《2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天1原電池：實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。電極及電極反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極?；芈分型怆娐返碾娮恿飨颍贺?fù)極導(dǎo)線正極，內(nèi)電路的離子流向：陰離子向負(fù)極運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)離子向正極運(yùn)動(dòng)。離子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果能使電解質(zhì)溶液保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行。鹽橋的作用是讓電池內(nèi)部離子通過(guò)。2幾種常見的電池：一次電池、二次電池（蓄電池）、燃料電池等。3電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，從而實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的裝置。電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。電解池中的電極及電極反應(yīng)：與電源正極連接為陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的
2、為陰極。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。陽(yáng)極上的放電順序：非惰性電極(如Fe、Cu等)IBrClOH；陽(yáng)極材料如為惰性電極（如C、Pt等）不參與電極反應(yīng)。陰極上的放電順序：AgCu2H。電解池中的電極反應(yīng)方程式的書寫：依據(jù)放電順序，判斷電極反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)物。依據(jù)質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。二次電池的電極反應(yīng)方程式的書寫和判斷必須注意“充電”和“放電”。并注意原電池的正極反應(yīng)是電解池的陽(yáng)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是陰極反應(yīng)的逆反應(yīng)。必要時(shí)要考慮介質(zhì)參與反應(yīng)。6金屬的腐蝕：金屬或合金跟周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程，其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的
3、過(guò)程。有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕之分。電化學(xué)腐蝕是金屬腐蝕的主要形式。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕有析氫腐蝕（水膜酸性較強(qiáng)）和吸氧腐蝕（水膜酸性很弱或中性）。7金屬防護(hù)的幾種重要方法 改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。 在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬和周圍物質(zhì)隔離開來(lái)。 電化學(xué)保護(hù)法：利用電化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)，或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。8金屬腐蝕與防護(hù)規(guī)律：在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。活動(dòng)性不同的兩金屬，活潑性差別越大，負(fù)極
4、金屬腐蝕越快。對(duì)同一電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。 防腐措施由好到壞的順序：外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)有一般防腐條件的腐蝕無(wú)防腐條件的腐蝕。補(bǔ)差糾錯(cuò)1將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢2（08廣東）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，
5、原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B.C.D.解題規(guī)范1鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6LixeC6Li1xxLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLi+x eLiMO2（LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D鋰離子電池充
6、電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1xxLi+x eC6Li 2（06重慶）鉛蓄電池是典型的可充型電池， 它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g。在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成 、B電極上生成 ，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 。考前贏分第6天 愛(ài)練才會(huì)贏前日回顧1下列熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)
7、 H1 ； C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3 ； S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H5 ；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 ；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D2在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-QkJmol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q）如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.5
8、1Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是 A在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3固體放熱 Q/2kJ B2Q12Q2=Q1Q CQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 Q當(dāng)天鞏固1一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣，電極反應(yīng)式為：C2H618OH14e2 CO32 12 H2O；7H2O7/2 O2 14e14OH。有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是A通氧氣的電極為負(fù)極 B參加反應(yīng)的O2與C2H6 的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D在電解質(zhì)溶液中CO32向正極移動(dòng)2某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生石墨 Cu稀H2SO4 B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4 CuSO4H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D整個(gè)電解過(guò)程中，H的濃度不斷增大
2022年高三化學(xué)考前贏分30天 第06天
