化學(xué)：專題一第二單元第3課時(shí)《溶液的配制與分析》綜合性學(xué)案

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111 1.23溶液的配制與分析綜合性學(xué)案 班級(jí) 姓名 【目標(biāo)詮釋】——我來(lái)認(rèn)識(shí) 理解物質(zhì)的量濃度的概念，初步掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，掌握物質(zhì)的量濃度配制過(guò)程誤差分析。 【導(dǎo)學(xué)菜單】——我來(lái)預(yù)習(xí) 1．什么是溶液？溶液是由什么組成的？指出下列物質(zhì) ①氯化鈉 ②膽礬（CuSO45H2O）③氯化氫 ④蔗糖（C12H22O11）⑤三氧化硫 ⑥氧化鈉 分別溶于一定量的水中所得溶液中溶質(zhì)微粒依次是： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2．什么是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？10%的氫氧化鈉溶液的含義是什么？ 3．物質(zhì)的量濃度的概念：溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度是指 溶液里所含溶質(zhì)B的 。(其中，B表示各種溶質(zhì))符號(hào)： ，表達(dá)式： ，單位： 。 【問題解決1】 （1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，這種NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是 。[來(lái)源:高考學(xué)習(xí)網(wǎng)（2）將120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。[來(lái)源:高考學(xué)習(xí)網(wǎng)（3）現(xiàn)有0.3 molL－1的Na2SO4溶液500 mL，若從中取出100 mL，取出溶液的物質(zhì)的量濃度是 ， 取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO42－) = ，取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) = 。 4．物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【問題解決2】 ① 配制250 mL 0.200 molL－1的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？ ②配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？ 步驟： ， 儀器： 。[來(lái)源:學(xué)?？?。網(wǎng)Z。X。X。K] ③下列操作能得到0.100 molL－1 Na2CO3溶液的是 （ ） A．向水中加入0.1 mol Na2CO3 B．1.06 g Na2CO3溶于100 mL水中 C．1.06 g Na2CO3溶于98.94 g水中 D．1.06 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液 5．【交流討論】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵及錯(cuò)誤操作對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響 6．【問題解決3】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液的密度是0.9 gcm－3。則該氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？ 7．【問題解決4】已知某溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M ，溶液的密度為ρ gcm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c = 【困惑掃描】——我來(lái)質(zhì)疑 【感悟平臺(tái)】——我來(lái)探究 分析并歸納準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的注意事項(xiàng)及錯(cuò)誤操作引起的誤差分析。 【建立網(wǎng)絡(luò)】——我來(lái)歸納 運(yùn)用物質(zhì)的量濃度注意點(diǎn) （1）溶質(zhì)分散在溶劑中形成溶液，溶液的體積不等于 體積，也不等于 。 （2）溶液中各溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度之比等于各微粒的 之比，也等于各微粒的 之比 （3）從某一溶液中取出一定體積的溶液，取出溶液與原溶液相比(請(qǐng)用“相等”、“不相等”填空)：溶液的物質(zhì)的量濃度 ，溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。 【過(guò)關(guān)窗口】——我來(lái)練習(xí) 1．1mol/LNaOH溶液的含義是 ( ) A．1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOH C. 1L溶液中含有40克NaOH D.將40克NaOH溶于1L水中所得的溶液 2．將10.6gNa2CO3固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 （ ） A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．1mol/L D．2mol/L 3．將50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為 （ ） A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D． 0.04mol/L 4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L， c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （ ）[來(lái)源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)Z。X。X。K] A．0.15 mol/L B． 0.10 mol/L C．0.25 mol/L D． 0.20 mol/L 5．下列關(guān)于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正確的說(shuō)法是 （ ） A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得 B．1L溶液中含有Ba+和NO3-離子總數(shù)為3NA C．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L 6．下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是 （ ） A．150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D．75 mL 1 molL-1的FeCl2溶液 7．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確步驟是： （ ） ①把已冷卻的溶液注入容量瓶里；②把稱量好的溶質(zhì)放在燒杯里用水溶解； ③振蕩； ④洗滌燒杯內(nèi)壁，把洗滌液全部注入容量瓶； ⑤定容； ⑥蓋緊容量瓶，振蕩搖勻。 A．①②③④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥ C．②①④⑤③⑥ D．②①④③⑤⑥ 8．配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低。一般來(lái)講，體積不變，溶質(zhì)損失，會(huì)使?jié)舛绕?；溶質(zhì)的量不變，體積偏大，則濃度偏??；體積偏小，則濃度偏大。誤差分析（以配置0.1mol/L的NaOH為例，填寫“偏高、偏低、不影響”） 稱量前小燒杯有水 稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 用濾紙稱量NaOH 轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出 轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷卻到室溫就定容 定容時(shí)水多用滴管吸出 定容搖勻時(shí)液面下降再加蒸餾水 定容時(shí)俯視讀數(shù) 定容時(shí)仰視讀數(shù) 9．4gNaOH固體溶解后配制成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取出10mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，將取出的10mL加水稀釋至100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 。 10．純Na2CO3mg與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。若上述Na2CO3不純，雜質(zhì)可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一種，當(dāng)用上述鹽酸反應(yīng)時(shí)，所用鹽酸體積大于20mL，則其中所含雜質(zhì)可能是 。 參考答案： 1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、C 7、D 8、偏低、偏低、偏低、偏低、偏低、偏高、偏低、偏低、偏高、偏低 9、1mol/L ，1mol/L，0.1 mol/L[來(lái)源:學(xué)?？啤＞W(wǎng)] 10、50m/53 mol/L，NaOH 111