《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點專題突破5 溶液中離子濃度大小的比較練習(xí) 新人教版1.常溫下,100 mL蒸餾水中加入0.1 mol CH3COONa,下列說法正確的是()A該溶液中存在:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)B加入酚酞后加熱,溶液顏色變淺C若在該溶液再通入0.1 mol HCl,存在:c(Na)c(CH3COO)c(H)D若在該溶液中再投入0.1 mol NaCl,存在:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案A解析CH3COONa溶液中,據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),A正確。加入酚酞后,加熱,CH3COO的水解程度
2、增大,溶液的堿性增強,溶液顏色變深,B錯誤。再通入0.1 mol HCl,恰好完全反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl,故溶液中c(H)c(CH3COO),C錯誤。再投入0.1 mol NaCl,據(jù)物料守恒可得c(Na)2c(Cl)2c(CH3COO)2c(CH3COOH),D錯誤。225 時,濃度均為0.1 molL1的溶液,其pH如表所示。有關(guān)說法正確的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A酸性強弱:H2CO3HFB和中溶質(zhì)均未水解C離子的總濃度:D中:c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1答案C解析相同濃度時,pH:NaH
3、CO3NaF,則水解程度:HCOF,根據(jù)“越弱越水解”知,酸性:H2CO3,C正確;根據(jù)物料守恒知,中:c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1,D錯誤。3常溫下,對于0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸,下列說法正確的是()A0.1 molL1氨水的pH13B0.1 molL1氨水加水稀釋,溶液中c(H)和c(OH)都減小C0.1 molL1醋酸溶液中:c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案D解析氨水中NH3H2O部分電離,0.1 molL1氨水中c
4、(OH)0.1 molL1,則溶液的pHc(CH3COO),C錯誤。0.1 molL1醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,因CH3COO發(fā)生水解而使溶液呈堿性,則有c(OH)c(H),據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),則有c(Na)c(CH3COO),因為CH3COO水解程度微弱,故c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),D正確。42017貴州貴陽質(zhì)檢室溫下,某實驗小組的同學(xué)將0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1的KOH溶液混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:下列判斷一定正確的是()
5、A實驗所得的混合溶液中:c(K)c(A)c(H)c(OH)B實驗所得的混合溶液中:c(OH)c(A)c(K)c(H)C實驗所得的混合溶液中:c(A)c(HA)0.1 molL1D實驗所得的混合溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H)答案B解析由題給條件可知,等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性,則HA為弱酸,KA為強堿弱酸鹽,離子濃度關(guān)系為c(K)c(A)c(OH)c(H),A錯誤;根據(jù)電荷守恒可得:c(K)c(H)c(A)c(OH),B正確;混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1,根據(jù)物料守恒可知,混合過程相當(dāng)于對HA溶液進行稀釋,故實驗所得的混合溶液中c(A
6、)c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)CC點:c(Na)c(HA)2c(A2)D水電離出來的c(OH):B點D點答案D解析由題圖可知,0.1 molL1 H2A溶液的pH1,說明H2A為弱酸,若A點溶液中加入少量水,H2A的電離平衡正向移動,溶液中c(H)、c(H2A)均減小,由于Kw不變,則c(OH)增大,故增大,A正確。B點時,V(NaOH)10 mL,溶液中溶質(zhì)為NaHA,此時溶液的pHc(H2A),又因為電離程度微弱,故溶液中離子濃度關(guān)系為c(HA)c(H)c(A2)c(H2A),B正確。C點溶液的pH7,溶液呈中性,則有c(H)c(OH),據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(HA
7、)2c(A2)c(OH),則有c(Na)c(HA)2c(A2),C正確。B點溶液的溶質(zhì)為NaHA,溶液呈酸性,H抑制了水的電離,而D點V(NaOH)20 mL,二者恰好反應(yīng)生成Na2A,A2發(fā)生水解而促進水的電離,故由水電離出來的c(OH):B點c(Cl)c(H)c(OH)B溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)C常溫下,pH5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na)c(CH3COO)D25 時,pH7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中:c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)答案B解析0.1 mol
8、L1 NH4Cl溶液中,NH水解使溶液呈酸性:c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),A錯誤;溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中,根據(jù)物料守恒得c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)c(Na),B正確;CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,根據(jù)電荷守恒得c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),因溶液呈酸性,c(OH)c(H),所以c(Na)c(CH3COO),C錯誤;25 時,pH7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液中:c(H)c(OH)b點Bb點混合溶液顯酸性:c(Na)c(NO)c(H)c(OH)Cc點混合溶液中:c(OH)c(HNO2
9、)Dd點混合溶液中:c(Na)c(OH)c(NO)c(H)答案B解析HNO2的電離是吸熱過程,溫度越高,HNO2的電離程度越大,圖中c點溫度高于b點,則HNO2的電離平衡常數(shù):c點b點,A正確。b點混合溶液顯酸性,則有c(H)c(OH);據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(H)c(NO)c(OH),則有c(NO)c(Na),B錯誤。c點時V(NaOH)20 mL,且c點溫度最高,則二者的濃度相等,恰好反應(yīng)生成NaNO2,由于NO存在微弱水解:NOH2OHNO2OH,NaNO2溶液中OH的來源有兩個,一是水的電離,二是NO的水解,則溶液中c(OH)c(HNO2),C正確。d點時V(NaOH)40 mL,
