯誤的是（　?。? 　 A． A氣體是NH3，B氣體是CO2 　 B． 第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分 　 C． 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒 　 D． 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶 　 10．與氨堿法比較，下列關于聯(lián)合制堿法優(yōu)點的判斷中不正確的是（　　） 　 A． 提高了原料利用率 B． 降低了生產(chǎn)成本 　 C． 減少了環(huán)境污染 D． 減輕了對設備的腐蝕 　 11．石灰石是一種化工原料，可以通過反應生成一系列物質，如圖． 下列說法正確的是（　?。? 　 A． 漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣 　 B． 圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2 　 C． 純堿屬于堿，俗名蘇打 　 D． 制取純堿和漂粉精所涉及的反應都是非氧化還原反應 　 12．我國著名化工專家侯德榜先生提出的“侯氏制堿法”大大推進了純堿工業(yè)的發(fā)展，他的貢獻之一是（　?。? 　 A． 找到了新型高效催化劑 B． 充分利用了能量 　 C． 提高了純堿產(chǎn)品的純度 D． 有效減少了環(huán)境污染 　 13．下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是 （　?。? 　 A． 在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣 　 B． 在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率 　 C． 在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室 　 D． 工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁 　 E． 石油裂化屬于化學變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴 　 14．下列關于氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）說法錯誤的是（　?。? 　 A． 兩者的原料來源相同 B． 兩者的生產(chǎn)原理相同 　 C． 兩者對食鹽利用率不同 D． 兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3 　 15．聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是（　　） 　 A． 做電解液 B． 制焊藥 C． 做化肥 D． 合成橡膠 　 16．如圖是聯(lián)合制堿法的工業(yè)流程示意圖（操作已略去）．下列分析正確的是（　?。? 　 A． X和M是同種物質 B． W是氯化鈉固體和X 　 C． 溶液b和N能循環(huán)利用 D． 條件Ⅰ是加熱 　　更多資料：ps1v1.com 17．如圖是工業(yè)制純堿的部分物質轉化示意圖，下列推測錯誤的是（　?。? 　 A． 若是氨堿法，溶液c可在轉化流程中循環(huán)利用 　 B． 若是聯(lián)堿法，則L的主要成分是NH3 　 C． M可在轉化流程中循環(huán)利用 　 D． X是NH3，Y是CO2 　 18．如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　?。? 　 A． A氣體是CO2，B氣體是NH3 　 B． 第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2O 　 C． 第Ⅱ步的離子方程式為Na++NH3?H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+ 　 D． 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶 　 19．與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是（　?。? 　 A． 原料利用率高 B． 設備少 　 C． 循環(huán)利用的物質多 D． 原料易得 　 20．侯氏制堿法制備的工業(yè)產(chǎn)物主要是（　?。? 　 A． 碳酸鈉 B． 氫氧化鈉 C． 碳酸氫鈉 D． 氯化銨 　 　 二．填空題（共5小題） 21．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱　　　　　　，副產(chǎn)品的一種用途為　　　　　　． 沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是　　　　　?。? （3）寫出上述流程中X物質的分子式　　　　　?。? （4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了　　　　　?。ㄌ钌鲜隽鞒讨械木幪枺┑难h(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　． （5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加　　　　　　． 　 22．化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業(yè)化生產(chǎn)的重要的基礎工作． （1）以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過　　　　　　、　　　　　　和　　　　　　三個主要生產(chǎn)階段． 侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創(chuàng)造出的一種新的制造純堿的方法．具體工藝流程圖如圖所示： ①索爾維制堿法的原理是　　　　　?。ㄓ没瘜W方程式表示） ②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優(yōu)點是　　　　　?。? ③侯氏制堿法可以循環(huán)使用的物質有　　　　　?。? （3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是　　　　　　．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是　　　　　　． 　 23．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖1所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3． （1）裝置乙的作用是　　　　　　．為防止污染空氣，尾氣中含有的　　　　　　需要進行吸收處理． 由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　．NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為　　　　　?。? （3）若在中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究．取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖2所示．則曲線c對應的溶液中的離子是　　　　　?。ㄌ铍x子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是　　　　　?。? （4）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質量為l4.8g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 2mol?L﹣1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+的物質的量濃度為　　　　　?。ㄔO溶液體積變化忽略不計）． 　 24．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： 有關信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學反應方程式是：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓；或NH3+CO2+H2O═NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl．上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品NH4Cl可作為化肥或電解液或焊藥等． （1）上述流程中X物質的化學式為　　　　　?。? 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了I的循環(huán)，該設計體現(xiàn)了“綠色化學”的基本理念是　　　　　　．從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是　　　　　　． （3）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象是　　　　　　． （4）某純堿廠每天消耗NaCl質量為130t，原料NaCl的利用率按90%計，則每天可生產(chǎn)Na2CO3的質量為　　　　　　t．　更多資料：ps1v1.com 　 25．我國科學家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程． 已知 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K時，向NH4Cl溶液中加入食鹽細粉，可使 NH4Cl 單獨結晶析出．回答下列問題： （1）操作①用到的玻璃儀器為　　　　　　，反應①的離子方程式為：　　　　　?。? 分別將NH3和CO2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是　　　　　　，理由是　　　　　?。? （3）流程圖中可循環(huán)使用的物質有　　　　　　， （4）寫出固體B的一種用途　　　　　?。? 　 　 三．解答題（共5小題） 26．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題： （1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿． ①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為　　　　　??； ②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為　　　　　　（已知產(chǎn)物之一為CaS）； 氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿． ①圖1中的中間產(chǎn)物C是　　　　　　，D　　　　　?。▽懟瘜W式）； ②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　； （3）聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是　　　　　??