2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡教案

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題14 電離平衡教案電解質(zhì)溶液是近幾年高考的重點和難點。該部分內(nèi)容從知識點的角度來講，考查弱酸弱堿的電離平衡問題，特別是多元弱酸弱堿分步電離平衡問題、多元弱酸弱堿離子的水解問題及化學(xué)反應(yīng)速率的問題是命題的生長點,和2016年大綱相比，該考點變化計算，主要體現(xiàn)在：要求由“了解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性”提高為“理解”；要求由“了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡”提高為“理解”；增加“能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算”主要考查方面：一、弱電解質(zhì)的電離（一）掌握電離方程式的書寫1弱電解質(zhì)(1)一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHHCH3COO。(2)多元

2、弱酸，分步電離，分步書寫且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，如H2CO3：H2CO3H、。(3)多元弱堿，分步電離，一步書寫，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。2酸式鹽在水溶液中，強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子不完全電離。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3：NaHCO3=NaHCO。注意在熔融狀態(tài)時NaHSO4=NaHSO。(二)理解電離平衡的建立及其特征1電離平衡的建立(1)開始時，v電離最大，而v結(jié)合為0。(2)平衡的建立過程中，v電離v結(jié)合。(3)當(dāng)v電離v結(jié)合時，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。2電離平衡的特征(三)明晰外界條件對電離平衡的

3、影響1外界條件對電離平衡的影響(1)溫度：升高溫度，電離平衡向右移動，電離程度增大。(2)濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動，電離程度增大。(3)相同離子：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動，電離程度減小。(4)加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動，電離程度增大。以CH3COOHHCH3COOH0為例改變條件平衡移動方向n(H)H導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加入NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大2外界條件對電離平衡影響的四個不一定(1)稀醋酸加水稀釋時，溶液中

4、不一定所有的離子濃度都減小。因為溫度不變，KWHOH是定值，稀醋酸加水稀釋時，溶液中的H減小，故OH增大。(2)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如對于CH3COOHCH3COOH，平衡后，加入冰醋酸，CH3COOH增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能消除，再次平衡時，CH3COOH比原平衡時大。(3)電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但CH3COOH、H都比原平衡時要小。(4)電離平衡右移，電離程度也不一定增大，加水稀釋或增大弱電解質(zhì)的濃度，都使電離平衡向電離方向移動，但加水稀釋時弱電解質(zhì)的電離

5、度增大，而增大弱電解質(zhì)的濃度時弱電解質(zhì)的電離程度減小?；c小練1、弱電解質(zhì)電離平衡的特點例1在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A溶液顯電中性B溶液中無CH3COOH分子C氫離子濃度恒定不變DHCH3COO【答案】C例2人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H HCOH2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_?！敬鸢浮慨?dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H濃度變化較小，血液的pH基本不變(合理即可)。2、影響電離平衡的外界因素例3下列關(guān)于電

6、解質(zhì)溶液的說法正確的是()A0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NAB室溫下，稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小DCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小【答案】D【解析】A項，CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于0.05NA，錯誤；B項，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀釋，平衡右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增加，但溶液的體積增大，CH3COO、H減小，導(dǎo)電能力減弱

7、，錯誤；C項，加水稀釋時，平衡CH3COOHCH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，故比值變大，錯誤；D項，稀釋時，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故的值減小，正確。例4某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的濃度，而不增大OH的濃度，應(yīng)采取的措施是()適當(dāng)升高溫度加入NH4Cl固體通入NH3加入少量鹽酸ABC D【答案】C例5.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。下列說法不正確的是()A在O點時，醋酸不導(dǎo)電Ba、b、c三點，a點時醋酸溶液中H濃度最小Cb點時，醋酸電離程度最大D可通過微熱的方法使c點溶液中CH

8、3COO增大【答案】C【解析】A項，在O點時沒有水，醋酸沒有電離，不導(dǎo)電，正確；B項，導(dǎo)電能力為bca，a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H濃度最小，正確；C項，加水促進(jìn)醋酸電離，b點時醋酸電離程度不是最大，錯誤；D項，加熱向電離方向移動，正確。 例8.298 K時，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 molL1氨 水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()A該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中NHClHOHDN點處的溶液中pH12【答案】C【解析】

9、A項，用0.10 molL1鹽酸滴定20.0 mL 0.10 molL1氨水，二者恰好完全反應(yīng)時生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，應(yīng)選用甲基橙作指示劑；B項，當(dāng)V(HCl)20.0 mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時溶液呈酸性，而圖中M點溶液的pH7，故M點對應(yīng)鹽酸的體積小于20.0 mL；C項，M點溶液呈中性，則有HOH；據(jù)電荷守恒可得HNHOHCl，則有NHCl，此時溶液中離子濃度關(guān)系為NHClHOH；D項，NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N點時V(HCl)0，此時氨水的電離度為1.32%，則有OH0.10 molL11.32%1.32103 molL1，H molL17.5810

10、12 molL1，故N點處的溶液中pH12。 例15.濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的OH相等D當(dāng)lg2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大【答案】D例16.在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實的是()【答案】C例17.25 時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A同濃度的NaA與NaB溶液中，A小于BBa點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液Ca點的HA大于b點的HBDHA的酸性強(qiáng)于HB【答案】D【解析】由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項正確；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的水解程度越弱，NaB的水解程度較大，同濃度的NaA與NaB溶液中，B小于A，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中H較大、B較大，溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項錯誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，HAHB，稀釋相同倍數(shù)時，a點的HA小于b點的HB，C項錯誤。