九年級化學(xué)下冊 專題八 金屬和金屬材料 單元2《金屬的性質(zhì)》教案 （新版）湘教版

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1、九年級化學(xué)下冊 專題八 金屬和金屬材料 單元2金屬的性質(zhì)教案 （新版）湘教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解常見金屬的物理特征及其應(yīng)用，初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀點，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。2學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握金屬與氧氣、酸和鹽溶液的反應(yīng)，能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象?！窘虒W(xué)重點】物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀點?！窘虒W(xué)難點】金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。【教學(xué)手段】實驗為主，多媒體為輔?！窘虒W(xué)用具】課本涉及的器材和藥品?！窘虒W(xué)流程】教師提示學(xué)生看書學(xué)生討論并提問教師解答或?qū)嶒烄柟叹毩?xí)歸納小結(jié)教 學(xué) 過 程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖A教師提示學(xué)

2、生看書學(xué)生討論得出結(jié)論金屬是一類用途廣泛的重要材料，為什么金屬具有如此廣泛的用途呢？引導(dǎo)學(xué)生看圖和相應(yīng)文字，組織討論填充表格。1學(xué)生動手看書、討論和填表，歸納得出結(jié)論。2學(xué)生在課本上完成。培養(yǎng)學(xué)生閱讀和思考的習(xí)慣和能力，樹立性質(zhì)決定用途的觀點。用時6分鐘。B教師提示學(xué)生討論演示和分組實驗得出結(jié)論剛才討論了金屬的物理性質(zhì)，那么金屬有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)呢？1檢查前課作業(yè)2，復(fù)習(xí)舊知識，復(fù)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)，以及引出有些金屬能置換酸中的氫。2是否所有金屬都能置換出酸中的氫？做演示實驗：某些金屬與酸的反應(yīng)。3由剛才的演示實驗得知，鐵的活動性比銅強。下面請大家利用實驗桌上的器材，分組探究：活動性較強的金

3、屬能將活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。4金屬的活動性不一，給出金屬活動性順序口訣，歸納出金屬活動性順序的三點性質(zhì)。 1學(xué)生互相檢查并推出代表的作業(yè)讓教師在實物投影儀上投出并評判，重點學(xué)習(xí)置換反應(yīng)，得出有些金屬能置換酸中的氫。2學(xué)生觀察記錄并完成P38的“分析歸納”，得出兩點結(jié)論。3學(xué)生合作完成課本上的4 步探究，教師加強指導(dǎo)。4學(xué)生記口訣，為與其他版本教材一致，讓學(xué)生在金屬活動性順序表中加上汞、鉑兩種金屬，形成14種常見金屬的活動性順序表。1通過作業(yè)提前完成，既培養(yǎng)學(xué)生知識歸納的能力，又節(jié)省了課堂時間，實現(xiàn)上下課之間的緊密聯(lián)系。用時3分鐘。2強化觀察分析能力，為局部探究做準(zhǔn)備。用時6分

4、鐘。3由學(xué)生完成完整的實驗探究進(jìn)行了近一年的探究培養(yǎng)，學(xué)生應(yīng)該能完成全程探究，目的是培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)和解決問題的能力。用時15分鐘。4加強記憶，當(dāng)堂消化。用時4分鐘。C鞏固練習(xí)歸納小結(jié)1課堂練習(xí)（附后，共2題），可用多媒體投出，也可由教師口述，根據(jù)具體條件確定。2小結(jié)（附后），回應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)。3作業(yè)（附后，共2題），用多媒體投出或懸掛事先出好題的小黑板或叫學(xué)習(xí)委員利用自習(xí)課寫出。1學(xué)生練習(xí)，教師評價。學(xué)生間可以討論，教師多觀察幫助差生。2學(xué)生抄下來做資料，或整理成讀書筆記。3課外獨立完成。1緊扣金屬活動性順序的3點性質(zhì)設(shè)計，目的是在課堂上理解記憶，當(dāng)堂鞏固，要求人人過關(guān)。用時8分鐘。2用時2分鐘。3

5、用時1 分鐘。教 學(xué) 后 記【課堂練習(xí)】1運用金屬活動性順序表，回答下列問題： 在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應(yīng)。你認(rèn)為這里的“某些金屬”是指金屬活動順序表中的哪些金屬？ 為什么自然界中金、銀能以單質(zhì)形式存在，而其他大多數(shù)金屬都不是以單質(zhì)的形式存在？2下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 銀與稀鹽酸 鋅與硫酸銅溶液 銅與硫酸鋅溶液 鋁與硝酸銀溶液【課堂小結(jié)】1金屬的用途是由它的物理性質(zhì)決定的。2金屬活動性順序表有3層意思。【板書設(shè)計】1金屬的物理性質(zhì)決定了其應(yīng)用。2科學(xué)探究流程是：提出問題猜想與假設(shè)制定計劃進(jìn)行實驗收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價表達(dá)與交流

6、。我們在進(jìn)行“金屬與某些鹽的反應(yīng)”時，是簡化了的探究，共5步。3金屬活動性順序口訣：“加蓋那美麗新貼，錫鉛重統(tǒng)共一百斤”。重是輕的反意，輕與氫諧音。【課外作業(yè)】寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。課堂練習(xí)1.(1)是指金屬活動順序表中排在H前的金屬(除K、Ca、Na)。 (2)金、銀的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與氧氣反應(yīng)，故能以單質(zhì)形式存在。2.(1)不能發(fā)生反應(yīng) (2)Zn + CuSO4 Cu+ZnSO4(3)不能發(fā)生反應(yīng) (4)Al+3AgNO3 3Ag+Al(NO3)3點燃點燃課外作業(yè)1.2Mg+O2 2MgO 化合反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO 化合反應(yīng)Mg+2HCl MgCl2+H2 置換反應(yīng)