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1、2022年高中化學 氧化還原反應教案 新人教版必修1 (I)教學過程:引言在漫長的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。板書第一章化學反應及其能量變化提問在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢?(請一位學生回答)講解燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。板書第一節(jié)氧化還原反應提問初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒:，這個反應屬于什么反應類型呢?(由學生回答)追問還有其他
2、答案嗎?(由學生回答)評述兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。板書一、化學反應的類型講解剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。板書1.基本反應類型提問基本反應類型分為幾種?請各舉一例。投影反應類型表達式舉例化合反應A+B=AB分解反應AB=A+B置換反應A+BC=AC+B復分解反應AB+CD=AD+CB練習將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。投影將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結(jié)論。引導剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，
3、他的結(jié)論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。板書2.氧化反應和還原反應學生活動請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。講評評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。投影反應類型得、失氧的情況舉例氧化反應物質(zhì)得到氧的反應還原反應物質(zhì)失去氧的反應在的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應學生活動組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。評述對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。小結(jié)通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論:(1)化學反應的分
4、類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應，如:。(2)初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質(zhì)。(3)氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。(4)我們以往學習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。引導下面對的反應作進一步研究。提問(1)對于此反應，誰得到氧，誰失去氧?得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系?(2)反應后哪種元素的化合價升高?哪種元素的化合價降低?升高與降低的化合價有什么關(guān)
5、系?(3)進一步分析，可以得到什么結(jié)論?投影結(jié)論將幾名學生的回答加以總結(jié)、歸納、引導學生得到以下結(jié)論:(1)在化學反應中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。(2)得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價升高，叫做被氧化;失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。(3)一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。板書二、氧化還原反應練習分析的反應類型。學生活動學生分組討論，然后選代表回答。講解通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分
6、析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知:此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。引導閱讀學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。投影結(jié)論有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。板書1.氧化還原反應的特征:元素化合價在反應前后有變化。投影練習判斷哪些反應是氧化還原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。設(shè)問有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢?初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。板書2.氧化還原反應的實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移
7、)。講解1.在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到+1價，被氧化;原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到-1價，被還原。生成的為離子化合物。2.在的反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原。學生活動學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。投影結(jié)論(1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。(2)沒有電子轉(zhuǎn)移的反
8、應就是非氧化還原反應。講解為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。板書(3)氧化還原反應的有關(guān)概念投影板書(1)氧化反應:物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。(2)還原反應:物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。(3)氧化還原反應:有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應。(4)氧化劑:所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。(5)還原劑:所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。(6)氧化產(chǎn)物:還原劑被氧化后的產(chǎn)物。(7)還原產(chǎn)物:氧化劑被還原后的產(chǎn)物。(8)氧
9、化性:得電子的性質(zhì)。(9)還原性:失電子的性質(zhì)。練習將前邊的投影練習再做分析，指出氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。板書4.氧化還原反應的表示方法(1)雙線橋法(2)單線橋法(補充)講解(1)雙線橋法:此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。(2)單線橋法:在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。投影舉例說明用不
10、同方法表示氧化還原反應。(1)雙線橋法:(2)單線橋法:練習分析下列氧化還原反應中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。評述將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。學生活動閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。板書5.四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系學生總結(jié)投影板書(1)置換反應都是氧化還原反應。(2)復分解反應都不是氧化還原反應。(3)化合反應與分解反應部分是氧化還原反應，其中有單質(zhì)參加的化合反應與有單質(zhì)生成的分解反應肯定是氧化還原反應。本節(jié)總結(jié)我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2022年高中化學 氧化還原反應教案 新人教版必修1 (I)
