《研究物質(zhì)的實驗方法》教案6

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111 復習第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 教學目的 1、學會過濾、結(jié)晶、萃取和分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡 單的物質(zhì)分離、提純的實驗操作。 2、學會Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢 驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分。 教學過程 【板】一、物質(zhì)的分離與提純 【例1】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） 選項 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法 A Na2CO3(NaHCO3) 鹽酸 加熱 B Cl2(HCl) 飽和食鹽水 洗氣 C Fe (Zn) 稀硫酸 過濾 D SO2(HCl) NaHSO3溶液 洗氣 【例2】實驗室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。上述實驗操作的正確順序應(yīng)是（ ） A、①②⑤⑥⑦③④ B、③④⑥⑤⑦①② C、④③⑥⑤⑦①② D、④③⑤⑥⑦②① 【小結(jié)1】1、物理方法：（表1） 分離提純方法 適用范圍 實例 過濾 固體與液體不互溶的混合物 粗鹽的提純 結(jié)晶與重結(jié)晶 混合物中各成分在溶劑中溶解度不 同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶 分離NaCl和KNO3的混合物 蒸餾（分餾） ① 難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形 成的混合物 ②互溶液體沸點有明顯差異 蒸餾水、無水乙醇的制備、石油的分餾、CCl4(沸點76.75℃)和甲苯（沸點110.6℃）混合物的分離 層析 被吸附能力不同的物質(zhì)的分離 紅、藍墨水混合物中的不同色的分離 分液 兩種互不混溶的液體混合物 CCl4和水的分離 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同 利用CCl4從溴水中萃取溴 2、化學方法：（1）原理：根據(jù)各組成成分及雜質(zhì)的性質(zhì)和特點，選擇適合的方法。 （2）原則：不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)，易分離，易復原。 【練習1】某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO4 10H2O)， 可選擇的操作有（1）加適量H2SO4溶液；（2）加金屬鈉；（3）結(jié)晶；（4）加過量NaOH溶液；（5）加強熱脫結(jié)晶水；（6）過濾。正確的操作步驟是 （ ） A、(2)(6)(3) B、(4)(6)(1)(3) C、(4)(6)(3)(5) D、(2)(6)(1)(3)(5) 【練習2】現(xiàn)有燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、鐵架臺(帶鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、火柴。若所需試劑均有提供，在以下5個實驗中：① 沉淀的過濾，② 含泥沙的碘中提純碘，③ 溴的萃取，④ 蒸餾，⑤ 硫酸銅溶液的蒸發(fā)濃縮。其中因缺乏某種實驗用品而不能完成的實驗是 ( ) A、① B、②和④ C、③和⑤ D、①和④ 【板】二、常見物質(zhì)的檢驗 【例3】一些物質(zhì)的檢驗方法： 待檢驗的物質(zhì) 檢驗方法 實驗現(xiàn)象和結(jié)論 碳酸鹽 【小結(jié)2】1、（表2)常見陽離子、陰離子的檢驗 離子 水合離 子顏色 所用試劑 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 H＋ 無色 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙或橙色甲基橙試液 將指示劑滴入被檢試液中或用玻棒蘸取被檢試液,將試液滴在試紙上 試紙或試液變成紅色 Na＋ 無色 焰色反應(yīng) 先將鉑絲或鎳鉻絲在無色火焰上灼燒,燒到跟燈焰色相同時,用鉑絲(或鎳鉻絲)蘸未知液,并在無色火焰上灼燒。 火焰呈黃色 K＋ 無色 透過藍色的鉆玻片 火焰呈淺紫色 NH4＋ 無色 (1)濃NaOH溶液 (2)濃HCl (3)紅色石蕊試紙 在未知液中加入左邊(1)并加熱 生成的氣體使?jié)駶櫟?3)變藍,生成的氣體遇(2)產(chǎn)生白煙 OH－ 無色 (1)酚酞 (2)紅色石蕊試紙或紫色石蕊試液 在未知液中滴入(1),用玻棒蘸未知液滴在試紙上或在未知液中滴入(3) 變 紅 變 藍 變 黃 Cl－ 無色 (1)AgNO3溶液 (2)稀HNO3 在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2) 滴入(1)時生成白色沉淀滴入(2)時沉淀不溶解 SO42- 無色 (1)BaCl2溶液或 Ba(NO2)2溶液 （2）鹽酸 在未知液中滴入(1),在沉淀中滴入(2) 滴入(1)時生成白色沉淀,滴入(2)時沉淀不溶解 CO32- 無色 (1)BaCl2溶液 (2)稀HNO3 在未知液中滴入(1)在沉淀中滴入(2) 滴入(1)時生成白色沉淀,滴入(2)時沉淀溶解 2、（表3）常見氣體的檢驗 氣體 檢驗方法 備注 H2 純氫氣在空氣中燃燒呈淺藍色火焰(在玻璃管口燃燒略帶黃色),不純氫點燃有爆嗚聲 可點燃的氣體不一定是氫氣 O2 可使帶火星的木條復燃 NH3 (1)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 (2)用沾有濃鹽酸的玻棒靠近,能生成白煙 CO2 (1)能使澄清的石灰水變渾濁 (2)能使燃著的木條熄滅 燃著的木條在N2及其他一些氣體中也會熄滅,SO2也能使澄清石灰水變渾濁 Cl2 黃綠色,能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ O3、NO2也能使碘化鉀淀粉試紙變藍,但這兩種氣體從顏色上與Cl2有區(qū)別 3、儀器分析法：儀器分析法常用于哪些物質(zhì)的檢驗？ 