2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題33 溶液酸堿性 pH相關計算

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1、2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題33 溶液酸堿性 pH相關計算1某溫度下,向20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加0.1 molL-1苯甲酸(C6H5COOH,弱酸)溶液,溶液的pH和pOHpOH=-lgc(OH-)關系如圖所示。下列說法正確的是A 在該溫度下,0.1 molL-1 NaOH溶液的pH=2a+1B F點對應苯甲酸溶液體積V=20.00 mLC 在G與F之間某點對應的溶液中水的電離程度最大D 溫度不變,加水稀釋E點溶液,增大【答案】C【解析】甲酸鈉溶液時,水的電離程度最大,恰好反應點在G與F之間,C正確;E點為苯甲酸鈉和苯甲酸混合溶液,溶液顯酸性

2、,加水稀釋時,苯甲酸的電離平衡右移,n(C6H5COOH)減小,n(C6H5COO)增大,則減小,D錯誤。故選C?!军c睛】本試題主要考查酸堿中和圖像中關于離子濃度大小比較問題,包含中和反應、類試題。所以,應該記住幾個重要的點:起點-可以判斷是否是弱電解質或者是起始pH;恰好反應點-酸堿按照化學計量數(shù)之比反應,具體的酸堿性取決于鹽的水解;pH=7點;等濃度鹽與酸(或堿)點。如果能夠將上述的四點分析清楚,此類試題迎刃而解。2常溫下,向20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 molL-1的鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列說法不正確的

3、是A 已知甲胺的堿性稍強于氨,甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b點加入的鹽酸的體積Vc(SO42-)c(H+)c(OH-)B 常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,混合溶液呈酸性C 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,選擇甲基橙作指示劑D 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2) =c(CH3NH3+)時,溶液pH=10.6【答案】B【解析】分析:甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb,pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù) (CH3NH

4、3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷;B. CH3NH2是弱堿,根據(jù)常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合,甲胺剩余分析判斷;C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全中和時溶液呈弱酸性,據(jù)此分析判斷;D. 根據(jù)Kbc(OH-),結合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解:A. 甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb,pKb=-lg Kb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。 因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液,CH3NH3+H2OCH3NH2H2OH+,離子濃度:c(CH3NH3+)c(SO42-

5、)c(H+)c(OH-),故A正確;B. CH3NH2是弱堿,常溫下,pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈堿性,故B錯誤;C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中,恰好完全中和時溶液呈弱酸性,應該選擇甲基橙作指示劑,故C正確;D. Kbc(OH-),pH14pOH143.410.6,故D正確;故選B。5下列說法不正確的是A pH7的溶液不一定呈酸性B 在相同溫度下,物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH)相等C 在相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液,c(Cl)c(CH3COO)D 氨水和鹽酸反應后的溶

6、液,若c(Cl)c(NH4+),則溶液呈中性【答案】B點睛:選項A是易錯點,注意溶液的酸堿性是由溶液中c(H)與c(OH)的相對大小決定的:c(H)c(OH),溶液呈酸性;c(H)c(OH),溶液呈中性;c(H)c(OH),溶液呈堿性。利用pH判斷時需要注意溶液的溫度。 6常溫下,分別向體積相同、濃度均為0.1 mol/L的MOH、ROH兩種堿溶液中不斷加水稀釋,溶液的pH與溶液濃度的對數(shù)(lgc)間的關系如圖。下列說法錯誤的是A Kb(MOH)的數(shù)量級為105B a、b兩點溶液中,水的電離程度:abC 等體積等濃度的ROH和MCl混合后所得溶液中:c(OH)c(H)D 用相同濃度的鹽酸分別中

7、和a、b兩點溶液,消耗鹽酸體積:VaVb【答案】D點睛:選項C是解答的易錯點和難點,首先要判斷出二者的堿性相對強弱,進而判斷ROH和MCl混合后是否發(fā)生化學反應,最后根據(jù)ROH電離常數(shù)和MCl的水解常數(shù)判斷溶液的酸堿性,題目難度較大。7如圖為溶液分別滴定的HA和HB的滴定曲線。下列說法錯誤的是( )A HB是弱酸,b點時溶液中B a、b、c三點水電離出的:C 滴定HB時,不宜用甲基橙作指示劑D 滴定HA溶液時,當時溶液pH約為【答案】D點睛:本題是一道酸堿中和滴定的圖像題,這類題重在分析中和之前,中和一半,以及恰好反應的各點溶液的組成和pH,B選項是難點,分析時要注意 a、b、c三點的溶液情況

8、, a、b兩點均是酸過量,抑制水的電離,HA是強酸,抑制的程度最大,c點恰好反應生成NaB,水解,促進水的電離,因此三點水電離出的:。 8水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25 時水在電離平衡時的離子濃度,當溫度升到100 時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則100 時,水的離子積為_。(2)常溫下,將pH10的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合,然后保持100 的恒溫,欲使混合溶液pH7,則Ba (OH)2與鹽酸的體積比為_。(3)25 時,向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為_,由水電離出的c(OH)_molL1。(4)等體積的下列溶液中,陰離子的總

9、物質的量最大的是_(填序號)。0.1 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO30.1 molL1的KCl 0.1 molL1的NaHCO3(5)某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=HHA,HAHA2。則Na2A溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”);NaHA溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)?,F(xiàn)有0.1 molL1 Na2A的溶液,其中各種微粒濃度關系正確的是_(填字母)。Ac(Na)c(A2)c(OH)c(HA)Bc(Na)=2c(HA)+2c(A2)+2c(H2A)Cc(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH)Dc(OH)=c

10、(HA)+c(H)【答案】1012 2:9 CO32-H2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH 103 堿性 酸性 AD 【解析】【分析】(1)KW=c(H+)c(OH-);(2)常溫下,將pH10的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合,然后保持100 的恒溫,使混合溶液pH7,此時溶液呈堿性,根據(jù) 計算Ba(OH)2與鹽酸的體積比;(3)25 時,向水中加入少量碳酸鈉固體,碳酸根離子分步水解;水解促進水電離,所以由水電離出的c(OH)等于溶液中氫氧根離子的濃度;(4)Cl-、SO42-是強酸根離子,不水解,CO32-、HCO3-都能水解,且水解程度CO32-HCO3-;(5)HAHA2可逆,所以A2-水解;H2A=HHA不可逆,HA只電離不水解;Na2A的溶液存在A2+H2OHA+ OH-、H2OH+OH-兩個平衡;H2A第一步電離完全,溶液中沒有H2A分子;c(Na)+c(H)=c(HA)+c(A2)+c(OH)不符合電荷守恒; c(OH)=c(HA)+c(H)符合質子守恒?!驹斀狻俊军c睛】判斷離子濃度大小要抓住“兩小”:鹽的水解程度小,故未水解的粒子數(shù)目遠多于水解生成的粒子數(shù)目;弱電解質電離程度小,故未電離的弱電解質分子數(shù)遠多于已電離出離子數(shù)目。

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