2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第3周 第1章 第1、2節(jié)教案

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1、2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第3周 第1章 第1、2節(jié)教案年級(jí)高一科目化學(xué)主備教師日期課題 第一節(jié) 元素周期表核素 第二節(jié) 元素周期律課時(shí)參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容和進(jìn)度：第一節(jié) 元素周期表核素 第二節(jié) 元素周期律第一課時(shí)：元素、核素、同位素、同素異形體第二課時(shí)：元素周期律（化合價(jià)、半徑、金屬性、非金屬性）第三課時(shí)：習(xí)題講評(píng) 2、教學(xué)目標(biāo)： 1.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。2.了解核外電子分層排布的規(guī)律。了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：了解核素、同位素的概念。了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元

2、素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)。 3、資料準(zhǔn)備：必修2教材、創(chuàng)新設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)器材、藥品 4、授課方式（含疑難點(diǎn)的突破）： 第一課時(shí) 教學(xué)流程：介紹前沿科學(xué)提出問題事例分析得出概念概念辨析應(yīng)用課堂練習(xí)開放性作業(yè)。說明：?jiǎn)栴}創(chuàng)設(shè)考古(146C）、氫彈(21H，31H）的制造等。內(nèi)容呈現(xiàn)氫、碳、鈾同位素資料卡片、幻燈。方法手段比較、類比、抽象。評(píng)價(jià)反饋多媒體呈現(xiàn)形成性練習(xí)題、同步測(cè)試等；查閱同位素在能源、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、考古等方面的應(yīng)用，以讀書報(bào)告會(huì)形式進(jìn)行交流。第二課時(shí) 元素周期律屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)，基礎(chǔ)理

3、論教學(xué)應(yīng)具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理，借助實(shí)驗(yàn)和事實(shí)分析，應(yīng)用歸納法和演繹法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力?；A(chǔ)理論的教學(xué)模式一般為：提出課題列出理論研究的要點(diǎn)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)或資料，分析闡述以得出規(guī)律性結(jié)論結(jié)合新的事實(shí)，檢驗(yàn)、應(yīng)用得出的結(jié)論。 根據(jù)教材的安排以及高一學(xué)生的實(shí)際情況，關(guān)于原子核外電子的排布，只要求學(xué)生熟悉118號(hào)元素原子核外電子的排布，并會(huì)應(yīng)用即可。重點(diǎn)是元素周期律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，關(guān)于這部分內(nèi)容的教學(xué)可采用問題探究教學(xué)模式組織教學(xué)過程。分析教材表1-2數(shù)據(jù)學(xué)生歸納118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)思考與交流得出原子核外電子排布

4、的規(guī)律提出新問題（如元素的金屬性、非金屬性是否隨元素原子序數(shù)的變化而呈周期性變化呢？）實(shí)驗(yàn)探究 （鈉、鎂、鋁元素化學(xué)性質(zhì)的比較）得出結(jié)論資料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性質(zhì)事實(shí)）思考與交流概括出元素周期律再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系應(yīng)用。第三課時(shí) 習(xí)題講評(píng)。附：新課教學(xué)設(shè)計(jì)第3課時(shí)核素目標(biāo)導(dǎo)航1.了解質(zhì)量數(shù)和X的含義。2.了解核素、同位素的概念、并了解同位素的重要作用。3.了解原子的結(jié)構(gòu)以及各種微粒數(shù)的關(guān)系。一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)1原子的構(gòu)成及表示方法(1)構(gòu)成原子(X)(2)表示方法X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子，如O表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8的氧

5、原子。2質(zhì)量數(shù)由于原子的質(zhì)量集中在原子核上，把質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)為A。質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)點(diǎn)撥原子或離子中各微粒間的數(shù)目關(guān)系原子的質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)；陽離子所帶電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；質(zhì)子數(shù)(Z)陽離子的核外電子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)(Z)陰離子的核外電子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。【議一議】1判斷下列說法是否正確(1)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成。()(2)原子的種類大于元素的種類。()(3)某種氯原

6、子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17。()答案(1)(2)(3)二、核素同位素1核素把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。如12C、13C、14C就是碳元素的三種不同核素。2同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。即同一元素的不同核素之間互為同位素，如1H、2H、3H三種核素均是氫元素的同位素。3同位素的兩個(gè)特征(1)同一種元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；(2)在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的比率，即各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比是相同的。4同位素的用途(1)C在考古工作中用于測(cè)定文物的年代

7、；(2)H、H用于制造氫彈；(3)利用放射性同位素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。警示(1)同位素中“同位”指幾種核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè)位置。同位素屬于同一種元素，但不是同種原子。例如：H、H、H是三種不同的原子，但都是氫元素。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)?！咀h一議】2(1)C與N的質(zhì)量數(shù)相等，是否互為同位素？(2)核素種類與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)有何關(guān)系？答案(1)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。C與N的質(zhì)量數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于不同的元素，故不是同位素。(2)核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一