； （4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？　　　　　　． 　 27．【化學﹣﹣選修化學與技術】 （1）純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝． ①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：　　　　　?。? ②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：　　　　　??； ③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？　　　　　??； 鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用． ①煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是　　　　　　． ②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹　　　　　?。ㄌ睢扒啊被颉昂蟆保┘尤耄蚴恰　　　　　。? ③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是　　　　　?。畯沫h(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作　　　　　　． 　 28．工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　　?。ㄌ钭帜笜颂枺? a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出 d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉 某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗． ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）． 試回答下列有關問題： （Ⅰ）乙裝置中的試劑是　　　　　　，其作用是　　　　　?。? （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　??； （Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是　　　　　?。ㄌ罘蛛x操作的名稱），該操作所需要的玻璃儀器有　　　　　?。? ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗． （Ⅰ）實驗時，須先從a管通入　　　　　　氣體，說明原因　　　　　?。? （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　?。? （3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質量為12.00g，則所得固體中碳酸鈉的質量分數(shù)為　　　　　　． （4）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　　　　?。? 　　更多資料：ps1v1.com 29．1862年，比利時化學家索爾維發(fā)明了氨堿法制堿，1926年，我國化學家侯德榜創(chuàng)立了更為進侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，兩種制堿的生產(chǎn)流程可簡要表示如圖： （1）向沉淀池中通入CO2和氨氣時，應先通入氨氣的原因是　　　　　?。? 沉淀池中發(fā)生反應的化學反應方程式是　　　　　　，從沉淀池中分離沉淀的操作是　　　　　　． （3）氨堿法生產(chǎn)流程示意圖中的Y是　　　　　　，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為　　　　　　． （4）聯(lián)合制堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是　　　　　?。ㄟx填編號）． a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小 b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出 c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結晶析出 d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度 （5）聯(lián)合制堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環(huán)Ⅰ，聯(lián)合制堿法的另一項優(yōu)點是　　　　　?。? （6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測定產(chǎn)品中純堿的質量分數(shù)，已知樣品質量為ag，加熱至質量不再改變時稱重為bg，則純堿的質量分數(shù)為　　　　　?。? 　 30．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 回答下列問題： （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　　　（填字母標號）． a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出 某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗． （Ⅰ）一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）． 試回答下列有關問題： ①乙裝置中的試劑是　　　　　?。诙⊙b置的作用是　　　　　　． （Ⅱ）另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗． ①實驗時，須先從a管通入　　　　　　氣體（填氣體分子式），再從b管通入　　　　　　氣體（填氣體分子式）． ②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　?。? （3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol?L﹣1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL． ①實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有　　　　　?。跇悠分蠳aHCO3質量分數(shù)為　　　　　?。? （4）將一定質量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量．若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果　　　　　?。ㄟx填“偏高”、“偏低”或“不受影響”） 　 　 純堿工業(yè)（侯氏制堿法） 參考答案 　 一．選擇題（共20小題） 1．C 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．AD 8．C 9．D 10．D 11．B 12．D 13．BC 14．A 15．D 16．B 17．AB 18．C 19．A 20．A 　 二．填空題（共5小題） 21．聯(lián)合制堿法做化肥NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓CO2Ⅰ過濾用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀； 22．二氧化硫爐氣的制造二氧化硫的催化氧化三氧化硫的吸收NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑侯氏制堿法的工藝由制堿和制氯化銨兩個過程組成，形成純堿與氯化銨的循環(huán)CO2、NaCl用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH 23．除去二氧化碳中的氯化氫氣體氨氣過濾洗滌灼燒2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑HCO3-1：20.75mol/L 24．CO2提高反應物氯化鈉的原子利用率過濾取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉106 25．燒杯、玻璃棒、漏斗Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+先通入足量的NH3，再通入足量的CO2因為通入NH3使溶液呈堿性，增大CO2的溶解度，才能產(chǎn)生足夠多的HCO3-，以確保得到NaHCO3沉淀氣體A和濾液B常用作氮肥 　 三．解答題（共5小題） 26．NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑Na2SO4+4C+CaCO3CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3CaS+Na2CO3+2CO2Ca（OH）2NH3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2不可行；因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，當溫度高于40℃時，由圖象可知，降溫結晶時會析出較多的KCl，無法大量析出碳酸氫鉀 27．2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2ONH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O“氨堿法”CO2來源于石灰石煅燒，“聯(lián)合制堿法”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣脫氧和調整鋼的成分后避免Cr被氧化CO燃料 28．c飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體吸收未反應完的NH3過濾玻璃棒、漏斗、燒杯氨氣氨氣極易溶解于水，能形成較大濃度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氫銨增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2的吸收率86.3%用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應 29．因為CO2溶解度小，而NH3易溶于水，先通入NH3有利于后面CO2的吸收NH3+CO2+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl過濾NH3CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2bd避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設備 30．c飽和的碳酸氫鈉溶液吸收未反應的NH3NH3CO2增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率電子天平、250mL容量瓶0.9815偏高