物質結構元素周期表元素周期率教學ppt課件

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1．第一張元素周期表,1,2．元素周期表的演變 (1)演變：隨著化學科學發(fā)展，為________ 留下的空位先后被填滿。 (2)編排依據：由相對原子質量改為原子的 _________。,未知元素,核電荷數(shù),2,1．原子序數(shù) (1)含義：按照元素在_______________給元素 編號。 (2)原子序數(shù)與元素原子結構的關系： 原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù),周期表中的順序,3,2．元素周期表的結構 (1)周期 ①定義：把___________相同的元素,按______ ______的順序從左到右排成的橫行。 ②與原子結構的關系：周期序數(shù)等于該周期元 素具有的________。 ③分類 短周期：包括_________________。 長周期：包括______________________。,電子層數(shù)目,原子序,數(shù)遞增,電子層數(shù),第一、二、三周期,第四、五、六、七周期,4,(2)族 ①定義：把不同橫行中_____________相同的元 素,按_________遞增的順序由上而下排成縱行。 ②與原子結構的關系：元素周期表中主族元素 的族序數(shù)等于其_____________。 ③分類,最外層電子數(shù),電子層數(shù),最外層電子數(shù),5,6,總結:,,周期 （7個）,族 （16個）,,短周期,長周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期,,—— 2 種,—— 8 種,—— 8 種,—— 18 種,—— 18 種,—— 32 種,—— 26 種,,7,總結:,,周期 （7個）,族 （16個）,,短周期,長周期,不完全周期,第一周期,第二周期,第六周期,第三周期,第五周期,第四周期,第七周期,,—— 2 種,—— 8 種,—— 8 種,—— 18 種,—— 18 種,—— 32 種,—— 26 種,,,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 個主族，包括短周期和長周期元素,共 7 個副族，只包括在長周期中,包括第8、9、10 縱行,稀有氣體元素,8,4．推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族來表示）。,原子序數(shù)為53:,原子序數(shù)為34:,原子序數(shù)為13:,原子序數(shù)為6:,原子序數(shù)為88:,第二周期ⅣＡ族,第四周期ⅥＡ族,第五周期ⅦＡ族,第七周期ⅡＡ族,第三周期ⅢＡ族,隨堂檢測,9,④常見族的特別名稱 第ⅠA族：_______元素;第ⅦA族:_____元素； 0族：_________元素。,堿金屬,鹵族,稀有氣體,10,11,2.族,12,3.過渡元素 元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行，包括了 第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部 為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。 [特別提醒] 元素周期表中主、副族的分界線： (1)第ⅡA族與第ⅢB族之間，即第2、3列之間； (2)第ⅡB族與第ⅢA族之間，即第12、13列之 間。,13,2．下列關于元素周期表的說法中，正確的是 ( ) A．元素周期表是按照元素原子最外層電子數(shù)的多少排布而成的 B．元素周期表共有7個周期16個族 C．過渡元素都是金屬元素，第ⅠA族元素都是金屬元素 D．最外層電子數(shù)相同的元素在同一族,14,解析： 元素周期表是按元素原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列的；第ⅠA元素含氫元素；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如Mg和He的最外層電子數(shù)都為2，但分別位于第ⅡA族和0族。 答案： B,15,1．比大小定周期 比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。 2．確定縱行和族序數(shù)的關系，準確找出周期表中每個縱行對應的族的序數(shù)(即所有族從左到右的順序)。,16,17,3.求差值定族數(shù) (1)若某元素的原子序數(shù)比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在0族元素所在周期的下一個周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素，88－86＝2，則其應在第七周期第ⅡA族。,18,(2)若某元素的原子序數(shù)比相應的0族元素少1、2、3、4、5，則應分別處在同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族，如84號元素，應在第六周期第ⅥA族。 (3)若差其他數(shù)，則由相應差數(shù)找出相應的族。 [特別提醒] 由相鄰兩周期0族元素的原子序數(shù)之差還可確定原子序數(shù)較大的0族元素所處周期的元素種數(shù)(第七周期除外)。,19,3．據國外有關資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。試判斷，116號元素應位于周期表中的( ) A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族,20,解析：第七周期若排滿，118號應為0族元素，則116在0族向左兩列，故應為第ⅥA族元素，故選B。 答案：B,21,下列說法中，錯誤的是( ) A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C．除He外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8 D．第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著10個縱行,22,解析： 本題考查的是元素周期表的結構，應特別注意族的排列順序。簡單的陰離子如F－、Cl－及相應原子F、Cl的核外電子層數(shù)等于元素所在的周期序數(shù)，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子的核外電子層數(shù)等于元素所在周期的上一周期的周期序數(shù)，A項錯誤；,23,從第ⅢB族到第ⅡB族共10個縱行的元素全部是金屬元素，B項正確；除He的最外層有2個電子外，其他稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8，C項正確；第ⅡA族與第ⅢA族之間隔著7個副族和一個第Ⅷ族(3個縱行)共10個縱行，D項正確。 