（江西專(zhuān)版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一篇 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)篇 專(zhuān)項(xiàng)10 中和反應(yīng)及探究課件.ppt
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江西專(zhuān)版 PARTONE 第一篇基礎(chǔ)過(guò)關(guān)篇 專(zhuān)項(xiàng) 十 中和反應(yīng)及探究 1 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2 判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng) 以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例 酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子 紅 無(wú) 不一定 鹽酸過(guò)量時(shí)也出現(xiàn)相同現(xiàn)象 沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成 沒(méi)有氣泡生成 pH 8時(shí) 溶液仍然顯堿性 堿性減弱有可能是堿被水稀釋引起的 先升高后降低 固體氫氧化鈉溶于水也能放熱 3 溶液pH變化及所得溶液成分判斷 以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例 7 NaOH NaOH NaCl 7 7 NaCl 7 NaCl HCl 7 7 7 7 HCl HCl NaCl NaCl NaOH NaCl 4 中和反應(yīng)后溶液成分的檢驗(yàn) 1 以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例反應(yīng)后溶液成分中一定存在的物質(zhì)是 屬于 填物質(zhì)類(lèi)別 反應(yīng)后溶質(zhì)成分可能為 恰好反應(yīng) 酸過(guò)量 堿過(guò)量 NaCl NaOH和HCl 此情況不合理的原因是 NaCl 鹽 NaCl NaCl HCl NaOH NaCl NaOH與HCl能反應(yīng) 不共存 2 稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中時(shí) 酸是否過(guò)量的檢驗(yàn)方法 溶液呈紫色 pH為7 產(chǎn)生大量氣泡 溶液呈淺綠色 產(chǎn)生大量氣泡- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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