高中化學 專題一 微觀結構與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測（四）共價鍵 分子間作用力 蘇教版必修2

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1、高中化學 專題一 微觀結構與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測（四）共價鍵 分子間作用力 蘇教版必修2 1．關于化學鍵的敘述正確的是(　　) A．離子化合物中只存在離子鍵 B．非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 C．Na2SO4是離子化合物不存在共價鍵 D．含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵 解析：選B　A項，離子化合物中還可能有共價鍵，如NH4Cl；C項，SO中S原子與O原子之間存在共價鍵；D項，AlCl3中沒有離子鍵。 2．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是(　　) A．CaCl2　　　　　　　　 B．KOH C．H2O D．HF 解析：選B　CaCl2、KOH屬于離

2、子化合物，前者只有離子鍵，后者既有離子鍵又有共價鍵，A項錯誤，B項正確；H2O、HF屬于共價化合物，只有共價鍵無離子鍵，C、D兩項錯誤。 3．下列電子式錯誤的是(　　) 解析：選C　C項，四氯化碳是共價化合物，電子式為，錯誤。 4．當?shù)馍A時，下列各項不發(fā)生變化的是(　　) A．分子間距離　　　　　　　　B．分子間作用力 C．聚集狀態(tài) D．分子內(nèi)共價鍵 解析：選D　碘升華是物理變化，克服了分子間作用力，分子間距增大，聚集狀態(tài)由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，但分子內(nèi)的共價鍵沒有變化。 5．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是(　　) A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2

3、S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 解析：選C　A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。 6．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是(　　) A．HCl　MgCl2　NH4Cl B．H2O　Na2O　CO2 C．NH3　H2O　CO2 D．CaCl2　NaOH　H2O 解析：選C　A項，HCl中含有共價鍵，MgCl

4、2含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，錯誤；B項，H2O中含有共價鍵，Na2O中含有離子鍵，CO2中含有共價鍵，錯誤；C項，三者都只含有共價鍵，正確；D項，CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，H2O中只含有共價鍵，錯誤。 7．(xx·溫州普通高中聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結構。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是(　　) A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應 B．原子

5、半徑大?。篨＜Y，Z＞W(wǎng) C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 解析：選D　由題給條件推出X是C、Y是O、Z是Na、W是Cl。A選項錯誤，CO不能與NaOH溶液反應；B選項錯誤，原子半徑大?。篩＜X＜ W＜Z；C選項錯誤，化合物Z2Y和ZWY3都存在離子鍵，但ZWY3有共價鍵；D選項正確，Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑，如：O3、Cl2、ClO2等可以作消毒劑。 8．(xx·東陽中學期末)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小

6、順序：rZ >rY >rX B．氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4 >YH3 >HW C．Y的氫化物與W的氫化物化合所得產(chǎn)物中只含有共價鍵 D．X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應 解析：選D　根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置和元素周期表的結構推斷，X為碳元素，Y為氮元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A項根據(jù)同周期同主族元素原子半徑遞變規(guī)律知，原子半徑的大小順序應為rZ>rX>rY(rAl>rC>rN)，錯誤；B項根據(jù)同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由左到右依次增強知，氫化物的穩(wěn)定性強弱順序：XH4

7、 與W的氫化物HCl化合所得產(chǎn)物NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，錯誤；D項X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H2CO3、HNO3、Al(OH)3、HClO4，H2CO3 、HNO3、HClO4屬于酸，Al(OH)3 為兩性氫氧化物均能與強堿反應，正確。 9．(1)有下列物質(zhì)：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中： ①只含共價鍵的是________； ②只含離子鍵的是________； ③既含有共價鍵又含有離子鍵的是________； ④屬于共價化合物的是________； ⑤屬于離子化合物的是________。 (2)下列變化中

8、，既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是______。 A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解 C．碘溶于CCl4 D．氯化鈉溶于水 解析：(1)N2、NH3分子中只含共價鍵；CaO、Na2S中只含離子鍵；KOH、NaHCO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，He分子中不含化學鍵。 (2)氯化氫溶于水共價鍵被破壞；NaCl溶于水離子鍵被破壞；KClO3受熱分解破壞離子鍵和共價鍵；I2溶于CCl4后，共價鍵未被破壞。 答案：(1)①N2、NH3　②CaO、Na2S?、跭OH、NaHCO3 ④NH3　⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3 (2)B 10．按要求寫出： (1)一核10電子

9、的原子的電子式____________________________________________； (2)一核10電子的陽離子的符號______________________________________________； (3)一核10電子的陰離子的電子式____________________________________________； (4)兩核10電子的共價化合物的化學式_______________________________________； (5)三核10電子的共價化合物的電子式_____________________________________

10、___； (6)四核10電子的陽離子的電子式____________________________________________； (7)四核10電子的共價化合物的結構式_________________________________________； (8)五核10電子的陽離子的化學式_____________________________________________； (9)五核10電子的共價化合物的結構式_________________________________________。 答案：(1)　(2)Na＋、Mg2＋、Al3＋ 1．下列各項表達

11、正確的是(　　) A．H2O的分子模型示意圖： B．F的結構示意圖： C．乙烯的結構式：CH2CH2 D．CaCl2的電子式： 解析：選A　F原子結構示意圖中原子核表示錯誤，應該標明為“＋9”，B錯誤；乙烯的結構式為，C錯誤；CaCl2的電子式為[]－Ca2＋[]－，D錯誤。 2．下列說法不正確的是(　　) A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素 B．一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 C．全部由非金屬元素構成的化合物一定不存在離子鍵 D．共價化合物一定含共價鍵，一定不存在離子鍵 解析：選C　非金屬元素在形成化學鍵時，可能通

