（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2課時(shí) 微觀探離子（1）——“離子反應(yīng)”相關(guān)知識(shí)全落實(shí)講義（含解析）

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第2課時(shí) 微觀探離子（1）“離子反應(yīng)”相關(guān)知識(shí)全落實(shí)講義（含解析）1電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義異同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物，能電離、能導(dǎo)電鹽(NaCl) 酸(H2SO4) 堿(NaOH)非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物，不能電離、不能導(dǎo)電蔗糖、乙醇易錯(cuò)點(diǎn)撥電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但溶液中導(dǎo)電的離子不是其自身電離產(chǎn)生的，故這些化合物不屬于電解質(zhì)，而屬于非電解質(zhì)，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分別生成的H2SO3、

2、H2CO3、H2SO4、NH3H2O能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電)等2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子舉例強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等；水(H2O)易錯(cuò)點(diǎn)撥電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無(wú)關(guān)，溶解度小的物質(zhì)易被誤認(rèn)為是弱電解質(zhì)。如BaSO4、AgCl、CaCO3等

3、在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全電離的，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與自由離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系3電解質(zhì)的電離(1)電離的理解電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。離子化合物的電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)下，共價(jià)化合物的電離條件：水溶液中。(2)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)全部電離，用“=”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SHHS、HSHS2多元弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu

4、22OH兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH酸式電離 堿式電離酸式鹽強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫(xiě)出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=NaHSO多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO提醒電離方程式要遵循電荷守恒規(guī)律，即在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，電解質(zhì)溶液呈電中性。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)銅和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)

5、BaSO4投入水中，導(dǎo)電性弱，故它是弱電解質(zhì)()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、NH3均是電解質(zhì)()(5)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，后者是電解質(zhì)()(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物()(7)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)()(8)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)()2下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH

6、解析：選AB項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤。3下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水：Na2CO3=NaCOBAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3=AlOH2OHCNaHS溶于水HS的電離：HSH2OH2SOHDNaHSO4加熱熔化：NaHSO4=NaHSO解析：選DA項(xiàng)中正確的電離方程式為Na2CO3=2NaCO；B項(xiàng)中正確的電離方程式為Al(OH)3AlOH2OH；C項(xiàng)中HS的電離為HSHS2。知識(shí)點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有

7、離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度減小。(3)類型：復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等生成氣態(tài)的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等氧化還原反應(yīng)溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe3Cu=Cu22Fe2絡(luò)合反應(yīng)如FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe33SCN=Fe(SCN)3水解反應(yīng)如硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO22離子方程式(1)概念及意義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具

8、體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽通常可用HOH=H2O表示。(2)離子方程式的書(shū)寫(xiě)(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) (3)物質(zhì)的“拆分”原則書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，氧化物、過(guò)氧化物、弱電解質(zhì)、多元弱酸的酸根離子、沉淀、氣體、非電解質(zhì)在離子方程式中均不能拆分，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)拆成離子形式。常見(jiàn)的強(qiáng)酸、弱酸強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3常見(jiàn)的強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿NaO

9、H、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式鹽a弱酸的酸式酸根離子不能拆開(kāi)，如HCO、HS、HSO等；b強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSO)在水溶液中寫(xiě)成拆分形式，如NaHSO4應(yīng)寫(xiě)成Na、H和SO；而NaHSO4在熔融狀態(tài)下HSO不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成Na和HSO。微溶物在離子方程式中的書(shū)寫(xiě)方法微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí)，澄清溶液可以拆，懸濁液不可拆；微溶物出現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理，不可拆。如：澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HOH=H2O；用石灰乳制漂白粉的離子方程式：Ca(OH)2Cl2=Ca2ClClOH2O。提醒氨水作為反應(yīng)物，書(shū)寫(xiě)成NH3H2O

10、；氨水作為生成物，若有加熱條件或在濃溶液中生成，則書(shū)寫(xiě)成NH3H2O，若無(wú)加熱條件或在稀溶液中生成，則書(shū)寫(xiě)成NH3H2O。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：選CA項(xiàng)中除生成H2O外還生成BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中離子方程式為NHOH=NH3H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Na2HPO4是多元弱酸的酸式鹽，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為HPOOH=POH2O，錯(cuò)誤。2寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na2H2O

11、=2Na2OHH2；(2)氯氣與水的反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO；(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(4)向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O；(5)向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；(6)碳酸鈣中加入醋酸溶液：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；(7)銅與稀硝酸的反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(8)銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；(9)FeCl3溶液與銅的反應(yīng)：2Fe3Cu=Cu22Fe2；(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO。