高中化學(xué)必修一 2.3《氧化劑和還原劑》教案（蘇教版）

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111 （二）知識(shí)框架 1、氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩條線： 反應(yīng)物 反應(yīng)物性質(zhì) 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 還原劑 → 還原性 → 失e- → 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 氧化劑 → 氧化性 → 得e- → 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+） Al、Zn 強(qiáng)氧化劑 Al 、Zn 強(qiáng)氧化劑 Fe、H2S、I-、Cu 　 強(qiáng)氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。 （三）新教材的主要特點(diǎn)： 1、新教材注意以生動(dòng)的語(yǔ)言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度，注意突出重點(diǎn)，分散難點(diǎn)，教材不要求補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 2、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。教材收集一些典型有效的實(shí)驗(yàn)來(lái)描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和原理，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)有力說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 3、重視加強(qiáng)化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來(lái)的危害和防治方法。 二．教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能目標(biāo) 1、通過化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、通過對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)的“交流研討”活動(dòng)，使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)系的一般規(guī)律。 3、掌握用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷反應(yīng)類型是否是氧化還原反應(yīng)。能用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。 4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。 （二）過程與方法目標(biāo) 1、通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法。 2、通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí)。 3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。 4、通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動(dòng)探究”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的 1、通過“遷移應(yīng)用”、“交流研討”、“活動(dòng)探究”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。 3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類社會(huì)的利弊。 三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) （一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。 3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。 （二）方法上重點(diǎn)、難點(diǎn) “鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)，用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。 四、教學(xué)準(zhǔn)備 （一）學(xué)生準(zhǔn)備 1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。 2、預(yù)習(xí)51頁(yè)“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。（二）教師準(zhǔn)備 1、 教學(xué)媒體、課件； 2、 拓展實(shí)驗(yàn)“氫氧化亞鐵的形成與氧化” 五、教學(xué)方法 問題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究法 六、課時(shí)安排 3課時(shí) 七、教學(xué)過程 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng) 【媒體顯示】 展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等。 【引入】上述反應(yīng)都是氧化，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運(yùn)動(dòng)，還原反應(yīng)，這是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)都離不開氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 【點(diǎn)評(píng)】利用課本中精美的插圖，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；開門見山地說(shuō)明此節(jié)課要研究的問題。 【板書】 第三節(jié) 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，分析反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化情況。 1、銅與氧氣反應(yīng) 2、氧化銅與氫氣反應(yīng) 3、碳酸鈣高溫分解 4、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng) 【提問】從反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有無(wú)變化的角度，如何對(duì)上述反應(yīng)分類？ 【板書】 一、氧化還原反應(yīng) 1、定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 【點(diǎn)評(píng)】通過學(xué)生復(fù)習(xí)初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分析，師生的交流討論，使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素的化合價(jià)變化的特點(diǎn)，從舊知識(shí)自然過渡到新課?！? 【設(shè)問】如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 師生的交流回答。 【練習(xí)1】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？（略） 【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系？ 【指導(dǎo)閱讀】P47頁(yè)第三自然段。 【舉例】以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。 【板書】（1）氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。 （2）還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。 【質(zhì)疑】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 【活動(dòng)?探究】“氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”，學(xué)生按課本P47頁(yè)活動(dòng)與探究進(jìn)行 【設(shè)問、質(zhì)疑】1、寫出Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？ 2、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？ 3、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？?jī)烧吲c氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的關(guān)系是什么？ 學(xué)生實(shí)驗(yàn)，討論，回答問題。 （1）Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說(shuō)明Zn將Cu置換出來(lái)。 （2）電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)過程中電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。 （3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 （4）反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過程稱為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過程稱為還原反應(yīng)。 【板書】2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 【點(diǎn)評(píng)】學(xué)生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究是認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的關(guān)鍵。 【練習(xí)2】在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？略 【設(shè)問】在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類有： 化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置換：A+BC=AC+B 復(fù)分解：AB+CD=AD+CB 基本類型： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有何關(guān)系？ 學(xué)生做練習(xí)，思考，回答問題。 【板書】3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 （1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 （2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 （3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 （4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。 【提問】舉出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子。 【小結(jié)】 實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過程 失e- → 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) 得e- → 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) 【作業(yè)】P56頁(yè)第2題 111