【練習3】有5種待檢的溶液,它們分別是:① KCl ② Ba(NO3)2 ③ NaOH ④ （NH4）2SO4 ⑤ FeCl3 若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是( ) A、⑤ ③ ④ ② ① B、⑤ ④ ① ③ ② C、② ④ ③ ① ⑤ D、③ ② ④ ⑤ ① 【練習4】對一份稀溶液做初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-，Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、NH4+、Cl-等離子中的若干種，然后做如下實驗，以確定這些離子是否大量存在。 ① 用pH試紙測溶液pH，pH試紙顯紅色 ② 取2mL溶液，用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀。 ③ 對②中所得的混合物充分靜置后，取上層清液用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成白色沉淀。 回答下列問題： ⑴原溶液中一定存在的離子是 ；一定不存在的離子是 。 ⑵上述溶液中有錯誤的步驟的是 （填代號），對于該錯誤改正的方法是 。 ⑶上述實驗中不能肯定是否存在的離子是 。 【課外作業(yè)】 1、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ） A 除去Fe2O3中的少量Al2O3 滴入適量鹽酸，再過濾 B 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2 加入足量Fe屑，充分反應(yīng)后，過濾 C 除去SO2中的少量HCl 通過NaHSO3溶液洗氣后，再收集氣體 D 除去Fe粉中的少量Al粉 滴入適量NaOH溶液，再萃取 2、某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵、和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組是（ ） A、水、硝酸銀、稀硝酸 B、水、氫氧化鉀溶液、硫酸 C、水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸 D、水、氫氧化鉀溶液、鹽酸 3、鑒別NaCl的最佳方法是（ ） A、焰色反應(yīng)呈黃色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀 B、焰色反應(yīng)呈紫色，加鹽酸酸化AgNO3有白色沉淀 C、焰色反應(yīng)呈黃色，加鹽酸酸化AgNO3有白色沉淀 D、焰色反應(yīng)呈紫色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀 4、下列說法中正確的是（ ） A、某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色的氣體，說明原溶液中存在NH4+ B、溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含Clˉ C、鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中含有Na+ D、溶液中加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag+或SO42-或CO32-或SO32- 5、下列各組溶液，不用其他試劑，就可將它們區(qū)別開的是（ ） A、鹽酸 氫氧化鈉 碳酸鈉 硫酸銅 B、鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉 C、氫氧化鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 硫酸氫鈉 D、氯化鋇 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣 6、用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾) B．鹽析C．過濾 D．重結(jié)晶 E．升華 F．滲析 G．加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（把選用的方法的標號填入括號內(nèi)） （1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（ ）（2）除去氧化鈣中的碳酸鈣（ ） （3）除去乙醇中的少量水（ ） （4）除去Fe(OH)3膠體中混有的NaCl離子（ ） （5）除去固體碘中混有的砂子 （ ）（6）除去KNO3中的NaCl（ ） 7、要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ ） 　　①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A、①③ B、③② C、③① D、①②③ *精制 海水 粗鹽 濾液 飽和食鹽水 燒堿 結(jié)晶 電解 加鹽酸 電解 Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg Cl2 脫水 8、從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖： 石灰水 過濾 ⑴在實驗室進行過濾所需要玻璃儀器為燒杯、 、 ； ⑵在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為： A、鹽酸 B、氯化鋇溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、碳酸鈉溶液 則加入試劑的順序是 （填編號）； ⑶電解飽和食鹽水時：①與電源正極相連的電極上得到的氣體是 ，用試管怎樣收集該氣體？如何檢驗它是否已收集滿？ ②與電源負極相連的電極附近溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”）；如何檢驗？ ⑷Mg(OH)2中加入鹽酸后，要獲得MgCl26H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為 （填編號）。 A、蒸餾 B、灼燒 C、過濾 D、蒸發(fā) E、冷卻結(jié)晶 *9、某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三種陰離子，要求只取一次待測液就能將陰離子都檢驗出來，試設(shè)計一種簡便的檢驗方法(不選用指示劑)。寫出簡要的實驗步驟及現(xiàn)象。 10、現(xiàn)有稀硫酸、稀鹽酸、硫酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液，試用化學方法把它們見鑒別開來，并寫出反應(yīng)的化學方程式。 111