2022年高三第九次模擬考試 理綜化學試題 Word版含答案

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1、2022年高三第九次模擬考試 理綜化學試題 Word版含答案 注意事項： 1、答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填在試卷的答題卡上，并認真核對條形碼上的準考證號，在規(guī)定的位置貼好條形碼。 2、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如果需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，答在試卷上無效。 二、選擇題： 7．化學與能源、環(huán)保、資源利用、食品安全等密切相關(guān)，下列說法正確的是( ) A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物 B．核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性 C．某雨水樣品放置一段時間后pH

2、由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解的CO2增多 D．“地溝油”、“塑化劑”（鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)）均屬于高分子化合物，都對健康有害。 8．普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是( ) A.能與FeCl3?溶液發(fā)生顯色反應 B.不能使酸性KMnO4?溶液褪色 C.能發(fā)生加成、取代、消去反應 D.1?mol?該物質(zhì)最多可與1?mol?NaOH?反應 9．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是( ) A．XO B．YO C．ZO

3、 D．WO— 10．如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應原理是 4Li+FeS2＝Fe+2Li2S 。下列說法正確的是( ) A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．Li+向a極移動 C．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S 11．—C4 H9和—C2 H5O取代苯環(huán)上的氫原子，形成的有機物中能與金屬鈉反應的有( ) A．8種 B．18種 C．24種 D．36種 12．下圖是實驗室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相

4、同，干燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1和圖2表示。下列選項中正確的是( ) 選項 發(fā)生裝置中的藥品 干燥和集氣裝置 A 電石和飽和食鹽水 圖2 B 大理石和稀鹽酸 圖1 C 銅和稀硝酸 圖2 D 氧化鈣和濃氨水 圖1 13. 某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)2．4g，F(xiàn)eCl2 0．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是( ) A．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.

5、5mol/L B．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85 C．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1[學 26．(14分) 霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)： ⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。 ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)

6、與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。 ①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。 ⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。 ⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。 ①生成Ce4+從電解槽的

7、 (填字母序號)口流出。 ②寫出與陰極的反應式 。 ⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù)) 27．(14分)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子以氫氧化物沉淀所需的pH。 金屬離子 Ksp 開始沉淀

8、時的pH 沉淀完全時的pH Fe3＋ 4.0×1038 2.7 3.7 Cr3＋ 6.0×1031 4.3 5.6 Cu2＋ 2.2×10－20 4.7 6.7 Ca2＋ 4.0×10－5 12.3 14.3 ⑴某廠排出的廢水中含有Cu2＋和Fe3＋，測得其濃度均小于0.1 mol·L－1。為除去其中的Fe3＋，回收銅，需控制的pH范圍是________________________________。 ⑵為了處理含有Cr2O酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀

9、生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。 ①Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3＋的離子方程式為_______________________。 ②pH對廢水中Cr2O去除率的影響如上圖。 你認為電解過程中溶液的pH取值在________范圍內(nèi)對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：___________________________________________________。[注：去除率(%)＝[(c0－c)/c0]×100%，式中：c0—處理前廢水中Cr2O的濃度，c—處理后廢水中Cr2O的濃度] ⑶廢水處理分析時，常用雙硫腙（H2Dz二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再CCl4用

10、萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來。如用雙硫腙（H2Dz）—CCl4分離廢水中的Cu2+時，先發(fā)生絡(luò)合反應：Cu2++2（H2Dz） Cu（HDz）2+2H+，再加入CCl4，Cu（HDz）2就很容易被萃取到CCl4中。 ①寫出雙硫腙和Fe3+絡(luò)合的離子方程式 。萃取Fe3+的過程中要控制適宜的酸度，如果溶液的PH過大，其后果是： 。 ②廢水中的亞汞離子Hg22+必須轉(zhuǎn)換成汞離子Hg2+才能用雙硫腙絡(luò)合。某化工廠污水中含有較多的氯化亞汞Hg2 Cl2，加入過二硫酸鉀K

11、2S2O8可氧化Hg22+，寫出該反應的化學方程式： 。 28．(15分) 銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。 實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。 CuCl2·2H2O 粗銅 Cl2 反應② 操作② 反應① 固體1 加稀鹽酸 至固體完全溶解 溶液1 加試劑 X 調(diào)節(jié) pH 操作① SO2 CuCl 溶液2 固體2 按要求回答下列問題： ⑴操作①的玻璃儀器有________________________，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離

12、子的操作是 。 ⑵上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)___________。 a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 ⑶反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：???????????????????????? 。

13、 ⑷現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺等省略)。 NaOH溶液 b c 濃鹽酸 KMnO4 a d e 飽和食鹽水 h i 濃硫酸 f g 粗銅粉 按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是 。 36.[化學—選修2化學與技術(shù)](15分) 我國錳現(xiàn)有探明儲量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦。下面是從低品位碳酸錳礦石中富集生產(chǎn)錳精礦的一種綠

14、色化學工藝流程圖。 ⑴本工藝中體現(xiàn)綠色化學理念的是：__________________________________。 ⑵寫出在500℃焙燒過程中生成MnCl2的兩個化學方程式_______________________。 ⑶若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質(zhì)量比是0.389∶1，實際使用1.2∶1的原因__________。 ⑷敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關(guān)系，其結(jié)果如右圖所示，當溫度高于500℃時，錳的浸出率會降低的原因是____________________。 ⑸實驗室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計、漏斗、____

15、_____（填編號）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗 ⑹錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點。經(jīng)三次實驗平均消耗標準溶液40.91mL。該樣品中含錳的含量為：________。滴定反應的離子方程式為： MnO4-＋Fe2+＋H+→Mn2+＋Fe3+＋H2O（未配平） 38.[化學—選修5有機化學基礎(chǔ)](15分) 高效、低毒農(nóng)藥速滅殺丁M，其結(jié)構(gòu)簡式為： 現(xiàn)用如下方法合成 已知： ⑴A的名稱是_____________，D的含氧官能團名稱是___

16、_______。 ⑵寫出反應 F + I → M的化學方程式___________________________，其反應類型為 。 ⑶G的結(jié)構(gòu)簡式 ，有關(guān)G的下列說法正確的是______(填序號)。 a．G與苯互為同系物 b．G的核磁共振氫譜有5個峰 c．G能使酸性KMnO4溶液褪色 d．G的所有原子可能處在同一平面上 ⑷X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的X共有 種。（不考慮立體異構(gòu)） 化學答案 7A8C9C10D11C12D13B 27、(1)3.7≤pH<4.7

17、 (2)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ②4.3～5.6(或5～6)　pH越小，Cr2O的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O的去除率越小(3) Fe3++3（H2Dz） Fe（HDz）3+3H+ 36、（1）氯化銨的循環(huán)利用（合理答案均給分） （2） （3）MnO被氧化為MnO2 （4）氯化銨分解產(chǎn)生氣體部分散逸（或防止Mn2+被氧化，其它合理答案均給分）； （5）①③ （6）45.00% 38、（1）甲苯 (2分) 羧基（2分） （2） 酯化反應（或取代反應） (各2分，共4分) （3） (2分) c (2分)（4）16 （3分）