高中化學(xué)必修一 2.2《電解質(zhì)》教學(xué)案（蘇教版）

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111 一．教材分析 （一）知識(shí)框架 酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電 電離 離子 離子反應(yīng) 離子方程式 離子反應(yīng) 的條件 電解質(zhì) 應(yīng)用 概念 實(shí)例 離子反應(yīng) 的應(yīng)用 簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗(yàn)方法并能應(yīng)用于常見物質(zhì)的推斷。 （二）過程與方法目標(biāo) 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究和白色粉末的鑒定，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。 2、在電解質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) 1、能以“聯(lián)想質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。 2、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動(dòng)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)與技能的重、難點(diǎn) 電離及電解質(zhì)概念、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。 （二）過程與方法的重、難點(diǎn) 形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑 四、教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備 1、復(fù)習(xí) 初中化學(xué)酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)完成的條件。 2、預(yù)習(xí) 第2節(jié) 電解質(zhì)。重點(diǎn)聯(lián)系P 38的“聯(lián)想質(zhì)疑”所提出的問題，有的放矢的進(jìn)行閱讀與思考。 （二） 教師準(zhǔn)備 1、 教學(xué)媒體、課件（或積件）、學(xué)生用的學(xué)案； 2、 相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)器材及藥品 五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、問題解決法 六、課時(shí)安排 3課時(shí) 七、教學(xué)過程 第2課時(shí) 【引入】上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解：①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答。 【板書】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 【演示實(shí)驗(yàn)】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄）。 將Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 現(xiàn)象3 電流計(jì)指針讀數(shù)由__到__ 溶液顏色由__變__ 有__________ 【點(diǎn)評(píng)】做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)，為問題探究做好前提準(zhǔn)備。 【問題探究】1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與Ba(OH)2所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)2的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色） 【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生是問題探究的主體，教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色，為學(xué)生提供探究活動(dòng)所必需的信息檢索尤為必要。 【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)2溶液中的所含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H+和OH-結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結(jié)合生成了水（難電離物）和BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。 【點(diǎn)評(píng)】其歸納過程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。 【問題遷移1】請(qǐng)說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)） 【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。 【問題遷移2】請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸） 【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。 【問題遷移3】說明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。） 【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體 【點(diǎn)評(píng)】教與學(xué)的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學(xué)”。 【過渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式，即離子方程式。 【板書】2.離子方程式 【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？（首先，教師提供問題解決所用實(shí)例——NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對(duì)照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式。） 電離方程式：NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl- 【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。 NaOH(aq)+HCl(aq)： 離子方程式：H++OH-=H2O 簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫出相應(yīng)離子方程式： 離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na OH(aq)+Cu SO4(aq)： Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)： 離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【點(diǎn)評(píng)】簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。 【強(qiáng)調(diào)】離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方。①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時(shí)候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡化處理方法。 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）： 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O； NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H++CO32-= H2O +CO2↑ 【形成性檢測】寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同時(shí)，溶液顏色由紅變紫。 [布置作業(yè)]：P44.2 111