答案： A,24,[規(guī)律方法] 元素周期表的“兩性” 一是“殘缺性”，即第一至第三周期缺少過渡元素；第一、第七周期缺少ⅢA族及其后邊的元素。 二是“隱含性”，即第六、七周期第ⅢB族中分別隱含著鑭系元素和錒系元素，這兩系中各有15種元素；第Ⅷ族包括8、9、10三個縱行。,25,1．下列有關元素周期表的說法中不正確的是 ( ) A．長周期中，第ⅡA族的右側為第ⅢB族，第ⅢA族的左側為第ⅡB族 B．元素周期表從左到右共有18列，其中第三列含有的元素種類最多 C．副族和第Ⅷ族中所有的元素都是金屬元素 D．某元素原子的最外層上只有2個電子，該元素一定位于第ⅡA族,26,解析： 根據元素周期表的結構，可知選項A正確。元素周期表第三列因含有鑭系、錒系元素，故元素種類最多，選項B正確。副族和第Ⅷ族統(tǒng)稱為過渡元素，全部為金屬元素，選項C正確。某元素原子的最外層上只有2個電子，該元素可能位于第ⅡA族，也可能為稀有氣體元素He(0族)。 答案： D,27,(2011·嘉興高一檢測)我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列，曾制得一種合成納米材料，其化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的( ) A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族,28,思路點撥： 解答該題需注意以下三點： (1)據化學式得出R的化合價，并求出其原子序數(shù)。 (2)熟記稀有氣體的原子序數(shù)。 (3)靈活應用稀有氣體定位法。,29,解析： 據化學式RN知N為－3價，則R為＋3價，所以R的原子序數(shù)為28＋3＝31；與31最鄰近的稀有氣體原子序數(shù)為36(氪：第四周期)，所以31－36＝－5，因此R元素也在第四周期，8－|－5|＝3，則R在第ⅢA族，故選B。 答案： B,30,[誤區(qū)警示] 對于本題學生出錯或不會解答基于以下原因： (1)判斷不出R的化合價或已知離子的電子數(shù)不會求解原子序數(shù)。 (2)不能熟記稀有氣體的原子序數(shù)或不會應用稀有氣體定位法。,31,2．(2011·長沙高一檢測)下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是( ),32,解析： A項1號元素正下方為3號元素，1號和2號元素相隔16列，A錯誤；B項10號元素在周期表中第18列(即最后一列)，B錯誤；C項13號元素正上方為13－8＝5號元素，正下方為13＋18＝31號元素，C錯誤；D正確。 答案： D,33,鋰,鈉,鉀,銣,銫,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、 元 素的性質與原子結構,1 、堿金屬: 鋰(Li) 鈉(Na) 鉀(K) 銣(Rb) 銫(Cs) 鈁(Fr),放射性元素,堿金屬的原子結構,34,堿金屬的原子結構示意圖,堿金屬原子結構有何異同？,①相同點：堿金屬元素原子結構的 相同， 都為 。 ②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素 的原子結構中， 依次 增多。,最外層電子數(shù),1個,電子層數(shù),思考與交流,35,堿金屬的物理性質的比較,相 似 點,遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點,導電導熱性,密度變化,熔沸點變化,Li Na K Rb Cs,均為銀白色（Cs略帶金色）,柔軟,較小,較低,強,逐漸增大（K特殊）,單質的熔沸點逐漸降低,36,思考： 如何通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點？,（1）與氧氣的反應； （2）與水的反應；,實驗： （1）鉀與O2的反應； 現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇 烈燃燒，發(fā)出紫色火光(透過藍色鈷玻璃)。 （2）鉀與H2O的反應； 現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應，聽到微弱的 爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍色鈷玻璃) 。,37,根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？,思考,鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同,38,,,,,,,,,,,與O2反應,反應不如鈉劇烈，生成Li2O,點燃劇烈燃燒，生成Na2O2,燃燒更加劇烈生成比過氧化物復雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物,遇空氣立即燃燒，生成更復雜的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,,,,,,,,,,與H2O反應,劇烈，生成H2,更劇烈，生成H2,輕微的爆炸，生成H2,遇水立即燃燒，爆炸,結論,,堿金屬的化學性質,遇水立即燃燒，爆炸,（2）遞變性：與氧氣、與水反應的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應的劇烈程度逐漸增大.,39,Li Na K Rb Cs,,1.相似性:,小結: 堿金屬的原子結構,2.遞變性:,,(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響),,,,,,,,最外層上都只有一個電子,40,思考： 如何通過實驗驗證鹵素化學性質的相似性和不同點？,（1）與氫氣的反應； （2）相互間的置換反應；,閱讀鹵素單質與氫氣反應的表格：,與氫氣的反應,41,光,500℃,鹵素單質與氫氣反應規(guī)律：,即：鹵素單質與氫氣反應 劇烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrHI,逐漸減弱,逐漸減弱,反應通式：,X2 + H2 === 2HX,42,總結： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質方面都具有一定的相似性和遞變性。,,失電子的能力逐漸增強 得電子的能力逐漸減弱 還原性逐漸增強 氧化性逐漸減弱 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱,43,感謝聆聽！,44,