高中化學(xué)人教版必修一第一部分第四章第三節(jié)第一課時課時跟蹤訓(xùn)練
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111課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括7小題,每小題3分,共21分)1下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是() 使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C能證明 D只有能證明解析:CO2也使石灰水變渾濁,HCl等酸性氣體可使藍色石蕊試紙變紅,Cl2也可品紅褪色,CO2也可以。使溴水褪色,證明有還原性,加Ba(NO3)2有白色沉淀為BaSO4,該氣體為SO2。答案:D2雙選題能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() A向澄清的石灰水中通入SO2氣體:Ca2SO2=CaSO3B過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中:SO2OH=HSOCSO2氣體通入溴水中:SO2Br2H2O=2H2BrSOD氫硫酸中通入氯氣:H2SCl2=S2Cl2H解析:向澄清的石灰水中通入SO2氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O,對應(yīng)的離子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O,A不正確;過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2NaOH=NaHSO3,對應(yīng)的離子方程式是SO2OH=HSO,B正確;SO2氣體通入溴水中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,對應(yīng)的離子方程式是:SO2Br22H2O=4H2BrSO,C不正確;氫硫酸中通入氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SCl2=S2HCl,對應(yīng)的離子方程式是H2SCl2=S2H2Cl,D正確。答案:BD3下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是()活性炭過氧化鈉氯水二氧化硫臭氧A BC D解析:活性炭為吸附褪色,過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色,二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。答案:D4利用下列試劑,選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液,最佳試劑組是()ABaCl2、HCl、品紅溶液BBaCl2、HCl、石蕊試液CAgNO3和HNO3溶液DAgNO3和BaCl2溶液解析: BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水,但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸,并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的SO2氣體,而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2氣體。 答案:A5為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是()飽和Na2CO3溶液;飽和NaHCO3溶液;濃硫酸溶液;灼熱的銅網(wǎng);堿石灰A B C D解析:注意碳酸鈉溶液還能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,所以不能用來除去雜質(zhì);而堿石灰能和二氧化碳反應(yīng),也不能用來除雜。答案:B6強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中,則()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀逸出SO3氣體逸出SO2氣體A BC D解析:SO2、SO3的混合氣體溶于水,發(fā)生反應(yīng)SO3H2O=H2SO4,同時放出大量的熱,使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體,又由H2SO4BaCl2=BaSO42HCl知析出的沉淀為BaSO4,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。答案:B 7二氧化硫能起漂白、保鮮作用,使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。下列有關(guān)說法正確的是()A藍色石蕊試紙變紅后褪色BNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C濕潤淀粉KI試紙未變藍,說明SO2有還原性D品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色,證明了SO2的漂白性解析:SO2不能使酸堿指示劑褪色,藍色石蕊試紙應(yīng)變紅,A項錯誤;淀粉未變藍,說明兩者不反應(yīng),故C項錯誤;SO2使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是因為二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng),證明了SO2的還原性,D項錯誤。答案:B二、非選擇題(本題包括4小題,共39分)8(6分)一位同學(xué)設(shè)計了下列三個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2,又含有CO2。方案一將無色氣體通入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明原無色氣體中既含有SO2,又含有CO2。方案二將無色氣體通入溴水,溴水褪色,將反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明原無色氣體中既含有SO2,又含有CO2。方案三將無色氣體通入品紅試液后,再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液,最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺,品紅試液不褪色,石灰水變渾濁,證明原無色氣體既含有SO2,又含有CO2。試回答,上述三個方案中,能證明原無色氣體中既含有SO2,又含有CO2的方案是_。簡述其理由:_。 解析:分析時,一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁;二要考慮到二者的區(qū)別,SO2具有還原性,并能使品紅試液褪色,CO2不具備這些性質(zhì);三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2,還有H2S、C2H4、C2H2等。因此,證明既有SO2又有CO2的實驗程序一般應(yīng)為檢驗SO2存在除去SO2證明SO2已除盡證明CO2存在。符合上述實驗程序的應(yīng)是方案三。答案:方案三品紅試液褪色證明含有SO2,KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO2已除盡,澄清石灰水變渾濁證明含有CO2。9(10分)某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。將得到的溶液分為兩份,其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液,也得到白色沉淀。試回答:(1)氣體A中肯定含有的氣體是_,理由是_。(2)氣體A中肯定不存在的氣體是_,理由是_。(3)氣體A中不一定存在的氣體是_。解析:氯水為黃綠色,將氣體A通入氯水中得無色透明溶液,說明溶液中一定有SO2,因為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,一定無H2S,因為2H2SSO2=3S2H2O,SO2和H2S不共存;一定無HI,因為2HICl2=I22HCl,生成的I2微溶,且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,進一步證明有SO2氣體;另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,不能說明一定有HCl,因為氯水中存在Cl,且SO2與Cl2反應(yīng)也生成了HCl。答案:(1)SO2氣體通入氯水后溶液無色透明,且加入用鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)H2S、HI若有H2S、HI存在,通入氯水后,會有S、I2單質(zhì)生成,不能得到無色透明溶液,且SO2與H2S不共存(3)HCl、CO2 10(9分)已知A是一種常見非金屬單質(zhì),B是氧化物,E是A的氫化物,D是A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示: (1)若E、D的水溶液均呈酸性,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若D是一種難溶于水的物質(zhì),試寫出反應(yīng)的離子方程式_。 (3)若E、D的水溶液均呈酸性,的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_。解析:(1)從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化,同時E、D的水溶液顯酸性,說明A應(yīng)是S,E是H2S,B是SO2。順次推知C是SO3,D是H2SO4。(2)非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SiO3,則A是Si,B是SiO2,C應(yīng)是硅酸鹽,D是H2SiO3。(3)當A是S時,均是氧化還原反應(yīng)。答案:(1)2SO2O22SO3 (2)SiO22OH=SiOH2O(3)11(14分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。(4)尾氣可采用_溶液吸收。解析:本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實驗的基本操作,意在考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的掌握能力以及化學(xué)實驗分析能力。(1)常見燒瓶有:圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶,圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;SO2能與2價的S反應(yīng)生成硫沉淀,體現(xiàn)氧化性,SO24H2S2=3S2H2O。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指:SO2使品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體,一般用堿性溶液吸收,也可用酸性高錳酸鉀等強氧化性溶液吸收。答案:(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性(3)品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH111- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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