蘇教版化學必修1同步練習 從鋁土礦中提取鋁
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111專題3 從礦物到基礎材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金第一課時 從鋁土礦中提取鋁基礎梳理1從鋁土礦中提取鋁(1)鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。在地殼中含量最多的元素依次是:氧、硅、鋁、鐵。(2)鋁土礦的主要成分為氧化鋁,還有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質(zhì)。(3)從鋁土礦制備鋁的工藝流程:(4)有關化學反應:從鋁土礦中提取鋁的過程中的化學方程式Al2O3 + 2 NaOH 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3(添加劑:冰晶石(Na3AlF6),降低氧化鋁的熔融溫度)。例題解析例1在鋁土礦制金屬制備鋁的個主要操作:溶解酸化灼熱電解中發(fā)生了如下類型的反應,按要求寫出反應方程式(1)氧化還原反應_(2)復分解反應_(3)分解反應_基礎訓練一選擇題1鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 ( )ABCu2+CAl3+DMg2+2能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬是因為( )A鋁的密度小, 熔點較低 B鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱C鋁在金屬活動性順序表排在較前面D鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應時放出大量的熱3將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標表示)的關系如圖所示, 則符合圖中所示關系的一組物質(zhì)是( )ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl4有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X, 所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是( )A24molB36molC8molD16mol5下列操作可得到純凈Al2O3的是( )A向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒 B向NaAlO2溶液中通入過量CO2后蒸干并灼燒C向AlCl3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒 D向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液, 蒸干并灼燒6下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時,無論前者是否過量,都能用同一個化學方程式表示的是( )A 稀鹽酸,Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液C Cu,F(xiàn)eCl3溶液 D NaOH,AlCl3溶液7把X溶液逐滴滴入Y溶液中, 與把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同, 則X、Y是下表中的( )ABCDXBaCl2HClNaOHNaClYH2SO4NaAlO2AlCl3AgNO38用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。( )甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則A甲、乙消耗的原料同樣多 B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同樣多二填空題9超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為:Al2O3N23C2AlN3CO由于反應不完全,氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量,進行了以下兩個實驗:稱取10.00g樣品,將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干,AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2,并放出氨氣3.36L(標準狀況)。上述反應的化學方程式為 ;該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為 。另取10.00g樣品置于反應器中,通入2.016L(標準狀況)O2,在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34gL1(已折算成標準狀況,AIN不跟O2反應)。該樣品中含雜質(zhì)炭 g。10鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強酸,又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+?;卮鹣铝袉栴}:(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為 (用化學式表示)。(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式 。(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是 。 硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式 。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因 。三計算題11向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,當?shù)渭訅A液800mL時,恰好完全反應得到澄清的溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。12向75 mL 0.5 mol/L明礬溶液中,滴入100 mL NaOH溶液后,得1.56 g白色沉淀,求原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度?一選擇題1A2D3D4AC5C6C7BC8C二填空題9AlNNaOHH2ONaAlO2NH361.51.9210(1)AlO2-(或Al(OH)4-)(2)Zn2NaOHNa2ZnO2H2(或Zn2NaOH2H2ONa2Zn(OH)4H2)(3) (4)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中,生成Zn(NH3)42+,氨水的用量不易控制三計算題110.05mol/L12首先判斷沉淀是否達到最大0.075 L0.5 mol/L78 g/mol 1.56 g 說明未達最大沉淀。 若NaOH適量:0.1 Lc(NaOH)= 3 c(NaOH)= 0.6 mol/L 若NaOH過量:OH生成最大沉淀耗溶解耗0.1 Lc(NaOH)= 0.075 L0.5 mol/L3 + c(NaOH)= 1.3 mol/L111- 配套講稿:
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