《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、初步了解原子核外電子的排布及原子結(jié)構(gòu)的表示方法；2、知道原子結(jié)構(gòu)與原子化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系；3、了解離子的形成過(guò)程，會(huì)用4、離子符號(hào)表示離子；5、能區(qū)別原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1核外電子是分層排布的：（1）在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。（2）能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。（3）離核最 的電子層叫第一層，次之為第二層，依次類推。原子核外電子最少有一層，最多有七層。（4）離核最 的電子層也叫最外層，從外往里倒數(shù)第二
2、層也叫次外層?！敬鸢浮浚?）近 （4）遠(yuǎn)2原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以簡(jiǎn)明、方便地表示核外電子的分層排布。（將右上圖空格填好并回答）該原子的的質(zhì)子數(shù)為 ，核外有 個(gè)電子層，核外電子數(shù)為 ，原子最外層電子數(shù)為 。根據(jù)該結(jié)構(gòu)示意圖可以推斷出，該原子的核電荷數(shù)為 ?！敬鸢浮?1,3,11,1,11 。3核外電子排布的簡(jiǎn)單規(guī)律：（1）第一電子層最多容納 個(gè)電子，第二電子層最多容納 個(gè)電子)（2）最外層電子數(shù)不超過(guò) 個(gè)（只有一個(gè)電子層的，電子不超過(guò) 個(gè)）（3）電子總是先排在能量低的電子層里，排滿后，再排布在能量升高的電子層里。答案：（1）2,8 ；（2）8 ，2 ； 4原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系（1）
3、原子的原子最外層為 個(gè)電子的結(jié)構(gòu)（只有一個(gè)電子層是為 個(gè)）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子趨勢(shì)元素化學(xué)性質(zhì)金屬的原子一般 個(gè)容易 電子化學(xué)性質(zhì) 非金屬的原子一般 個(gè)容易 電子化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體的原子一般為 個(gè)，氦為 個(gè)不易 電子化學(xué)性質(zhì) 所以說(shuō)，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的 決定的?！敬鸢浮浚?）8 ，2 ；（2）小于4 失去，活潑；4，得到，活潑；8,2 ，得失，穩(wěn)定；最外層電子數(shù)；5、離子（1）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。帶 電的離子叫做陽(yáng)離子，帶 電的離子叫做陰離子。（2）離子的形成：原子 形成離子離子所帶電
4、荷正負(fù)的確定：原子 電子形成陽(yáng)離子，帶 電；原子 電子形成陰離子，帶 電。離子所帶電荷數(shù)值的確定：原子形成的離子所帶電荷的數(shù)值等于每一個(gè)原子得失電子的數(shù)目。如：1個(gè)鈉原子失去 個(gè)電子形成鈉離子，帶 個(gè)單位的 電荷；1個(gè)氯原子得到 個(gè)電子形成氯離子，帶 個(gè)單位的 電荷。【答案】（1）正，負(fù)；（2）得失電子 ；失去，正電；得到，負(fù)電；1，1，正，,1，1?！竞献魈骄俊?、觀察p54圖3-12部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖，找一找，原子的第一、二層電子數(shù)最多為多少？最外層最多為多少？【答案】每層最多2n2個(gè)電子，故第一層最多2個(gè)，第二層最多8個(gè)電子；最外層最多8個(gè)電子。2、（1）畫出鎂原子、氧原子、氖原子的結(jié)
5、構(gòu)示意圖： （2）鎂與空氣中的氧氣可以反應(yīng)，鎂和氧氣的化學(xué)性質(zhì)都比較活潑；氦氣、氬氣等稀有氣體不易與其他物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，你知道為什么嗎？【答案】（1）略 （2）最外層電子為8的在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。3、金屬、非金屬、稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目有何特點(diǎn)？金屬和非金屬的原子在化學(xué)變化中如何形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？【答案】金屬原子的最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)4，容易得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；稀有氣體原子的最外層電子數(shù)（除氦為2外）為8，不容易得失電子，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系？【答案】區(qū)別：原子不帶電，離子帶
6、電； 聯(lián)系：原子得失電子形成離子?！菊n堂反饋】1下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A帶電的微粒都稱為離子 B物理變化中分子種類不變C化學(xué)變化中，原子的種類和個(gè)數(shù)不變 D分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒【答案】A【解析】試題分析：A、帶電的微粒有離子、原子核、質(zhì)子和電子等，離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，故A敘述錯(cuò)誤；B、物理變化是指沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化，微觀上分子的種類不變，故B敘述正確；C、化學(xué)變化中原子的種類和個(gè)數(shù)不變，故C敘述正確；D、構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒是分子、原子和離子，故D敘述正確；故選A考點(diǎn)：物質(zhì)的變化，分子、原子和離子2下列四種離子的結(jié)構(gòu)示意圖中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的原子是（ ）A
7、B C D【答案】D【解析】試題分析：C答案雖然最外層電子數(shù)是8，但屬于離子，D答案屬于原子結(jié)構(gòu)示意圖，且屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)故選D考點(diǎn)：核外電子與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系3下列結(jié)構(gòu)圖中，屬于陽(yáng)離子的是（ ）A B C D【答案】D【解析】試題分析：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=6，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確。故選D?？键c(diǎn)：離子4原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（ ）A元素種類 B相對(duì)原子質(zhì)量 C中子數(shù) D化學(xué)性質(zhì)【答案】
8、D【解析】試題分析：原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)槲镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子的核外電子特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。故選D考點(diǎn)：基本概念5右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：+X728Y（1）X表示 ，Y表示 ；（2）若該粒子為原子，當(dāng)X=12時(shí)，Y = ；（3）若該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，當(dāng)X=17時(shí)，則Y = ；（4）當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易 電子?！敬鸢浮浚?）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，該層的電子數(shù) （2）2 （3）8 （4）失去1個(gè)（或失去），+1【解析】試題分析：（1）X表示的是質(zhì)子數(shù)，Y表示的是該層填充的電子數(shù)；（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X=12時(shí)，Y=2；（3）若該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，即得到了一個(gè)電子，當(dāng)X=17時(shí)，則表示的是氯離子，Y=8；（4）當(dāng)Y=1時(shí)，那么它在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個(gè)電子。考點(diǎn)：原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu)（第2課時(shí) 離子）導(dǎo)學(xué)案 （新版）新人教版
