2022年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題四 熱化學(xué)反應(yīng)和熱化學(xué)方程式教案 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí) 專題四 熱化學(xué)反應(yīng)和熱化學(xué)方程式教案 新人教版【主干知識整合】一化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化： 吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。如C+CO22CO為吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。如2H2+O22H2O為放熱反應(yīng)。 2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收熱量。3、反應(yīng)熱、燃燒熱、

2、中和熱反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱用H表示。單位：kJmol1燃燒熱：在101kPa時1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。如：101kPa時lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5 kJmol1的熱量，這就是H2的燃燒熱。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；H=2855kJmol1中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJmol1（強酸和強堿的中和熱）二、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，

3、叫做熱化學(xué)方程式。2、熱化學(xué)方程式書寫注意事項：（1）H只能寫在標有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“；”隔開。若為放熱反應(yīng)，H為“”；若為吸熱反應(yīng)，H為“”。H的單位一般為kJ/mol。（2）注意反應(yīng)熱H與測定條件（溫度.壓強等）有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明H的測定條件絕大多數(shù)H是在25.101325Pa下測定的，可不注明溫度和壓強。（3）注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子 或原子數(shù)。因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù).也可以是分數(shù)。（4）注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化

4、學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用和（5）注意熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則H也要加倍。（6）當反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反；兩個熱化學(xué)方程式相加或相減，可得到新的熱化學(xué)方程式?！镜淅觥?（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該

5、反應(yīng)的H，其中正確的是 （ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1【解析】由圖可以看出：P4中有6mol的PP，5mol的O2中含有5molOO，1mol的P4O10中含有4mol的PO，12mol的PO，所以H(6a5d4c12b)kJmol1。2將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是A做該實驗時環(huán)境溫度為22 B該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

6、CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/LL-1 D該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)【解析】中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B對，中和反應(yīng)有水生成，但有水生成的不一定是放熱反應(yīng)，如H2+CuO H2O+Cu是吸熱反應(yīng)，D錯，從表中分析當加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22，故實驗時環(huán)境溫度小于22，A錯，加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，故C（NaOH）=1.0mol/L30mL /20mL=1.5 mol/L，C錯?！敬鸢浮緽3 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

7、為 。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧

8、化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= （注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）?！窘馕觥繌慕o出的表，結(jié)合T在周期表的位置與族數(shù)相等這一條件 ，不難得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸為硫酸強于碳酸，則可得非金屬性S強于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NOO2=2NO2，顯然NO過量1L，同時生成1L的NO2，再用NaOH吸

9、收，從氧化還原角度看，2價N的NO與4價N的NO2，應(yīng)歸中生成3N的化合物NaNO2。（6）C O2CO2DH=a kJ/mol，4Al3O2=2Al2O3DH= 4bkJ/mol。Al與CO2的置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式為：4Al3CO23C2Al2O3，此反應(yīng)的H為可由3得，H=4b(-3a)=(3a-4b)kJ/mol ?！敬鸢浮浚?） （2）弱于 （3）S2H2SO4(濃)3SO22H2O（4）2H2O2MnO22H2OO2（或其他合理答案：） （5）NaNO2 （6）(3a 4b)kJ/mol【專題訓(xùn)練】1推動上千噸的火箭和進行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學(xué)反應(yīng)立下神功。

10、火箭使用的燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，火箭升空時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑 B該反應(yīng)進行時只有放熱過程沒有吸熱過程C該反應(yīng)中氮元素的化合價升高 D該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子2已知：CH3 (CH2 )2CH3 ( g )O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H=2878kJmol一1(CH3)2CHCH3 ( g ) O2 ( g ) 4CO2 ( g ) + 5 H2O ( l )；H = 2869 kJmol一1下列說法正確的是（ ）

11、A正丁烷的燃燒熱為一2878kJmol一1 B正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子 C等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多 D異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 3下列說法正確的是 ( )用25 mL酸式滴定管可以準確放出8.00 mL的稀鹽酸；可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中定有大量CO32-存在； 在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）；右圖是反應(yīng)物和生成物的能量

12、變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）。 ( )A B C D4下列化學(xué)用語和敘述正確的是 ( ) ANa2O2的電子式：BM與N是同素異形體，由MN；H119KJmol可知，N比M穩(wěn)定 C表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式： C2H2 (g)O2 (g) 2CO2 (g)H2O(g)；H1 256KJmol D葡萄糖的實驗式：CH2O5下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是：AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H2（57.3）kJ/molBCO（g）

13、的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g） 2CO（g）O2（g）反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6已知常溫常壓下，N2(氣)和H2(氣)反應(yīng)生成2molNH3(氣)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kI。則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A2Q2=Q1=92.4 BQ2Q192.4 CQlQ292.4

14、 DQl=Q2Q22Q110在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量,在結(jié)構(gòu)上N2H4和NH3的關(guān)系有如H2O2和H2O的關(guān)系。N2H4能發(fā)生下列反應(yīng)： N2H4+H3O+=N2H5+H2ON2H4+H2O N2H5+N2H5+H2O N2H62+N2H5+H2O N2H4+H3O+（1）據(jù)此可得出的結(jié)論是 。A肼水解顯酸性 B肼在水中可電離出H+離子C肼是二元弱堿 D肼是二元弱酸寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。已知H2O（1）=H2O(g) H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 。上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 。用氨和次氯酸鈉按一定的物質(zhì)的量之比混合可生成肼，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。