《研究物質(zhì)的實驗方法》同步練習1

《《研究物質(zhì)的實驗方法》同步練習1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《研究物質(zhì)的實驗方法》同步練習1（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

111 第三單元 研究物質(zhì)的實驗方法 1、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行的是（ ） A、氧化銅、木炭 B、碳酸鈣、氯化鈉 C、硝酸鉀、氯化鈉 D、乙醇、水 2、實驗室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請問如何把反應(yīng)后剩下的物 分離開？ 3 、用于分離或提純物質(zhì)的已學方法有： A．萃取 B．分液 C．過濾 D．加熱分解 E．蒸發(fā) F．蒸餾 下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法 標號填入括號內(nèi)） （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒（ ） （2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食鹽（ ） （4）把溴水中的溴提取出來 （ ） （5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水 （ ） （6）除去氧化鈣中的碳酸鈣 （ ） （7）分離柴油和水的混合物 （ ） 4、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液； （2）酒精和水的混合溶液; （3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液 以上混合溶液分離的正確方法依次是（ ） A、分液、萃取、蒸餾 B、萃取、蒸餾、分液 C、分液、蒸餾、萃取 D、蒸餾、萃取、分液 5、閱讀下列材料，按要求回答問題： 　 酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大 都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。 （１）、下列能用分離漏斗分離的是（　?。? Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　 ?。?、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　 　Ｄ、苯和蒸餾水　　 （２）、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中， ① 能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是（　　　　?。?，進行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？ ② 能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗上端 倒出的是（　　　　?。?；萃取時，上層液體呈（　　?。┥? 下層液體呈（　　　　　?。┥? （３）、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來么？ 6、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（　?。? Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３ Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３ Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３ Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３ 7、0.5 L AlCl3溶液中Cl-為9.031022個，則AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A.0.1 molL-1 B.1 molL-1 C.3 molL-1 D.1.5 molL-1 8、5.85克NaCl和x g MgCl2一起溶于水配成1升溶液，測得Cl-物質(zhì)的量濃度為0.3 molL-1，則x的值為（ ） A.4.75 B.9.5 C.11.7 D.19 9、下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ） A．150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C.150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 10、某金屬氯化物的溶液20 mL，物質(zhì)的量濃度為0.05 molL-1恰好與20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學式為（ ） A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl4 11、A L Al2(SO4)3溶液中，含有B mol Al3+，則此鹽溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.B/A molL-1 B.2A/B molL-1 C.B/2A molL-1 D.A/2B molL-1 12、設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)值，下列對0.3 mol／L K2SO4溶液的不正確說法是（ ） A. 1 L溶液中含有K＋的數(shù)目為0.3N0 B. 1 L溶液中含有K＋和SO總數(shù)為0.9N0 C. 2 L溶液中K＋物質(zhì)的量濃度為1.2 molL－1 D. 2 L溶液中含有SO數(shù)目為0.6N0 13、體積為V mL、密度為ρ g／cm3的溶液，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，下列表示式中正確的是（ ） A.c＝ B.m＝ C.W％＝％ D.c＝ 14、已知某飽和溶液的①體積②密度③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時，在上述條件中，必不可少的幾項是（ ） A.①②③④ B.①②③ C.②④ D.①④ 15、 將0.1 mol／L的K2SO4溶液0.2 mol／L Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K＋、Al3＋、SO的濃度分別為0.1 mol／L、0.1 mol／L、0.2 mol／L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是 （ ） A.1∶1∶1 B.2∶1∶2 C.1∶1∶2 D.2∶1∶1 16、 用10 mL 0.1 mol／L BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 （ ） A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 17、 配制0.5 molL－1 NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500 mL 容量瓶 ⑦藥匙 ⑧250 mL 容量⑩坩堝，需要用到的儀器有( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑦⑧⑨ D.①②④⑤⑧⑨ 18、 用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為 。取出50 mL，它的物質(zhì)的量濃度為 ，含NaOH的物質(zhì)的量為 ，含NaOH的質(zhì)量為 g，把這50 mL溶液加水稀釋到200 mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為 。 19、 200 mL、2.00 mol／L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al3＋的物質(zhì)的量濃度為 ，SO的物質(zhì)的量濃度為 ，含Al3＋的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。 20、 10 mL 0.8 mol／L含某金屬陽離子Rn＋的溶液，恰好能沉淀30 mL 0.4 mol／L CO離子的溶液，則n值為 。 21、 配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。一般來講，體積不變，溶質(zhì)損失，會使?jié)舛绕?；溶質(zhì)的量不變，體積偏大，則濃度偏??；體積偏小，則濃度偏大。 試分析下列變化并填寫： (1)溶質(zhì)的量的變化 如：①洗滌液未注入容量瓶中，溶質(zhì)損失，溶液濃度 。 ②溶解時加水太多，洗滌時減少次數(shù)，溶質(zhì) ，溶液中溶質(zhì)的濃度 。 ③加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度 。 ④轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外，溶質(zhì) ，溶液中溶質(zhì)的濃度 。 (2)溶液體積的變化 如：①溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度 。 ②定容時視線未平視液面，若仰視會使體積偏大，濃度 。 ③用濃溶液配制稀溶液時，用滴定管量取濃溶液未平視液面 開始仰視，后平視，會使?jié)馊芤后w積偏大，制成的溶液中溶質(zhì)的濃度 。 開始平視，后俯視，會使?jié)馊芤后w積偏大，配成的溶液中溶質(zhì)的濃度 。 開始平視，后仰視，會使?jié)馊芤后w積 ，配成的溶液中溶質(zhì)的濃度 。 22、常溫下，將20.0 g 14.0％的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0％的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g／mL的混合溶液。計算： (1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)； (2)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度； (3)1000 g水需溶入多少摩NaCl才能使其濃度恰與上述混合溶液的濃度相等。 23、將標準狀況下的HCl氣體360 L溶于1 L水中，所得鹽酸密度為1.18 gcm－3，求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度。 第三單元答案 1B 2先溶解，然后過濾，最后蒸發(fā) 3（1）C （2）E （3）F （4）A （5）F （6）D （7）B 4、C 5、（1）D （2）①苯、CCl4;不能，還要進一步分離 ②苯，橙、無或顏色變淺③不能，酒精與CCL4混溶 6、D 7、 A 8、 B 9、 CD 10、 C 11、 C 12.AC 13.BD 14.C 15.D 16.C 17.C 18.1.0 mol／L 1.0 mol／L 0.050 mol 2.0 g 0.25 mol／L 19、0.400 4.00 mol／L 6.00 mol／L 0.800 mol 21.6 g 20、3 21、(1)①偏低 ②損失 偏低 ③偏低 ④損失 偏低 (2)①偏高 ②偏低 ③偏高 偏高 偏小 偏低 22、20.0% 3.93mol／L 4.27mol 23、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為37％，物質(zhì)的量濃度為12 molL－ 111