《2020年中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題 第四單元課題3 離子（含教師版解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題 第四單元課題3 離子（含教師版解析）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2020年中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題我夯基 我達(dá)標(biāo)1.鎂原子與鎂離子比較具有相同的_，它們的不同之處有_。思路解析：原子得失電子變成離子，所以原子與離子之間只是電子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)沒有發(fā)生變化。答案：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 電子數(shù)2.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（ ）A.核外電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子數(shù)思路解析：原子的結(jié)構(gòu)都有一個(gè)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)，只有通過得失電子使最外層達(dá)到一個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子最外層電子的得失上。答案：D3.對(duì)于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是（ ）A.它們的電子數(shù)相同 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同C.它們的質(zhì)子數(shù)相同 D.
2、它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子思路解析：鈉離子是由鈉原子失去最外層的一個(gè)電子而形成的，在此過程中，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，電子數(shù)變了，化學(xué)性質(zhì)也不相同，但質(zhì)子數(shù)不變。答案：A4.1個(gè)氫原子由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子，當(dāng)一個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，它不會(huì)變成（ ）A.質(zhì)子 B.原子核 C.陽(yáng)離子 D.帶負(fù)電的離子思路解析：本題經(jīng)過仔細(xì)分析不難得出，一個(gè)氫原子失去一個(gè)電子后，就變成了一個(gè)質(zhì)子，帶一個(gè)單位的正電荷。答案：D5.已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結(jié)出：帶負(fù)電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出：粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子類型陰離子陰離子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子粒子所帶電荷2個(gè)單位
3、負(fù)電荷1個(gè)單位負(fù)電荷不帶電1個(gè)單位正電荷2個(gè)單位正電荷（1）_。（2）_。思路解析：可以從多個(gè)角度來分析，如最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系，離子類型與所帶電荷的關(guān)系，核外電子的排布規(guī)律等。答案：（1）帶正電荷的原子屬于陽(yáng)離子（2）最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子（3）核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷（4）第一電子層最多能容納2個(gè)電子（5）離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)我綜合 我發(fā)展6.某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是（ ）A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽(yáng)離子思路解析：此題考查由粒子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系去判斷粒子種類的能力。解此題的關(guān)鍵在于要
4、明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽(yáng)離子）的依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小。當(dāng)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)時(shí)，呈中性，為分子、原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)，帶正電荷，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)時(shí)，帶負(fù)電，為陰離子。答案：D7.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）A.表示的是三個(gè)原子 B.表示的元素是非金屬元素C.表示的是陽(yáng)離子 D.表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似思路解析：此題根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。解題的關(guān)鍵在于：（1）由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類（原子、陽(yáng)離子、陰離子），為原子，而為陽(yáng)離子。（2）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，則表示不
5、同元素。（3）由原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，為非金屬元素，為金屬元素。且最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，如元素化學(xué)性質(zhì)相似。（4）由最外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”。答案：D8.元素Z的核電荷數(shù)為8，陰離子Z2-與元素Y的陽(yáng)離子Y3的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是_。思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數(shù)等于原子形成離子時(shí)失去或得到的電子的數(shù)目，又Z2的核外電子數(shù)為8+2=10，設(shè)Y的核電荷數(shù)為b，則Y3核外電子數(shù)為b-3，又Z2-與Y3電子層結(jié)構(gòu)相同，則8+2b-3，因此b8+2+3=13。答案:13我創(chuàng)新 我
6、超越9.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（用序號(hào)填空，下同）_，屬于陰離子的有_，屬于陽(yáng)離子的有_，屬于同種元素的有_，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有_，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是_。通過以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：（1）_。（2）_。（3）_。思路解析：同種元素的粒子，質(zhì)子數(shù)必相同。由于原子呈電中性，對(duì)陽(yáng)離子而言，核電荷數(shù)必大于核外電子數(shù)。問題的關(guān)鍵是如何找出原子和離子的區(qū)別，可以從質(zhì)子數(shù)與核外電子的關(guān)系、粒子的帶電性等方面加以考慮。答案： （1）原子整體上不顯電性，離子顯電性（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)（3）離子的最外層電子數(shù)一般是8電子（只有一個(gè)電子層時(shí)為2電子）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
2020年中考化學(xué)單元基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)題 第四單元課題3 離子（含教師版解析）
