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1、江蘇省徐州市2022年中考化學復習 題型突破（六）化學計算題練習針對訓練1.xx徐州 工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%48%）。某興趣小組欲驗證一化工廠生產的NaOH溶液是否達到了高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:（1）用37%的濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸,需要加水（密度為1 gmL-1）mL（結果保留一位小數）。（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH溶液20 g,向其中滴入所配制的鹽酸。當溶液的pH=7時,消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。（寫出計算過程）2.xx徐州 已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反
2、應:2Na+2H2O2NaOH+H2。若把4.6 g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖T6-1）,充分反應后燒杯中剩余溶液的質量是40 g。請計算:（1）生成NaOH的質量。（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數。圖T6-13.xx黃石 取15.0 g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水,且不與酸反應）于燒杯中,逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量的關系如圖T6-3所示。求:（1）該樣品中氧化鐵的質量為g。（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為多少?（精確到0.01%,請寫出計算過程）圖T6-34.xx徐州市區(qū)一模 同學們在實驗室將5%的NaOH溶液逐滴加入到14 g稀鹽酸中,邊加邊
3、攪拌,隨著NaOH溶液的不斷加入,溶液pH的變化如圖T6-4所示。請回答:（1）a點溶液中含有的陽離子有。（2）當pH=7時,消耗NaOH的質量為g。（3）求恰好完全反應時溶液中溶質質量分數。（寫出計算過程,最后結果精確到0.1%）圖T6-45.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2。為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數,取固體樣品50.0 g完全溶解于150.0 g水中,并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液,實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖T6-5所示。請根據相關信息完成下列計算:（1）反應完全時,生成氫氧化鎂的質量為g。（2）粗鹽中氯化鎂的質量分數。（3）
4、恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。圖T6-56.xx黔南 化學實驗小組同學為研究某公共場所鐵制護欄銹蝕的程度,將12.8 g已生銹的鐵片,放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應,測得產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖T6-6所示（假設鐵片除有Fe2O3外,不含其他雜質）。（1）生成氫氣的質量為g。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數為。（3）計算該鐵片中Fe2O3的質量分數。（寫出計算過程）圖T6-67.xx徐州 徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解）,得實驗數據如下:稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入10 g
5、3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g（1）4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是g。（2）10 g稀鹽酸能與g碳酸鈣正好完全反應。（3）求稀鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程,結果精確到0.1% ）8.xx寧波改編 為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數,進行如下實驗:取原混合溶液各200 g與含有雜質的廢鐵屑反應（雜質不溶于水,也不參與反應）,共做了五組實驗,其實驗數據如下表:實驗組別一二三四五混合溶液質量/g200200200200200廢鐵屑質量/g69121518析出銅的質量/g6.49.6m1616（1
6、）表中第三組實驗的m值為。（2）第組實驗恰好完全反應。（3）廢鐵屑中鐵的質量分數為多少?（計算結果精確到0.1%）9.xx龍東 為測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的含量,某化學活動小組分三次進行實驗,實驗數據如表,請回答下列問題。所取樣品第1次第2次第3次黃銅樣品質量/g121010稀鹽酸質量/g100100150生成氣體質量/g0.20.20.2（1）第次實驗中,樣品成分恰好完全反應。（2）黃銅樣品中銅的質量分數是多少?恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是多少?（精確到0.1%）10.某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖T6-8所示,現測定該鈣片含量是否符合標注,做如下實驗:取10片該鈣片,放入干燥
7、、潔凈的燒杯中,再向燒杯中加入50 g稀鹽酸,恰好完全反應（鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應,其他成分不溶于水,也不和稀鹽酸反應,反應中產生的氣體全部放出）,反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5 g。（1）反應中生成g二氧化碳。（2）10片該鈣片中含有碳酸鈣的質量是多少克?（3）通過計算說明該鈣片中實際鈣含量是否與標注相符。圖T6-8參考答案針對訓練1.（1）160.5（2）解:設參加反應的NaOH的質量為x。參加反應的HCl質量為100 g7.3%=7.3 g。NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x7.3 g=x=8 gNaOH溶液的溶質質量分數為100%=40%。35%40%48%
8、,達到高濃度標準。答:電解槽中NaOH溶液達到高濃度標準。2.解:（1）設生成的NaOH的質量為x。2Na+2H2O2NaOH+H246804.6 gx=x=8 g（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數為100%=20%。答:（1）生成NaOH的質量是8 g;（2）反應后所得NaOH溶液的溶質質量分數是20%。3.（1）9.6（2）解:設稀鹽酸中溶質的質量為x。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O1602199.6 gx=x=13.14 g稀鹽酸中溶質的質量分數為100%=6.57%。答:稀鹽酸中溶質的質量分數為6.57%。4.（1）Na+、H+（2）0.8（3）解:設反應生成NaC
9、l的質量為x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.50.8 gx=x=1.17 g恰好完全反應時溶液中溶質質量分數為100%=3.9%。答:恰好完全反應時溶液中溶質質量分數為3.9%。5.（1）5.8解:（2）設樣品中MgCl2的質量為x,反應生成NaCl的質量為y。MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl9558117x5.8 gy=x=9.5 g=y=11.7 g粗鹽中MgCl2的質量分數為100%=19.0%。（3）反應后所得溶液中NaCl的質量分數為100%=17.4%。答:（2）粗鹽中氯化鎂的質量分數為19.0%;（3）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為17.4%
10、。6.（1）0.4（2）14.6%（3）解:設參加反應的Fe的質量為x,與Fe反應消耗HCl的質量為y。Fe+2HClFeCl2+H256732xy0.4 g=x=11.2 g=y=14.6 g該鐵片中Fe2O3的質量分數為100%=12.5%。答:該鐵片中Fe2O3的質量分數為12.5%。解析 （2）根據化學方程式進行計算可知,所用稀鹽酸中溶質的質量分數為100%=14.6%。7.（1）3.4（2）1.0（3）解:設10 g稀鹽酸中HCl的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100731.0 gx=x=0.73 g稀鹽酸的溶質質量分數為100%=7.3%。答:稀鹽酸的溶質
11、質量分數為7.3%。8.（1）12.8（2）四（3）解:設15 g廢鐵屑中鐵的質量為x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu5664x16 g=x=14 g廢鐵屑中鐵的質量分數為100%93.3%。答:廢鐵屑中鐵的質量分數為93.3%。9.（1）2（2）解:設第2次實驗參加反應的鋅的質量為x,生成氯化鋅的質量為y。Zn+2HClZnCl2+H2651362xy0.2 g=x=6.5 g=y=13.6 g黃銅樣品中銅的質量分數是100%=35%。恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是100%12.8%。答:黃銅樣品中銅的質量分數是35%;恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是12.8%。10.（1）5.5解:（2）設10片該鈣片中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x5.5 g=x=12.5 g（3）每片該鈣片中鈣含量是12.5 g100%10=0.5 g,因為0.5 g0.6 g,所以實際鈣含量與標注不相符。答:（2）10片該鈣片中含有碳酸鈣的質量為12.5 g;（3）該鈣片中實際鈣含量與標注不相符。
江蘇省徐州市2022年中考化學復習 題型突破（六）化學計算題練習