12、過共用電子對成鍵(即共價鍵)，也可能通過得電子成鍵(形成離子鍵)，在離子鍵和共價鍵中，一定含有非金屬元素，A正確；化學反應的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，B正確；全部由非金屬元素形成的化合物中，銨鹽屬于離子化合物，含有離子鍵，C錯誤；只含共價鍵的化合物是共價化合物，只要含有離子鍵就屬于離子化合物，D正確。 3．下列過程中，共價鍵被破壞的是(　　) A．NaOH溶于水 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水 解析：選D　A破壞的是離子鍵；B溴分子內(nèi)共價鍵沒有被破壞；酒精溶于水后，分子沒有被破壞，所以共價鍵也沒有被破壞；而HCl氣體溶于水后，HCl分子的

13、共價鍵斷裂，而形成了離子。 4．下列說法正確的是(　　) A．因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定 B．氫鍵屬于化學鍵 C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增加，導致水的沸點較高 D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵 解析：選C　水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學鍵。 5．下列反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵斷裂和形成的是(　　) A．N2＋3H22NH3 B．2NaCl2Na＋Cl2↑ C．2NaHCO3Na2CO3＋CO

14、2↑＋H2O D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl 解析：選C　A項，反應中斷裂的是N2中的N≡N和H2中的H—H，形成的是NH3中的N—H，變化的都是共價鍵，錯誤；B項，反應物為離子化合物，不存在共價鍵，錯誤；C項，在反應中有離子鍵的斷裂(Na＋與HCO)，又有共價鍵的斷裂(HCO中的共價鍵)，生成物中有離子鍵的形成(Na＋與CO)，又有共價鍵的形成(H2O、CO2)，正確；D項中沒有共價鍵的斷裂和形成，錯誤。 6．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應的元素能形成XY2型共價化合物的是(　　) A．3和8 B．1和16 C．12和17 D．6和

15、16 解析：選D　題干要求有兩點：一是形成XY2型；二是形成的是共價化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價化合物)。 7．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，則下列有關說法中不正確的是(　　) A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物 C．NH5的電子式為 D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 解析：選A　

16、根據(jù)氮原子的最外層電子結構可知，一個氮原子不可能同時結合5個氫原子，只能是NH與H－通過離子鍵結合為離子化合物，其電子式為，其中NH內(nèi)部存在N—H鍵，因此1 mol NH5中含有4NA個N—H鍵。H－具有很強的還原性，能與H2O發(fā)生氧化還原反應：NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。 8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是 (　　) A．最高價含氧酸酸性：X

17、 C．W與M可形成共價化合物 D．M與W形成的化合物含共價鍵 解析：選A　首先結合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，應該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素，則為Na。酸性H2CO3

18、 ⅥA ⅦA 0 2 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 3 ① ③ ④ ⑨ 4 ② 請用化學用語回答下列問題： (1)在上述元素中，金屬性最強的是________，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是________。 (2)①～⑨中元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填物質(zhì)化學式)。寫出①和④的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：________________________。 (3)用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程________________。 (4)表中元素①和⑦可以

19、形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：____________________，該物質(zhì)所含化學鍵類型：________________，0.1 mol X與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________________。 (5)表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的電子式____________。 解析：(1)根據(jù)題目所給信息，金屬性強的在ⅠA族，從上到下金屬性增強，故②的金屬性最強，為K；③～⑦中，原子半徑最大的是Mg。 (2)最高價氧化物對應水化物中酸性越強，說明其非金屬性越強，①～⑨中O、F沒有正價，故氯元素最高價氧化物對應水化物

20、酸性最強，分子式為HClO4，①的最高價氧化物對應水化物為NaOH，④的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，兩者發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，屬于離子化合物， 電子式為 (4)①、⑦形成淡黃色物質(zhì)是Na2O2，屬于離子化合物，其電子式為，該物質(zhì)中化學鍵是離子鍵和共價鍵，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2時轉(zhuǎn)移2 mol電子，0.1 mol Na2O2反應生成0.05 mol O2，共轉(zhuǎn)移電子0.1NA。 (5)⑥、⑧形成相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y的分子式為N2F

21、2，其電子式為: 答案：(1)K　Mg (2)HClO4　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 10．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。 請回答下列問題： (1)C元素在元素周期表中的位置是________；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。 (2)寫出分別由A、D與C

22、形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式 ________________、____________。 (3)A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價化合物，且甲有10個電子，乙有18個電子，則沸點較高的是(填化學式)________。 (4)F含有的化學鍵類型是________、________。 (5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應的離子方程式為_______________________________________________________________ _______________________________________

23、_________________________________。 解析：A原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽F，則B為N，因HNO3＋NH3===NH4NO3，F(xiàn)為NH4NO3，D與A同主族，且與E同周期，則D為Na，E為第3周期元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，即最外層電子數(shù)為8×＝6，即E為S，能與H、N、Na、S形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物的元素C應為O。 (1)由以上分析可知，C為O，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第ⅥA族；C、D、E三種元素簡單離子分別是O2－、Na＋、S2－，S2－三層電子，O2－

24、和Na＋只有2層電子，具有相同電子層結構的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以三種離子的半徑由大到小的順序為S2－＞O2－＞Na＋。 (2)分別由A、D與C形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物分別是H2O2和Na2O2。 (3)甲為H2O，乙為H2S，由于水常溫下是液體，H2S為氣體，則沸點較高的是水。 (4)由推斷知F為NH4NO3，含有的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵。 (5)該反應的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。 答案：(1)第2周期第ⅥA族　S2－＞O2－＞Na＋ (3)H2O　(4)離子鍵　共價鍵 (5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