蘇教版化學(xué)必修1同步練習(xí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用
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111第二課時(shí) 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用基礎(chǔ)梳理1鐵的化學(xué)性質(zhì)當(dāng)鐵跟弱氧化劑反應(yīng)時(shí),形成Fe2,當(dāng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí),還能進(jìn)一步失電子形成Fe3,所以鐵在化合物中通常呈2價(jià)或3價(jià)。(1)與非金屬的反應(yīng):FeI2FeI2;FeSFeS;3Fe2O2Fe2O4;2Fe3Cl22FeCl3(2)與水的反應(yīng):3Fe4H2OFe3O4H2(3)與非氧化性酸溶液的反應(yīng):Fe2H(指稀硫酸、鹽酸)Fe2H2(4)與氧化性酸的反應(yīng):2Fe6H2SO4(濃)Fe2(SO4)36H2O3SO2Fe4HNO3(?。〧e(NO3)3NO2H2O注意:鐵在冷的濃H2SO4、濃HNO3中鈍化。(5)與鹽溶液的反應(yīng)FeCu2CuFe2;2Fe3Fe3Fe22Fe2、Fe3的檢驗(yàn)(1)Fe3的特征顏色反應(yīng):加入KSCN溶液,變成血紅色溶液Fe3SCNFe(SCN)2(血紅色)加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成Fe33OHFe(OH)3(紅褐色)通入H2S氣體,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀生成。2Fe3(棕黃色)H2S2Fe2(淺綠色)S(淡黃色)2H上述幾種顏色反應(yīng),常作為判斷Fe3存在的依據(jù)。(2)Fe2的特征顏色反應(yīng)加入NaOH溶液,有白色絮狀沉淀生成,在空氣中顏色變?yōu)闇\藍(lán)、灰綠,最后成紅褐色。Fe22OH Fe(OH)2(白色);4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(紅褐色)加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn),再加氯水,溶液即出現(xiàn)血紅色。2Fe2Cl22Fe32Cl;Fe3SCNFe(SCN)2上述兩種現(xiàn)象常作為判斷Fe2存在的依據(jù)。3、Fe、Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化(一)“鐵三角”關(guān)系(二)具體反應(yīng)方程式:(1)FeFe2+:(2)FeFe3+:(3)Fe2+Fe3+:4鐵的氧化物比較:5鐵的氫氧化物比較:例題解析例1將Cu片放入0.1mo1L1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3)c(Fe2)23,則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A32 B35 C43 D34思路分析:由于Fe3具有較強(qiáng)的氧化性,可將Cu氧化成Cu2+:2Fe3Cu2Fe2Cu2知n(Cu2)2n(Fe2),所以有n(Cu2)n(Fe3)1.52c(Cu2)C(Fe3)。解題:D誤區(qū)點(diǎn)撥:解題過程中別忽視了由于Fe3與Cu的反應(yīng),而導(dǎo)致的濃度減小,否則容易引起計(jì)算錯(cuò)誤。例2將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有_;(2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有_;(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有_,可能有_。(4)若氯化鐵有剩余則容器中不可能有_。思路分析:該題考查物質(zhì)共存問題,答題時(shí)要弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng),相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能共存,而本題涉及的反應(yīng)有:Fe2FeCl33FeCl2FeCuCl2CuFeCl2Cu2FeCl32FeCl2CuCl2解題:(1)Fe3、Cu2;2)Fe2、Fe3或Cu、Fc2(3)Fe、Cu;Fe2(4)Fe、Cu基礎(chǔ)訓(xùn)練一 選擇題(每小題有一個(gè)正確答案)1向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1molL-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體,在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計(jì)算2某磁鐵礦石200 t,經(jīng)分析其中含有鐵元素86.9 t。則磁鐵礦中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A. 50%B. 60%C. 65%D. 70%3將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,加入25mLK2Cr2O7溶液,恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-還原為Cr3+。則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L4向鐵和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4,充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液,當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4 1時(shí),反應(yīng)中關(guān)系量正確的是 ( )A被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為11B被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為21C被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為12D被氧化的鐵與被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為135根據(jù)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu;2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2兩個(gè)反應(yīng),判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?( )ACu2+Fe2+Fe3+ BFe3+Fe2+Cu2+CFe3+Cu2+Fe2+ DFe2+Fe3+Cu2+6為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好選用 ( )A燒堿溶液 B濃氨水 C鎂粉 D鐵粉7將40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液與30 mL 3 molL1的NaOH溶液混合,生成淺藍(lán)色沉淀,假如溶液中Cu2或OH都已變得很小,可忽略,則生成沉淀的組成可表示為 ( )A Cu(OH)2 B CuSO4Cu(OH)2C CuSO42Cu(OH)2 D CuSO43Cu(OH)28把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),所得溶液中的金屬離子( )A是Fe3+和Cu2+ B是Fe2+和Cu2+ C是Fe2+和Fe3+ D只有Fe2+9在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ( )A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅C燒杯中鐵銅都有 D燒杯中鐵銅都無10將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是( )A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3二填空題11向FeCl3溶液中加入a g銅粉,攪拌全部溶解,然后再向其中加入b g鐵粉,經(jīng)充分反應(yīng)后得濾渣c(diǎn) g ,若已知abc,則推斷c g濾渣是_,濾液中存在的陽離子是_.12用CO還原赤鐵礦可得到一種具有銀白色金屬光澤的單質(zhì)A,A在純氧中燃燒可得到一種黑色固體B,將A投入到稀鹽酸溶液中,可產(chǎn)生一種可燃性氣體C,將A投入硫酸銅溶液中,生成一種紅色固體,(1) 寫出A、B、C、D的名稱:A ,B ,C ,D ;(2) 寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式: , , , 。13粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol鹽酸中,得溶液C;將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出 l.12 L(標(biāo)況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?)中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作_,產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2+)為_, c(Fe2+)為_。三計(jì)算題14將55 g鐵片放入硫酸銅溶液片刻,取出洗滌干燥后稱重,質(zhì)量為56.6 g,求參加反應(yīng)的鐵和生成的銅的質(zhì)量。一 選擇題1D2B3B4A5C6D7D8D9B10A11Cu,Cu2+、Fe2+12(1) A:鐵 B:四氧化三鐵 C:氫氣 D:銅(2) 3COFe2O33CO22Fe 3Fe2O2Fe3O4 Fe2HClFeCl2H2 FeCuSO4CuFeSO413(1)加少量KClO3,插上Mg條并將其點(diǎn)燃 Fe(2)Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O(3)Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+(4)c(Mg2+)0.67mol, c(Fe2+)2.3mol。三計(jì)算題14解:設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x,生成銅的質(zhì)量為y,F(xiàn)eCuSO4FeSO4Cu 鐵片增重56 64 64568x y 56.6 g55 g1.6 g x11.2 g y12.8 g答:參加反應(yīng)的鐵為11.2 g,生成的銅為12.8 g。15(1)CO2C2CO (2)n,固體是Fe、FeO,氣體是CO2。(3)n4,固體是Fe、C,氣體是CO。(4)氣體是混合物,n1.(5)n111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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