《(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版(19頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(通用版)2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用學(xué)案 新人教版【考綱要求】 了解溶液的含義。 了解溶解度、飽和溶液的概念。 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法??键c(diǎn)一物質(zhì)的量濃度1物質(zhì)的量濃度(cB)(1)概念:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式:cB;單位:molL1或mol/L。(3)相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系現(xiàn)有兩種溶液:1 mol/L KCl溶液、1 mol/L BaCl2溶液,請(qǐng)用“相同”或“不同
2、”填寫下表:取不同體積的KCl溶液取相同體積的兩種溶液c(溶質(zhì))相同相同(溶液)相同不同n(溶質(zhì))不同相同m(溶質(zhì))不同不同2.固體溶解度(1)含義:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,其單位為“g”。(2)公式:S固體100 g。(3)影響溶解度大小的因素溶劑的影響,如NaCl易溶于水不易溶于汽油。溫度的影響:升溫,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)減小,如Ca(OH)2;溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度:溫度/0102030405060708090100溶
3、解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念:以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量,一般用百分?jǐn)?shù)表示,也可用小數(shù)表示。(2)表達(dá)式:w(B)100%。(3)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系:c(B)。5關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 c注意:溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位換算。 (2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算計(jì)算公式:c(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位molL1,為溶液密度,單位gcm3,w為溶質(zhì)的質(zhì)
4、量分?jǐn)?shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位gmol1)。(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算溶液稀釋a溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1m2w2。b溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1c2V2。c溶液質(zhì)量守恒,m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。同種溶質(zhì)的溶液混合:混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即:c1V1c2V2c混V混。1配制1 molL1NaCl溶液1 L,其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可()2用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1()3將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶液中溶質(zhì)
5、的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()4將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%()51 L 0.5 molL1CaCl2溶液中,Ca2與Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.5 molL1()6將40 g SO3溶于60 g水所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%()7下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)若X溶液中混有少量的Y,用加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾的方法提純()(2)若Y溶液中混有少量的X,用蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾的方法提純()答案:1.2.3.4.5.6.7.(1)(2)題組一考查物質(zhì)的量濃度的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算1下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(
6、)A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析:選B。A項(xiàng)溶液體積不為1 L,B項(xiàng)生成1 mol H2SO4且溶液體積為1 L,C項(xiàng)溶液體積不是50 mL,D項(xiàng)缺少溶液體積。2將4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀釋成1 L的溶液,從中取出10 mL,這10 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是()A1 mol/LB0.1 mol/LC0.001 mol/LD10 mol/L解析:選B。n(NaOH)0.1 mol,加水稀釋時(shí),NaOH的
7、物質(zhì)的量保持不變,因此所配1 L NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L,從中取出10 mL溶液時(shí),NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變,仍為0.1 mol/L。題組二考查物質(zhì)的量、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算3體積為V(mL)、密度為(gcm3)的溶液,含有摩爾質(zhì)量為M(gmol1)的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g),物質(zhì)的量濃度為c(molL1),質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列表達(dá)式中不正確的是()AcBmVCwDc解析:選B。已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液密度時(shí),c的含義為1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量;若已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液密度時(shí),可計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,其
8、含義為1 L溶液中,溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故A、C選項(xiàng)正確;B選項(xiàng)中求溶質(zhì)質(zhì)量,應(yīng)通過溶液體積、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者相乘而得,即mVw,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;D選項(xiàng)是根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,由溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量和溶液體積計(jì)算而得,即c,故D選項(xiàng)正確。4將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于a g水中,所得溶液的密度為b g/cm3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則該氣體溶入水中的體積是()A LB LC LD L解析:選C。設(shè)溶入水中氣體的體積為V L,則V/22.4(MV/22.4a)b103c,化簡(jiǎn)整理得:V。突破物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩關(guān)鍵(1)牢記定義式,靈活利用守恒推導(dǎo)。由
9、定義式出發(fā),運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式:c、質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%進(jìn)行推理,注意密度的橋梁作用,不要死記公式。(2)靈活運(yùn)用假設(shè),注意單位換算。例如:已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,溶液的密度為 gcm3,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1,求物質(zhì)的量濃度c。假設(shè)溶液為1 L,所以溶液質(zhì)量為11 000 g,溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000w g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol,這樣就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c molL1。 題組三考查溶液稀釋或混合的計(jì)算5V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO,取此溶液0.5 V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為()A mol/LB m
10、ol/LC mol/LD mol/L解析:選A。依題意知,c(SO) mol/L,c(Fe3) mol/L23 mol/L,故有 mol/L0.5V L2V LcB,cB mol/L。6(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸,則p、q的關(guān)系正確的是_。q2pq2pq2pq2時(shí),如H2SO4溶液、HNO3溶液,q2p;當(dāng)12時(shí),如氨水、酒精溶液,q(a%b%)。 當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí),必然是溶液濃度越大,密度越小,(如酒精、氨水溶液)等體積混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1 gcm3還是w2,取等體積的兩份溶液混合,設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4,試比較w3、w4的相對(duì)大???_。 解析:(1)設(shè)溶液的體積為1 L,則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為103 mLL11 gcm3w1M gmol1(1031w1)/M molL1。(2)設(shè)兩份溶液的質(zhì)量都為1 g,則w3(1w11w2)/(11)(w1w2)/2。(3)解答此題應(yīng)從以下兩種情況分析(混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)趨近于質(zhì)量大者):溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大時(shí),等體積的溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其質(zhì)量越大,則w3w4。答案:(1)(1031w1)/M molL1(2)(w1w2)/2(3)若12,w3w4;若1w4