2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)教案 魯科版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 第1課時(shí) 氧化還原反應(yīng)教案 魯科版必修1【教材分析】 通過(guò)第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類(lèi)物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書(shū)寫(xiě)離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無(wú)化合價(jià)變化）;第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用原電池”奠定基礎(chǔ).【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、能從化合價(jià)升降觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化

2、還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移3、了解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。過(guò)程與方法：1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)2、通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力；情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；2、通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。教學(xué)重點(diǎn)（1）認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。（2）理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)難點(diǎn)從化合價(jià)升降角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)高考考點(diǎn)運(yùn)應(yīng)氧化還原理論書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式,能運(yùn)用得

3、失電子守恒進(jìn)行有關(guān)計(jì)算課型新授教具多媒體教法探究式教學(xué)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖媒體顯示展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等?！疽浴可鲜龇磻?yīng)都是氧化還原反應(yīng)，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運(yùn)動(dòng)，這是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，人類(lèi)的生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)都離不開(kāi)氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？認(rèn)真觀看，思考1、利用課本中精美 的插圖，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。2、說(shuō)明此節(jié)課要研究的問(wèn)題。問(wèn)題探究什么是氧化還原反應(yīng)？思考判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)建立以化合價(jià)變化為中心的知識(shí)體系交流研討寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出各元素的化合

4、價(jià)H2還原CuO： H2+CuO = Cu+H2 O Zn與CuSO4溶液反應(yīng)： Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4 NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)： NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3 生生交流,師生交流,元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用師生交流板書(shū)得出判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵在反應(yīng)物和生成物中是否有元素化合價(jià)的變化通過(guò)學(xué)生討論，師生的交流，使學(xué)生了解到在有些化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的特點(diǎn)，逐步認(rèn)識(shí)和建立氧化還原反應(yīng)學(xué)生練習(xí)判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2CaCO3=CaO+CO22KClO3=2KCl+

5、3O2 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4NaOH+HCl=NaCl+H2O找出氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系板書(shū)小結(jié)培養(yǎng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力學(xué)以致用下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)的是 ( )A化合反應(yīng)B分解反應(yīng) C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)指導(dǎo)閱讀P49頁(yè) 并以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析1、什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？2、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)有何關(guān)系？思考討論培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的精神交流研討板書(shū)1、反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱(chēng)為氧化反應(yīng)。2、反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱(chēng)為還原反應(yīng)。 初步理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)既對(duì)立又統(tǒng)一，培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物意識(shí)。問(wèn)題探究

6、氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)分析建立以化合價(jià)變化為中心的電子轉(zhuǎn)移體系學(xué)生分組自主活動(dòng)【每組活動(dòng)用品】所需儀器（供參考：試管、燒杯、碳棒2個(gè)、靈敏檢流計(jì)、導(dǎo)線若干，電極夾2個(gè)）所需試劑（供參考：鋅粒、鋅片、硫酸銅溶液）【活動(dòng)內(nèi)容】 實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié) 論離子方程式向盛有鋅粒的試管中加入CuSO4溶液按圖連接裝置并實(shí)驗(yàn)交流討論1、根據(jù)Zn與CuSO4反應(yīng)的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？2、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏轉(zhuǎn)？3、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何關(guān)系？1、Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說(shuō)明Zn將Cu置換出來(lái)。2、電流計(jì)的指針

7、發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4、反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)還原反應(yīng)。1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，得出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、進(jìn)一步加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。學(xué)以致用【練習(xí)1】下列說(shuō)法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)答案：D【練習(xí)2】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是( )A有一種元素得電子，肯定有另一種元素失電子B在反應(yīng)中不一定所有元素

8、的化合價(jià)都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定得電子D氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失1、思考，判斷。2、判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志：反應(yīng)物和生成物中是否有元素化合價(jià)的變化通過(guò)練習(xí)，增強(qiáng)氧化還原反應(yīng)概念的理解概括整合閱讀48頁(yè)氧化還原反應(yīng)的表示方法設(shè)問(wèn) 舉出日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子。學(xué)生填寫(xiě)實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過(guò)程 失e- 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)得e- 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)認(rèn)真分析，充分理解學(xué)生思考，回答問(wèn)題。激發(fā)學(xué)生的興趣1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)以致用。2、鞏固提高當(dāng)堂檢測(cè)1下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=

9、BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D答案：C 中，有Mn、O兩元素變價(jià)；中，有Zn、H兩元素變價(jià)。2下列說(shuō)法正確的是( )A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)答案：D 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降；只要有元素化合價(jià)升降(或電子轉(zhuǎn)移)的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無(wú)關(guān)；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生；若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價(jià)有升有降，則該物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如反應(yīng)：2

10、KClO32KCl3O2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。3下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B甲烷與氧氣的反應(yīng)C灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳D氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)答案： AB、C中的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，故B、C不是離子反應(yīng)；A項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H2，屬于氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)。4下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是( )鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3氯氣通入溴化鈉溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl二氧化錳跟濃

11、鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O氫氣在氯氣中燃燒：H2Cl22HClABCD答案：D能力提升5Fe2O32AlAl2O32Fe所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是_。(1)在該反應(yīng)中_元素的化合價(jià)升高，該元素的原子_電子，被_；而_元素的化合價(jià)降低，該元素的原子_電子，被_。該反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3發(fā)生了_反應(yīng)，Al發(fā)生了_反應(yīng)。(2)通過(guò)此反應(yīng)的分析可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高總數(shù)_元素化合價(jià)降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)_氧化劑得電子總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)_電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。答案：置換反應(yīng)(1)Al失氧化Fe得還原還原氧化(2)等于等于等于知識(shí)總結(jié)失e- 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)得e

12、- 化合價(jià)降低 還原反應(yīng)作業(yè)1.舉出3例日常生活上應(yīng)用氧化還原反應(yīng)例子。用本節(jié)課的知識(shí)分析化合價(jià)的變化，電子的得失及發(fā)生氧化還原反應(yīng)的關(guān)系2.P57課后練習(xí)與活動(dòng)1、2、33.預(yù)習(xí)自主學(xué)習(xí)第2課時(shí)的知識(shí)填空 板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 氧化劑和還原劑一、氧化還原反應(yīng)1、特征：元素的化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中有變化。2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系二、小結(jié)實(shí)質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應(yīng)過(guò)程失e- 化合價(jià)升高 氧化反應(yīng)得e- 化合價(jià)降低還原反應(yīng)教后反思氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心概念，也是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)。在本節(jié)課的教學(xué)中，通過(guò)一系列例子探究規(guī)律：所有氧化還原反應(yīng)有一個(gè)共同特征，就是化合價(jià)發(fā)生變化，從而引出氧化還原反應(yīng)的概念，再進(jìn)一步開(kāi)展教學(xué)。在教學(xué)中，氧化還原的特征與本質(zhì)是教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)，在教學(xué)中，通過(guò)多媒體課件及探究實(shí)驗(yàn)幫學(xué)生多角度全方位收集素材，建立概念。通過(guò)小組討論，挖掘出更深層次的意義。重新建構(gòu)認(rèn)識(shí)，由表及里，掌握概念，以問(wèn)題為主線，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，通過(guò)小組討論，達(dá)成共識(shí)。通過(guò)例子討論關(guān)于四種基本類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，把初中化學(xué)與高中化學(xué)銜接起來(lái)。