化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》說課稿化學(xué)反應(yīng)熱的計算.doc

《化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》說課稿化學(xué)反應(yīng)熱的計算.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》說課稿化學(xué)反應(yīng)熱的計算.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

我說課的題目是人教版化學(xué)選修二《化學(xué)反應(yīng)熱的計算》.下面我將從說教材、說教法、說學(xué)法、教學(xué)過程等幾個方面展開說課。 1說教材 （1）地位和作用 能源是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，本章通過化學(xué)能與熱能轉(zhuǎn)化規(guī)律的研究幫助學(xué)生認(rèn)識熱化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用，知道節(jié)約能源、提高能量利用率的實際意義。 在必修化學(xué)2中，學(xué)生初步學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的知識，對于化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化有了一定的認(rèn)識，本章是在此基礎(chǔ)上的擴(kuò)展與提高。引入了焓變的概念，使學(xué)生認(rèn)識到在化學(xué)反應(yīng)中能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。而能量的多少則是以反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量為基礎(chǔ)。把對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的定性分析變成了定量分析。解決了各種熱效應(yīng)的測量和計算的問題。在這一節(jié)里，我們將進(jìn)一步討論在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)中能量變化以熱效應(yīng)表現(xiàn)時的“質(zhì)”“能”關(guān)系，這既是理論聯(lián)系實際方面的重要內(nèi)容，對于學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)也具有重要意義。 本節(jié)內(nèi)容是第一章的重點(diǎn)，因為熱化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一就是反應(yīng)熱效應(yīng)的計算。反應(yīng)熱的計算對于燃料燃燒和反應(yīng)條件的控制、熱工和化工設(shè)備的設(shè)計都具有重要意義。 （2）學(xué)習(xí)目標(biāo) （一）知識與技能目標(biāo) 1．了解反應(yīng)途徑與反應(yīng)體系 2. 理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 3．能利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算； （二）過程與方法目標(biāo) 1．從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力； 2．通過熱化學(xué)方程式的計算和蓋斯定律的有關(guān)計算，培養(yǎng)計算能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo) 1．通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應(yīng)用的學(xué)習(xí)，感受化學(xué)科學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)。同時養(yǎng)成深入細(xì)致的思考習(xí)慣。 2．通過加強(qiáng)練習(xí)，及時鞏固所學(xué)知識，養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣；形成良好的書寫習(xí)慣。 （3）學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 1． 蓋斯定律的涵義和根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算； 2． 根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)熱的計算 （4）教具準(zhǔn)備 多媒體課件 二 說教法 a.類比法-創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生自主探究-從途徑角度理解蓋斯定律 b.推理法-從能量守恒角度理解蓋斯定律 c.言語傳遞法—適時引導(dǎo) d.實踐訓(xùn)練法—例題分析、當(dāng)堂訓(xùn)練 教學(xué)中還要注意的問題： 1、引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確理解反應(yīng)熱、燃燒熱、蓋斯定律等理論概念，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫，重視概念和熱化學(xué)方程式的應(yīng)用 2、進(jìn)行有關(guān)燃燒熱計算時，要強(qiáng)調(diào)以1mol純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，因此須注意熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和反應(yīng)的△H相對應(yīng)（物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)形式）。同時還要注意物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的換算關(guān)系，但還要強(qiáng)調(diào)是以1mol純物質(zhì)完全燃作標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行的。 3、有關(guān)反應(yīng)熱的計算與有關(guān)物質(zhì)的量的計算聯(lián)系很緊密，在計算過程中要注意培養(yǎng)學(xué)生綜合應(yīng)用知識的能力。 4、可以適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的習(xí)題，發(fā)現(xiàn)問題及時解決。如以煤、石油和天然氣的主要成分發(fā)生燃燒的反應(yīng)為例，不僅鞏固、落實了知識和計算能力，還能通過計算的結(jié)果說明這些物質(zhì)燃燒時，其△H的數(shù)值都很大，進(jìn)一步認(rèn)識煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料。喚起學(xué)生資源利用和保護(hù)環(huán)境的意識和責(zé)任感。 5、在教學(xué)過程中還應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：（ 1）明確解題模式：審題→分析→求解（2）有關(guān)熱化學(xué)方程式及有關(guān)單位書寫正確。（3）計算準(zhǔn)確（4）反思解題關(guān)鍵處（燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)、熱化學(xué)方程式的含義）及錯誤易發(fā)處 三 說學(xué)法 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，我注意及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的能力。因此學(xué)法指導(dǎo)使課堂教學(xué)進(jìn)入素質(zhì)教育領(lǐng)域的重要方面，根據(jù)教材特點(diǎn)和學(xué)生特點(diǎn)，本節(jié)課進(jìn)行以下學(xué)法指導(dǎo)：1.自主學(xué)習(xí)能力　　　　2.實驗探究能力　　　3.運(yùn)用化學(xué)知識能力 四 教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一 知識鋪墊： 與舊知識“燃燒熱”相銜接，減少學(xué)生的陌生感，且為學(xué)生設(shè)計測定“H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol， H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃燒熱△H應(yīng)該是多少？ 做好知識與理解的鋪墊 復(fù)習(xí)燃燒熱的概念及其計算，從舊知出發(fā)能把學(xué)生的認(rèn)知情緒激發(fā)起來，并為新知的掌握做鋪墊 環(huán)節(jié)二 創(chuàng)設(shè)情景 如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 引入新課 思考并回答：①能直接測出嗎？如何測？ ②若不能直接測出，怎么辦？ 創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣 環(huán)節(jié)三 蓋斯定律的引出 分析教材中的插圖1-9，在進(jìn)行類比，得出蓋斯定律，并從能量守恒角度加以理解 培養(yǎng)閱讀自學(xué)能力和自我檢查的意識 環(huán)節(jié)四 蓋斯定律 適當(dāng)練習(xí)，及時發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。通過練習(xí)， 的應(yīng)用 加深對概念本身的理解蓋斯定律和加強(qiáng)概念的應(yīng)用。 檢測學(xué)習(xí)效果，鞏固所學(xué)知識 環(huán)節(jié)五 小結(jié)蓋斯 定律、作業(yè) 歸納小結(jié) 突出重點(diǎn) 促使學(xué)生的知識條理化 系統(tǒng)化 五 板書設(shè)計 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算 一 蓋斯定律 1．蓋斯定律的內(nèi)容： ΔH3=ΔH1+ΔH2 2.蓋斯定律的應(yīng)用： 可計算出難以直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，如反應(yīng)慢、副反應(yīng)多等 二 化學(xué)反應(yīng)熱的計算