《研究物質(zhì)的實驗方法》教案7

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111 第2單元 研究物質(zhì)的實驗方法 課 時 2 【教學目標】: 1、學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能。 2、能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案來探究某些常見物質(zhì)的組成成分。 【教學重難點】：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子的檢驗。 【知識回顧】 一、已知硫酸鋇、氯化銀既不溶于水，也不溶于酸；碳酸鋇、碳酸銀不溶于水，卻可溶于酸，完成下列化學方程式： 1、向碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸： _______________________________________________________________________________。 2、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸： _______________________________________________________________________________。 3、向碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸： _______________________________________________________________________________。 4、向碳酸鈉溶液中滴加澄清的石灰水： _______________________________________________________________________________。 5、向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸： _______________________________________________________________________________。 6、向硫酸鈉溶液中滴加用硝酸酸化了的氯化鋇溶液： _______________________________________________________________________________。 7、向硝酸銀溶液中滴加用硝酸酸化了的氯化鋇溶液： _______________________________________________________________________________。 8、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱： _______________________________________________________________________________。 二、碳酸鹽的檢驗方法：____________________________________________________________。 通過化學方程式舉例說明： 【教學過程與內(nèi)容】 〖引言〗在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同的原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行檢驗，以確定物質(zhì)的組成。如，根據(jù)纖維在火焰上燃燒的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維等。 一、常見物質(zhì)或離子的檢驗： 〖活動與探究〗 氯化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀中所含離子的檢驗方法： （探究實驗一）：取兩支試管，分別加入2mL氯化銨、硫酸銨溶液，再各加入2mL氫氧化鈉，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙的顏色變化。 現(xiàn)象： 原理： 1、總結(jié)：銨鹽（NH4+）的檢驗方法：銨鹽與強堿共熱，能放出具有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 （探究實驗二）：取兩支試管，分別加入氯化銨、氯化鉀，再各加硝酸銀，觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 原理： 2、總結(jié)：氯離子（Cl—）的檢驗方法：與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 （探究實驗三）取兩支試管，分別加入少量硫酸銨、硫酸鉀溶液，再各加氯化鋇溶液和稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 原理： 3、總結(jié)：硫酸鹽（SO42—）的檢驗方法：與可溶性鋇鹽【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反應，生成不溶于稀酸的白色沉淀。 （探究實驗四） 4、焰色反應 現(xiàn)象與結(jié)論：根據(jù)火焰所呈現(xiàn)的特征焰色，可以檢驗金屬或金屬離子的存在。 金屬或金屬離子 焰 色 Na 黃 色 K 紫 色（透過藍色鈷玻璃觀察） Ca 磚紅色 Ba 黃綠色 焰色反應的操作注意點： 〖教師歸納與總結(jié)〗檢驗物質(zhì)，應利用物質(zhì)的特征性質(zhì)，通過實驗對物質(zhì)進行檢驗。 練習1：已知BaSO3難溶于水，卻可溶于酸，且能與硝酸反應生成BaSO4,請設計實驗方案，以證明某物質(zhì)中含有SO42—。 〖活動與探究〗 5、其它： 課本P20：2、完成表1-5 練習2：對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （ ） A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32— B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 練習3：某校化學課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的白色固體Na2SO4和NH4Cl進行鑒別，經(jīng)討論可行的實驗方案有多種。請你設計四種實驗方案加以鑒別。簡要寫出操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論。 方案 操作過程 現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④ 【課堂作業(yè)】 1．進行焰色反應實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是（ ） A．硫酸 B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水 2．某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗不合理的是 （ ） A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3） C．用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污 D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物 3．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是 （ ） A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉 4．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱） （ ） A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 5．下列有關(guān)判斷中，正確的是 （ ） A．某種無色無味的氣體能使澄清石灰水變渾濁，這種氣體為二氧化碳 B．可用無水硫酸銅檢驗酒精中是否含少量水 C．通過灼熱的CuO，能使固體由黑變紅的氣體一定是H2 D．用pH試紙來鑒別鹽酸和醋酸 6．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （ ） A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32— B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+ D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液 C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾 8．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有 （ ） A．HCl、CO2、H2　 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 　D．HCl、CO、H2O 9．有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗。 （1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。 （2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體。 （3）取濾液做焰色反應，焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。 由上述現(xiàn)象推斷： （1）該混合物中一定含有 　　　　　 ；一定不含有 ，可能含有 。 （2）如要檢驗其是否存在，將如何操作 。 （3）寫出以上各步反應的化學方程式： _______________________________________________________________________________ 111