10、所得溶液是等濃度NaOH和NaNO2的混合液,因NO的水解而使c(OH)c(NO),則離子關(guān)系為c(Na)c(OH)c(NO)c(H),D正確。8常溫下,將a molL1的氨水與b molL1鹽酸等體積混合,已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,則下列有關(guān)推論不正確的是()A若混合后溶液pH7,則c(NH)c(Cl)B若b2a,則c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C若a2b,則c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D若混合后溶液滿足c(H)c(OH)c(NH3H2O),則可推出ab答案B解析溶液中存在電荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),因pH7,c(H)c(O
11、H),則c(Cl)c(NH),A正確;b2a,鹽酸過量,等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl因NH的水解而使c(H)c(NH),B錯誤;若a2b,反應(yīng)后生成NH和剩余的NH3H2O的物質(zhì)的量相等,已知相同條件下NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度,則c(NH)c(Cl)c(OH)c(H),C正確;如果ab,完全反應(yīng)生成NH4Cl,根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H)c(OH)c(NH3H2O),D正確。9室溫下,將1.000 molL1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中。溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()Aa點由水電離出的c(H)c(H)c(OH
12、)答案A解析a點VHCl(aq)0,氨水中pH1.01014 molL1,A錯誤;b點的VHCl(aq)20 mL,鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,據(jù)物料守恒可得:c(NH)c(NH3H2O)c(Cl),B正確;中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),NH3H2O電離為吸熱過程,c點鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng),放出熱量最多,再加入鹽酸后溫度降低,主要是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度,C正確;據(jù)電荷守恒可得:c(NH)c(H)c(Cl)c(OH),溶液的pH7時,c(H)c(OH),則有c(NH)c(Cl),D正確。10常溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ANa2S溶液:c(OH)c(H)c(HS)2c(H2
13、S)BNa2CO3溶液:c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)CHCOONa和CaCl2混合溶液:c(Na)c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)2c(Cl)DNa2SO3溶液:c(Na)c(HSO)c(OH)c(H2SO3)答案A解析為質(zhì)子守恒,A正確;Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH),B錯誤;混合液中存在:c(Na)c(HCOOH)c(HCOO),2c(Ca2)c(Cl),兩式相加得c(Na)2c(Ca2)c(HCOO)c(HCOOH)c(Cl),C錯誤;Na2SO3溶液中的微粒濃度關(guān)系是c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)
14、c(H2SO3),D錯誤。112017安徽淮北一模常溫下,用0.10 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A點和點所示溶液中:c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO)B醋酸的滴定終點是點C滴定CH3COOH過程中不可能出現(xiàn):c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)D滴定HCN過程中可以用石蕊試液指示終點答案A解析、兩點對應(yīng)的V(NaOH)10 mL,點溶液為等濃度HCN和NaCN混合液,據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(HCN)c(CN)
15、;點溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa混合液,據(jù)物料守恒可得2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),從而可得c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO),即c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)c(CH3COO),A正確。NaOH溶液滴定醋酸時,達到滴定終點生成CH3COONa,溶液呈堿性,而點溶液pH7,故醋酸的滴定終點不是點,而應(yīng)是點,B錯誤。滴定CH3COOH過程中,若滴加NaOH溶液的體積較小,混合液呈酸性,可能出現(xiàn)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),C錯誤。滴定HCN時,達到滴定終點生成NaCN,溶液呈堿性,應(yīng)
16、選酚酞試液作指示劑,石蕊試液因變色不明顯,一般不能作為中和滴定的指示劑,D錯誤。12下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是()A物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的三種物質(zhì)的溶液:NaAlO2,CH3COONa,NaHCO3,pH由大到小的順序是B等pH的(NH4)2SO4,NH4HSO4,NH4Cl,c(NH)由大到小的順序是C等濃度的NH4Al(SO4)2,(NH4)2CO3,(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH)由大到小的順序是D相同溫度下,將足量AgCl固體分別放入相同體積的0.1 molL1鹽酸,0.1 molL1 MgCl2溶液,0.1 molL1 AgNO3溶液中,c(Ag)由大到小
17、的順序是答案A解析酸性強弱的關(guān)系為CH3COOHH2CO3Al(OH)3,根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律可知,水解程度為AlOHCOCH3COO,故等濃度三種溶液的pH大小為NaAlO2NaHCO3CH3COONa,A正確。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液相比,NH發(fā)生水解反應(yīng):NHH2ONH3H2OH,c(NH)越大,溶液中c(H)越大,則pH相等的兩種溶液中c(NH)相等;NH4HSO4為強酸的酸式鹽,pH相等的三種溶液中NH4HSO4中c(NH)最小,故c(NH)的大小順序為,B錯誤。等濃度的三種溶液中,NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)最??;(NH4)2CO3溶液中NH和CO的水解反應(yīng)相互促進,而(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH和Fe2的水解反應(yīng)相互抑制,故(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大,C錯誤。AgCl固體在溶液中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),溶液中c(Cl)越大,平衡逆向移動的程度越大,c(Ag)越小,故0.1 molL1 MgCl2溶液中c(Ag)小于0.1 molL1鹽酸中c(Ag),D錯誤。