8、定數(shù)目中子的一種原子，因此核素種類由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定。質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故不同的核素也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如C和N，故核素種類與質(zhì)量數(shù)無直接關(guān)系。一、元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系【例1】(雙選)下列說法錯(cuò)誤的是()A.H、H、H和H2是氫元素的四種不同粒子B.Ca和Ca、石墨和金剛石均為同素異形體C.H和H是同一核素的不同原子D12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同答案BC解析元素的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài)兩種，A項(xiàng)中的四種微粒是氫元素的四種不同粒子，H和H是質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)不等的不同的氫原子，它們是不同的核素；12C和14C由于其質(zhì)子數(shù)均為

9、6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，同理，Ca和Ca互為同位素其物理性質(zhì)不同但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；金剛石與石墨是由碳元素組成的不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體。要點(diǎn)歸納1區(qū)別名稱內(nèi)容項(xiàng)目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素H、H、H三種核素H、H、H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2.聯(lián)系特別提醒(1)在辨析核素

10、和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。變式訓(xùn)練1下列互為同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金剛石石墨答案C解析同位素是指原子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只有C項(xiàng)符合。二、原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別【例2】我國著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.760，被國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是()A按照銻的各種天然同位素的質(zhì)

11、量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值B按照銻的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值C一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值D銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值答案B解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來的平均值。要點(diǎn)歸納1原子的相對(duì)原子質(zhì)量(1)含義原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。(2)計(jì)算公式原子的相對(duì)原子質(zhì)量(3)常用關(guān)系原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)2元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1)元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的

12、組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。計(jì)算公式MAa%Bb%Cc%其中A、B、C分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)，M是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個(gè)數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為：O15.99599.759%O16.9990.037%O17.9990.204%則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：M15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%15.999。(2)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素(同位素)的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算。特別提醒元素周期表中的相對(duì)

13、原子質(zhì)量是指元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。已知某元素的一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量無法求解該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。變式訓(xùn)練2氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是()A一個(gè)16O原子的質(zhì)量為16 gB17O的相對(duì)原子質(zhì)量約為17C氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為D氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(16a%17b%18c%)答案B解析1 mol 16O原子的質(zhì)量近似等于16 g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某一核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，所以B項(xiàng)正確；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對(duì)原子質(zhì)量

14、的平均值，而“16a%17b%18c%”是氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。1下列有關(guān)鈀原子(Pd)的說法錯(cuò)誤的是()A原子序數(shù)為46 B質(zhì)子數(shù)為46C電子數(shù)為46 D中子數(shù)為46答案D解析由Pd可知，鈀的原子序數(shù)為46，核外電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)46；核內(nèi)中子數(shù)為1064660，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q、Y2、Z，它們所屬元素的種類為()A3種 B4種 C5種 D6種答案B解析質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，M、Q是K元素形成的微粒，N、Y2表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z表示Cl。3醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷

15、裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說法中正確的是 ()A14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同C是C60的同素異形體D與12C、13C是碳元素的三種同位素答案D解析C60中普通的碳原子為12C，12C、13C、14C互為同位素，它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤，D選項(xiàng)正確；14C中含有8個(gè)中子，14N中含有7個(gè)中子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14C是一種核素，C60是碳元素的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。4氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中 ()A75

16、.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B24.23%表示35Cl的豐度C35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)答案C解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和所占的豐度計(jì)算出的平均值。本題中34.969、36.966表示兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度，24.23%表示37Cl的豐度。5在Li、N、Na、Mg、Li、C中：(1)_和_互為同位素。(2)_和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3)_和_的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。答案(1)LiLi(2)NC(3)NaMg解析質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故Li與Li互為同位素；N與C質(zhì)量數(shù)相等，但因質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱同位素；Na和Mg的中子數(shù)均是12，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。第二節(jié)元素周期律討論記錄林紅：核素、同位素、同素異形體的概念要做對(duì)比學(xué)習(xí)，并且通過較多練習(xí)進(jìn)行熟悉和鞏固。元素周期律之前先學(xué)習(xí)原子核外電子排布原子，并通過分析原子結(jié)構(gòu)來歸納出化合價(jià)、原子（離子）半徑、金屬性、非金屬性等規(guī)律。要重視學(xué)生分析能力的培養(yǎng)和規(guī)律的應(yīng)用。李連霞：元素周期律可以通過具體周期和族的代表元素來舉例，并且結(jié)合練習(xí)進(jìn)行學(xué)習(xí)鞏固。普通班建議不要深挖，掌握基礎(chǔ)規(guī)律就行。教學(xué)反思