2022-2023學年高中化學 第二章 化學物質及其變化 第二節(jié) 第2課時《離子反應及其發(fā)生的條件》知識點歸納及例題解析 新人教版必修1

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1、2022-2023學年高中化學 第二章 化學物質及其變化 第二節(jié) 第2課時離子反應及其發(fā)生的條件知識點歸納及例題解析 新人教版必修1學習目標定位1.了解離子反應的含義及離子方程式的書寫方法。理解離子反應的本質。2.掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件。掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。一離子方程式 完成下列實驗，并填表：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論無明顯變化K、Cl、Na、SO相互之間不發(fā)生化學反應產(chǎn)生白色沉淀Ba2與SO反應生成BaSO4，可表示為Ba2SO=BaSO4歸納總結離子反應及離子方程式(1)離子反應是有離子參加或生成的反應。(2)離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(3

2、)離子方程式的書寫步驟及要求(以BaCl2和Na2SO4反應為例)“寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl?！案摹狈磻锖蜕晌?，將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其他物質寫化學式如單質、沉淀、氣體、難電離物質(如H2O、CH3COOH)、氧化物等2ClBa2SO2Na=2ClBaSO42Na?！皠h”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關的離子Ba2SO=BaSO4?！安椤眱蛇呍觽€數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。(4)離子方程式的意義表示某一個具體的化學反應CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2表示同一類型的離子反應

3、如HOH=H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反應。1.寫出下列反應的離子方程式：(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應_；(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反應_；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應_；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應_；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應_。答案(1)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(2)OHCH3COOH=CH3COOH2O(3)CO2H=CO2H2O(4)CaCO32H=Ca2CO2H2O(5)MgO2H=Mg2H2O解析初學離子方程式的書寫，要嚴格按照“寫、改、刪、查”四個步驟進行。在熟練之后，提

4、倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中，要特別注意：易溶、易電離的物質如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽，要用離子符號表示，而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學式表示。2.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：SOBa2=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案D解析某個離子方程式書寫是否正確應遵循客觀事實。A反應不能發(fā)生，因為Cu的金屬活

5、動性弱，不能置換出氫氣；B忽視了H、OH均參加反應；C反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，應分解成CO2和H2O。理解感悟離子方程式的正誤判斷之五看(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應，如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實。(2)看表示各物質的化學式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSO在水溶液中通常應寫成SOH。(3)看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2與SO的離子反應，又要寫Cu2與OH的離子反應。(4)看原子及電荷是否守恒，如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應寫成2Fe

6、2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。二離子反應發(fā)生的條件1.復分解離子反應實質是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。2.復分解離子反應發(fā)生的條件(1)生成難溶的物質，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等沉淀。(2)生成氣體或易揮發(fā)性物質，如生成CO2、SO2、H2S等氣體。(3)生成難電離的物質，如生成H2O等。3.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A.Na、Mg2、Cl、OHB.H、Ca2、CO、NOC

7、.Cu2、K、SO、NOD.Na、HCO、OH、Ca2答案C解析溶液中的離子能否大量共存，關鍵是看離子間能否發(fā)生反應。Mg2和OH能反應生成Mg(OH)2沉淀，即Mg22OH=Mg(OH)2；H和CO、Ca2和CO都發(fā)生反應，即2HCO=H2OCO2，Ca2CO=CaCO3；HCO和OH生成CO、Ca2和生成的CO又生成CaCO3沉淀，即HCOOH=H2OCO，Ca2CO=CaCO3；唯有選項C中的離子間不會發(fā)生反應。4.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl。(1)當溶液中有大量H存在時，則不可能有_存在。(2)當溶液中有大量Ba2存在時，溶液中不可能有_存在。(3)當溶液中

8、有_和_陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。答案(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag解析當溶液中有大量H存在時，H與CO會生成氣體CO2；Ba2可以分別和SO、CO生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag時，則上述所有陰離子都不可能存在。1.下列有關反應中不屬于離子反應的是()A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應B.氫氧化銅與稀硫酸的反應C.鋅與氯化銅溶液的反應D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應答案D解析離子反應指的是有離子參加或生成的反應。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)，在這些反

9、應中也都有離子參加，因此這些反應都屬于離子反應。二氧化碳與生石灰的反應沒有離子參加，不屬于離子反應。2.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A.澄清的石灰水與鹽酸的反應OHH=H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應O22H=H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合Ba2SO=BaSO4D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO2H=H2OCO2答案A解析單質、氧化物、難溶于水的物質、難電離的物質不能寫成離子形式，B、D均錯誤；C項還生成氫氧化鎂沉淀。3.下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=H

10、ClHClOA. B.C. D.只有答案D解析表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應，表示一類反應；表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應；表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應；表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；只表示Cl2和H2O的反應。4.在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是()A.K、Cu2、NO、SO B.CO、Na、Cl、SOC.Al3、Cl、NO、Mg2 D.H、Ba2、NO、SO答案C解析先看本身能否共存，D項中因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有顏色，A項中因Cu2顯藍色而被排除；三看能

11、否與H共存(酸性條件)，B項中因CO可與H反應而被排除。5.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是()A.pH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOB.滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOC.所含溶質為NaOH的溶液：K、SO、NO、HD.在堿性溶液：K、HCO、Br、Ba2答案A解析A項中pH7，即酸性溶液，幾種離子能共存；B項中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，NHOH=NH3H2O，故不能大量共存；C項為堿性溶液，H不可大量共存；D項中OHHCO=H2OCO，故不能大量共存。6.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2

12、SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質是_，一定不含有的物質是_，可能含有的物質是_(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟中的離子方程式：_。答案(1)Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸銀(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O解析根據(jù)“無色透明”知原固體無CuSO4，根據(jù)和知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O。則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷NaCl是否含有，若進一步確認，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。