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1、2022年高考化學大一輪復習 第八章 第4節(jié) 高考真題重組 魯科版1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)(xx高考新課標卷12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放在烘箱中烘干()(2)(xx高考新課標卷12C)酸、堿中和滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(3)(xx高考新課標卷，12B)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗()(4)(xx高考山東卷，10B)()(5)(xx高考天津卷，4C)滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小()(6)(xx高考山東卷，11A)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx高考上
2、海卷)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小Dc(OH)增大、c(H)減小答案：B3(xx高考新課標卷)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A溴酸銀的溶解是放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp約等于6104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純解析：A.由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程。B.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此AgBr
3、O3的溶解速度加快。C.由溶解度曲線可知，60 時AgBrO3的溶解度約為0.6 g，則其物質的量濃度約為0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得KNO3晶體，而AgBrO3留在母液中。答案：A4(xx高考天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O35H2O反應原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g
4、研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是_。檢驗是否存在該雜質的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因： _。.測定產品純度準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL1碘的標準溶液滴定。反應原理
5、為：2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質量為M)_。.Na2S2O3的應用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_。解析：(1)S不溶于水，微溶于酒精，反應前用乙醇潤濕有利于S的溶解，便于分散到溶液中。(2)儀器a的名稱是球型冷凝管，其作用是使蒸氣冷凝回流。(3)亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中可能與空氣中的氧氣反應生成硫酸鈉，故雜質可能是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉實質就是檢驗硫酸根離子的存在，方法是：
6、取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4。(4)因為在酸性條件下S2O發(fā)生歧化反應生成S和SO2，該反應的離子方程式為S2O2H=SSO2H2O。(5)用淀粉作指示劑，達到終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{色。(6)根據圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL。根據2S2OI2=S4O2I知：n(S2O)2n(I2)0.100 0 molL118.10 mL103 LmL123.620103 mol。產品的純度為3.620103 molM/W100%100%。(7)根據氧化還原反應的書寫原則書寫：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。答案：(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)球型冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由無色變?yōu)樗{色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H
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